云南省昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末教...

更新时间：2024-02-29 浏览次数：21 类型：期末考试

一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. (2024高一上·五华期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）。

A . “食物腐败， $\text{[math]}$ 胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 B . 铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C . 苏打 $\text{[math]}$ 可用于治疗胃酸过多 D . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质

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2. (2024高一上·五华期末) 下列逻辑关系图示中正确的是（）

A .
B .
C . D .

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3. (2024高一上·五华期末) 下列实验操作描述正确的是（）。

A . 制备氢氧化铁胶体实验时，用玻璃棒搅拌可加快反应速率 B . 进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C . 实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D . 坩埚不可以用明火直接加热

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4. (2024高一上·五华期末) 下列化学用语不正确的是（）。

A . 中子数为18的氯离子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ C . Rb的原子结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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5. (2024高一上·五华期末) 下列关于化学键的说法正确的是（）。

A . 有化学键断裂的变化一定是化学变化 B . $\text{[math]}$ 中含有极性键和非极性键 C . $\text{[math]}$ 受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键 D . 共价化合物中不可能含有金属元素

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6. (2024高一上·五华期末) 下列叙述正确的有（）。
①酸性氧化物一定是非金属氧化物
② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体
④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应制得
⑤已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 不是电解质
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上

A . 1项 B . 2项 C . 3项 D . 4项

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7. (2024高一上·五华期末) 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2024高一上·五华期末) 下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是（）。

A . 第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B . 第ⅦA族卤素单质 $\text{[math]}$ 与水反应均可以用： $\text{[math]}$ 来表示 C . 同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D . 锑（Sb）元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51

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9. (2024高一上·五华期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 与铝反应放出氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 新制氯水中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2024高一上·五华期末) 向两份相同体积、相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A . a、d两点对应的溶液均显中性 B . b点时对应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . c点时两溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相同 D . 曲线①代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线

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11. (2024高一上·五华期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A . 标准状况下，含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量的 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中所含阳离子数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 固体中含有的离子总数是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 $\text{[math]}$ 个电子

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12. (2024高一上·五华期末) 侯德榜（图乙）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥 $\text{[math]}$ ，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是（）。

A . 对粗盐提纯可依次加入过量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，过滤后再加入盐酸调pH B . 向饱和食盐水中先通 $\text{[math]}$ ，再通 $\text{[math]}$ ，更有利于 $\text{[math]}$ 析出 C . 图甲中析出晶体的总反应可表达为： $\text{[math]}$ D . 向纯碱溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 可以将纯碱溶液转化为 $\text{[math]}$ 溶液

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13. (2024高一上·五华期末) 实验室需用 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（）。

A . 用托盘天平称取胆矾 $\text{[math]}$ B . 实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C . 定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D . 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

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14. (2024高一上·五华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）。

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： $\text{[math]}$ C . 氢氧化镁与足量稀盐酸反应： $\text{[math]}$ D . 已知酸性： $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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15. (2024高一上·五华期末) 如图所示实验装置及实验结果合理的是（）。

A . 实验室用图甲所示装置除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ B . 实验室用图乙所示装置测定氯水的pH C . 实验室用图丙所示装置制备少量 $\text{[math]}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D . 实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C

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16. (2024高一上·五华期末) 铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73％），主要以铝土矿形式存在（主要成分是 $\text{[math]}$ ）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝（熔点：2054℃），主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）。

A . 碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 步骤②通入足量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 灼烧③一般在蒸发皿中进行 D . 电解④添加冰晶石 $\text{[math]}$ 的主要作用是降低 $\text{[math]}$ 的熔融温度

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17. (2024高一上·五华期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）。

A . 原子半径大小：Y＞Z＞Q B . W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C . 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D . Z与W可形成 $\text{[math]}$ ，其空间结构是直线形

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18. (2024高一上·五华期末) 工业生产中除去电石渣浆（含 $\text{[math]}$ ）中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）。

A . 碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ B . 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ （标准状况） D . 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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19. (2024高一上·五华期末) 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体（已知 $\text{[math]}$ 体积占整个容器体积的 $\text{[math]}$ ），将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是（）。

A . 活塞移动情况说明 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B . 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 $\text{[math]}$ C . 原来 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积之比一定是 $\text{[math]}$ D . 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

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20. (2024高一上·五华期末) 铜镁合金 $\text{[math]}$ 完全溶解于 $\text{[math]}$ 密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为63％的浓硝酸中，得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体 $\text{[math]}$ （换算为标准状况），向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 $\text{[math]}$ 沉淀，下列说法不正确的是（）。

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是 $\text{[math]}$ B . 该浓硝酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中， $\text{[math]}$ 的体积分数是80％ D . 得到2.54沉淀时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积是 $\text{[math]}$

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二、填空题（本大题共4小题，共50分）

21. (2024高一上·五华期末) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
1. （1） W在元素周期表中的位置为。
2. （2）用电子式表示X与Y组成 $\text{[math]}$ 的化合物的形成过程：。
3. （3） M位于第四周期，与W同族。
  ①根据元素周期律，下列推断正确的是（填序号）。
  A．M的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价 B． $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 强
  C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性： $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ 在一定条件下可与 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。（用含M的化学式表示）
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22. (2024高一上·五华期末) 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $\text{[math]}$ （二元弱酸）；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是（填序号）。
2. （2）请写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式：。
3. （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
  巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 促进藻类快速生长。当有 $\text{[math]}$ 生成时（标准状况下），反应中转移电子为mol。
4. （4）工业上可在 $\text{[math]}$ 溶液中，用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的方法制备 $\text{[math]}$ 。制备反应的离子方程式为。
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23. (2024高一上·五华期末) 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
1. （1）装置A中，用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：。
2. （2）装置A中导管a的作用是。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是。
3. （3）装置D的名称是，仪器D中装的药品可以是（填序号）。
  A. $\text{[math]}$ B.碱石灰 C. $\text{[math]}$ D.浓硫酸
4. （4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 $\text{[math]}$ ，是否可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 的存在？（填“是”或“否”）；理由是。
5. （5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 $\text{[math]}$ 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；③再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为 $\text{[math]}$ 。写出加入足量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式：，计算该样品中铁元素的质量分数为％（结果精确到小数点后两位）。
6. （6）由（5）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
  ①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有 $\text{[math]}$ 杂质。
  ②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。
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24. (2024高一上·五华期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是 $\text{[math]}$ ]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的沉淀。
1. （1） ① $\text{[math]}$ 中各元素化合价均为整数，则铬为价。
  ②高温氧化时反应的化学方程式为。
  ③上述流程中 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝与铬的氧化物反应。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是两性氢氧化物，请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
3. （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体 $\text{[math]}$ ：先向含 $\text{[math]}$ 的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分 $\text{[math]}$ ）并加入 $\text{[math]}$ ，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
  ①写出 $\text{[math]}$ 在酸性条件下被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
  ②若处理含 $\text{[math]}$ （不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗 $\text{[math]}$ ，则当铁铬氧体中 $\text{[math]}$ 时，铁铬氧体的化学式为。
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