重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末质...

更新时间：2024-03-22 浏览次数：11 类型：期末考试

一、选择题

1. (2024高一上·重庆市期末) 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）

A . 木炭粉与氧化铜共热 B . 二氧化碳通入烧碱溶液 C . 活性炭加入红墨水中 D . 二氧化碳通入石蕊溶液

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2. (2024高一上·重庆市期末) 北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是（）

A . 金 B . 银 C . 钢 D . 铜

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3. (2024高一上·重庆市期末) 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是（）

A . 道尔顿 B . 汤姆生 C . 卢瑟福 D . 玻尔

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4. (2024高一上·重庆市期末) 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A . 无机物 B . 有机物 C . 盐类 D . 非金属单质

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5. (2024高一上·重庆市期末) 《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为 $\text{[math]}$ 。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是（）

A . 过程①涉及氧化还原反应 B . 加水溶解时可适当加热，以增大 $\text{[math]}$ 的溶解度和溶解速率 C . $\text{[math]}$ 的热稳定性很差，受热易分解生成 $\text{[math]}$ D . 图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等

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6. (2024高一上·重庆市期末) 下列叙述不正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 $\text{[math]}$ B . 漂白粉可用于生活用水的消毒 C . 液氯可以储存在钢瓶中 D . 氯水可用于漂白纸张、织物等

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7. (2024高一上·重庆市期末) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A . 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ C . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO₃↓+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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8. (2024高一上·重庆市期末) 工业用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 溶解过程中反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 滤液1、滤液2合并后通入过量的 $\text{[math]}$ 重新获得 $\text{[math]}$ 溶液 D . 滤渣的成分为Fe和Cu

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9. (2024高一上·重庆市期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A B . 用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A C . Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应转移的电子数为0.2N_A D . 标准状况下，80gSO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

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10. (2024高一上·重庆市期末) 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是 ( )

A . 生成白色沉淀及气泡 B . 生成红褐色沉淀及气泡 C . 仅有气泡产生 D . 无变化

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11. (2024高一上·重庆市期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）

A . 无色溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SO₄^2- B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 C . 无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CO₃^2- D . 无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH₄⁺

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12. (2024高一上·重庆市期末) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知：浓盐酸与 $\text{[math]}$ 固体混合会产生 $\text{[math]}$ 。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是（）

A . A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B . B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C . B中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

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13. (2024高一上·重庆市期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）

A . 向NaAlO₂溶液中通入HCl气体 B . 向Ba(OH)₂溶液中通入过量CO₂气体 C . 向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D . 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NH₃·H₂O

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14. (2024高一上·重庆市期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是（）

A . 该溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－¹ B . 该溶液中可能含有Na^＋ C . 该溶液中一定不含NO $\text{[math]}$ D . 该溶液中肯定含有NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. (2024高一上·重庆市期末) 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂
1. （1） “分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是。
2. （2） “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是。
3. （3）按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。
4. （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
5. （5） “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为(填化学式)。
6. （6）工业废气中NO₂可用NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃ ，反应的离子方程式为。
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16. (2024高一上·重庆市期末) 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。
1. （1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01 mol NCl₃通入100 mL 0.5 mol/L Na₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为mol。
2. （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
  化学键
  N-H
  N-Cl
  H-Cl
  键能 $\text{[math]}$
  391.3
  x
  431.8
  则反应过程中的△H₂=kJ·mol^-1 ，表中的x=。
3. （3）在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH₂Cl的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。
  ①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用K_a、K_b、K_c表示)。b点时，该反应的平衡常数为；
  ②T₂℃，Q点对应的速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；
  ③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是(任写1种)；
  ④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。
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17. (2024高一下·惠州月考) 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

（1）上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。
（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。

A . 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B . 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C . 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积 $\text{[math]}$ 的水反应 D . 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

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18. (2024高一上·重庆市期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是，B中发生反应的离子方程式。
2. （2） D装置的作用是。
3. （3） E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是
4. （4） G处的现象是。
5. （5） H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能 $\text{[math]}$	391.3	x	431.8