四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期...

更新时间：2024-04-11 浏览次数：10 类型：期末考试

一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是（）

A . “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B . 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C . 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D . 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入 $\text{[math]}$ 后通入 $\text{[math]}$

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2. (2024高一上·玉溪期末) 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）

A . 医用酒精 B . 葡萄糖溶液 C . 氯化钠溶液 D . $\text{[math]}$ 稀溶液

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3. 下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能在 $\text{[math]}$ 胶体中大量共存 B . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D . $\text{[math]}$ 胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

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4. 下列有关物质的化学用语表示错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图： B . 中子数为10的氧原子表示为： $\text{[math]}$ C . 过氧化钠阴阳离子之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电离方程式为： $\text{[math]}$

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5. 下列电离方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . Ba²⁺ 、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . Na⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^-

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7. 下列叙述正确的是（）

A . 在标准状况下，22.4L水中含有1mol H₂O分子 B . 0.1mol Cl₂被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2N_A C . 在标准状况下，2.24L O₂和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol D . 0.1mol FeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为 $\text{[math]}$

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8. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B . Na和 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生： $\text{[math]}$ D . 钠与水反应： $\text{[math]}$

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9. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B . 单质的导电能力：M>Z C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D . Q与X只能形成－种化合物

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10. 某化学小组欲通过测定混合气体中O₂的含量来计算2g已变质的Na₂O₂样品中Na₂CO₃的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（）

A . b的作用是为了除去气体中的CO₂ ，故b中应装有无水CaCl₂ B . 测定气体总体积必须关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ C . 量筒I用于测量产生气体的CO₂体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D . 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na₂O₂质量为1.56g

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11. $\text{[math]}$ 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成以 $\text{[math]}$ 为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原剂 D . 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果

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12. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验 $\text{[math]}$ 中是否含有FeO	向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B	检验新制氯水的酸碱性	将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C	除去 $\text{[math]}$ 气体中混杂的少量HCl气体	将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色

A . A B . B C . C D . D

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13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺ ，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体
②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
③取另一份溶液X，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
下列说法正确的是（）

A . ①中得到的白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物 B . 溶液X中可能存在NO $\text{[math]}$ C . 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 D . 无法确定溶液X中是否含有Na⁺

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14. 已知氧化性：Fe³⁺＞M²⁺（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃和MSO₄的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）

A . 当a≤0.1时，发生的反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ B . 当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe²⁺）=（0.2+a）mol C . 当a≥0.2时，发生的反应为2Fe³⁺+M²⁺+2Fe=4Fe²⁺+M D . 若有固体剩余则可能是铁

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二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)

15. 有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：

元素	相关信息
A	A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B	B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C	C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。

（1）写出A、B、C的元素符号、、。
（2） C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子；A元素的氧化物 $\text{[math]}$ 是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为。
（3）由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为。(写出计算步骤)

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16. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
1. （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测其具有的化学性质是。
2. （2）高铁酸钾与水反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (胶体)和KOH。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。
3. （3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ 。
  ①该反应中的氧化剂为，氧化产物为。
  ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。
  ③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：。
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17. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对 $\text{[math]}$ 的制备及性质进行探究。回答下列问题：
1. （1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称为。
2. （2）实验室若选用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的 $\text{[math]}$ ，则选用的发生装置为(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为。
3. （3）装置C的主要作用为；装置 $\text{[math]}$ 是用于干燥 $\text{[math]}$ ，故装置 $\text{[math]}$ 中的试剂为(填化学式)。
4. （4）用装置 $\text{[math]}$ 收集 $\text{[math]}$ ，进气口为(填“b”或“c”)。
5. （5）装置F中发生反应的离子方程式为。
6. （6）工业上一般将 $\text{[math]}$ 通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
  已知：① $\text{[math]}$ 与潮湿的消石灰反应是放热反应；
  ②温度较高时， $\text{[math]}$ 与潮湿 $\text{[math]}$ 的反应方程式为 $\text{[math]}$ 。
  发现实验所得 $\text{[math]}$ 产率较低，可能的原因是。
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18. 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。
回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是。
2. （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃·H₂O挥发、(答1条即可)。
3. （3）待CaO₂·8H₂O固体结晶析出后通过(填操作)分离。
4. （4） CaO₂中阴阳离子的个数比为，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的(填字母)性质。
  a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO₂ c．能潮解 d．可抑菌
5. （5） CaO₂久置于空气中会生成CaCO_3.为测定某CaO₂样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2 g，则样品中CaO₂的质量分数为。
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19. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
已知： $\text{[math]}$
1. （1）写出下列物质的化学式：C、E、G。
2. （2）按要求写方程式：
  ①F→G的化学方程式：；②E→F的离子方程式：；
  ③C→I的离子方程式：；
  ④B与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。
  ⑤检验E中阳离子的具体操作为。
  ⑥检验H中阴离子的具体操作为。
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