四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期...

更新时间：2024-04-11 浏览次数：15 类型：期末考试

一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. (2024高二上·合江期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ΔH=-196.6kJ·mol^-1 B . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ D . C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=393.5kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2024高二上·合江期末) 下列说法正确的是（）

A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D . 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2024高二上·合江期末) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=6的溶液 B . 使石蕊溶液呈紫色的溶液 C . $\text{[math]}$ 的溶液 D . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2024高二上·合江期末) 下列说法正确的是（）

A . ₆C的电子排布式1s²2s²2p_y² ，违反了泡利不相容原理 B . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C . 电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了洪特规则 D . ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2024高二上·合江期末) 已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . △H= E₂- E₁ B . 更换高效催化剂，E₃不变 C . 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D . 压缩容器，c(X)减小

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2024高二上·合江期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B . 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C . 恒容容器中反应CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D . 增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2024高二上·合江期末) 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L^－¹ ，下列叙述错误的是（）

A . a的值为2 B . 平衡时X的浓度为0.2 mol·L^－¹ C . Y的转化率为60% D . 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)^－¹

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2024高二上·合江期末) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强氧化性酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中，Z的化合价为 $\text{[math]}$ 价 D . Y、W、E的氢化物中只有极性键

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2024高二上·合江期末) 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B . a、b、c三点对应溶液的 $\text{[math]}$ C . a、b、c三点对应溶液 $\text{[math]}$ 的电离程度： $\text{[math]}$ D . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，可使 $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2024高二上·合江期末) 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）

A . 混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃ B . 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO₃ C . 灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D . 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2024高二上·合江期末) 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 温度T₁>T₂ B . 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C . CO合成甲醇的反应为吸热反应 D . 处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2024高二上·合江期末) 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH₃SO₃)₂Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Pb+PbO₂+4H⁺ ，下列说法不正确的是（）

A . 放电时，电极质量均减小 B . 放电时，正极反应是PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O C . 充电时，溶液中Pb²⁺向阴极移动 D . 充电时，阳极周围溶液的pH增大

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2023·重庆市模拟) HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随c(H⁺)而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . MA的溶度积 $\text{[math]}$ C . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . HA的电离常数 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2024高二上·合江期末) 20℃时向 20mL 0.1mol·L^－¹醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－¹ NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A . a 点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B . b 点：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C . c 点：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) D . d 点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)

15. (2024高二上·合江期末) 自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
1. （1）氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有个未成对电子， $\text{[math]}$ 的中心P原子的杂化方式为。
2. （2）氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆ ，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃ ， PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
  ①SiF₄分子的空间结构为。
  ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。
3. （3）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为。
4. （4）工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2024高二上·合江期末) 回答下列问题
1. （1）下列变化过程，属于放热反应的是。
  ①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸
2. （2）几个有关CO的热化学方程式如下：
  Ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数表示)。
3. （3）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
  
  请回答：
  Ⅰ．A中含有的官能团名称是。
  Ⅱ．B的结构筒式是。
  Ⅲ．①的化学方程式是。
  Ⅳ．下列说法正确的是。
  a．E分子中所有原子在同一平面上
  b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
  c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。
  Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式，反应类型为反应。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2024高二上·合江期末) a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的 $\text{[math]}$ 价阳离子的 $\text{[math]}$ 能级为半充满状态，h元素的常见 $\text{[math]}$ 价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：
1. （1） a元素在周期表中的位置是：。
2. （2） b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是(填化学式)。0.1mol·L^-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
3. （3） f元素基态原子核外电子排布式是，其最高能级的电子云形状为。
4. （4） h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式。
5. （5） g元素的基态原子有对成对电子，个成单电子。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2024高二上·合江期末) 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
1. （1）
  I．利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和 $\text{[math]}$ ，测得平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。
  该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)
2. （2）达到平衡时，反应速率：A点B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为。
3. （3）要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是____(填字母)。
  
  A . 加入催化剂 B . 增大CO的浓度 C . 通入 $\text{[math]}$ D . 通入惰性气体 E . 分离出甲醇
4. （4）关于该反应，下列说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 该反应在任何温度下都能自发进行 B . 使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 增大压强，该反应的化学平衡常数不变
5. （5） Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ 与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应： $\text{[math]}$ ，在温度为 T℃、压强为 $\text{[math]}$ 条件下，向容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，充分反应达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。
  求平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
6. （6）主反应的相对压力平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2024高二上·合江期末) 锰酸锂 $\text{[math]}$ 是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ )为原料制备锰酸锂的流程如下：
已知：I． $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$
III．离子浓度低于 $\text{[math]}$ 时即为沉淀完全
回答下列问题：
1. （1）写出步骤①溶于稀硫酸时杂质 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
2. （2）滤渣1的成分是(填化学式)；步骤②加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）步骤③加入 $\text{[math]}$ 目的是除去杂质离子，若溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控 $\text{[math]}$ 的范围应该为。反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4） “离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是氢型交换树脂)的平衡移动将 $\text{[math]}$ 进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用。
5. （5）步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有(填化学式)。
6. （6）步骤⑤反应的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期...

副标题：

*注意事项：

四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$