①石油 ②天然气 ③生物质能 ④氢能
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 电焊工焊接金属时用溶液除锈 | 受热易分解 |
B | 护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液 | 葡萄糖和水都是极性分子,葡萄糖易溶于水 |
C | 营业员将水果放在冰箱中保鲜 | 温度降低,反应速率减小 |
D | 烟花燃放人员燃放焰火 | 电子从高能级向低能级跃迁时放出能量 |
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
11 | 11 | 3 | 3 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 工业用电解熔融制备金属钠 | 金属钠的还原性很强 |
B | 在高温和高压条件下,和在催化剂作用下合成氨 | 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加 |
C | 氨气作冷库中的制冷剂 | 氨气极易溶于水 |
D | 溶液导电性比同浓度醋酸强 | 溶液的比醋酸的高 |
反应2:。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.制备晶体 | B.探究铁的吸氧腐蚀 | C.铜银原电池装置 | D.测定中和反应的反应热 |
已知:时,及溶度积常数依次为 , 下列说法正确的是( )
②阴极室中溶液浓度增大的原因是:阴极室中水电离出的(用离子符号或化学式填空,下同)得电子反应生成,其浓度减小,使溶液中浓度增大,为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡,从原料室向阴极室迁移,从而使阴极室中的浓度增大。
已知:常温下,反应(白色)和(红色)的平衡常数分别为、。
常温下,将溶液和溶液等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色,过滤得澄清滤液X。
用溶液滴定测定滤液中浓度。
①量取滤液X。用(填“酸式”或“碱式”)滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中,若滴定管未用滤液润洗,对浓度测定结果是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②用溶液滴定滤液中。滴定终点的现象为:当最后半滴溶液滴入后,,此时为滴定终点。重复三次实验,实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是(用含的计算式表示)。
实验编号 | 滤液的体积 | 滴定前溶液的体积读数 | 滴定后溶液的体积读数 |
1 | 10.00 | 3.10 | 23.06 |
2 | 10.00 | 0.50 | 20.50 |
3 | 10.00 | 2.36 | 22.40 |
常温下,用溶液和溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液,测定平衡时浓度,记录数据。
实验编号 | ||||
ⅰ | 10 | 10 | 0 | |
ⅱ | 4 |
①,。
②和存在的关系是(用含和的不等式表示),该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①该条件下,与反应生成的热化学方程式为.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ,平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度(、、)随压强的变化如图所示。
则曲线对应的温度是,点平衡常数的大小关系是。
①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是。
A.容器内压强不变 B.
C.混合气体的颜色不变 D.混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡,若 , 计算内的平均反应速率,此时的转化率为。
③反应温度时,画出时段,随变化曲线。保持其他条件不变,改变反应温度为 , 再次画出时段,随变化趋势的曲线。(在答题卡方框中完成)