四川省自贡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-05-07 浏览次数：19 类型：期末考试

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. (2024高二上·自贡期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法错误的是（）

A . 明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒 B . 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C . 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D . 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝

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2. (2024高二上·自贡期末) 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应， $\text{[math]}$ B . 过程b有催化剂参与 C . 过程a的活化能大于 $\text{[math]}$ D . 过程b中第二步反应是决速步骤

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3. (2024高二上·莆田月考) 下列说法正确的是（）

A . 已知C(石墨，s) $\text{[math]}$ (金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定 B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 氢气的燃烧热为285.8 $\text{[math]}$ ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 在一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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4. (2024高二上·自贡期末) 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B . 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C . 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D . 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变

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5. (2024高二上·自贡期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B . 难溶电解质都是弱电解质 C . 室温下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度大于在饱和 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度 D . 在白色 $\text{[math]}$ 沉淀上滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变黑，说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难溶于水

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6. (2024高二上·自贡期末) 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）
①反应速率5v(NH₃)＝4v(O₂) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O₂ ，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变

A . ②④⑥ B . ①②④⑥ C . ②⑤⑥ D . ①②③④⑤

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7. (2024高二上·自贡期末) 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2024高二上·自贡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 500℃左右高温比室温下更利于合成氨 B . 工业制硫酸中SO₂氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂 C . H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D . 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离

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9. (2024高二上·自贡期末) 下列各组离子，一定能在溶液中大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2024高二上·自贡期末) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的氨水中： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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11. (2024高二上·自贡期末) 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，负极反应为： $\text{[math]}$ B . 放电时， $\text{[math]}$ 移向X极 C . 充电时，Y极连接电源正极 D . 充电时，Y极的电极反应为： $\text{[math]}$

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12. (2024高二上·自贡期末) 关于下列电化学装置的说法正确的是（）

A . 装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中 $\text{[math]}$ 溶液的浓度保持不变 C . 装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法” D . 装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色

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13. (2024高二上·自贡期末) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 C . 醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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14. (2024高二上·自贡期末) 某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH₃COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . c点的溶液中c(OH⁻)+c(CH₃COOH)＝c(H⁺) B . a、b两点溶液的导电性：a>b C . b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V_b=V_c

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二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15. (2024高二上·自贡期末) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。

元素	元素性质或原子结构
$\text{[math]}$	原子核外 $\text{[math]}$ 能级上的电子总数与 $\text{[math]}$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
$\text{[math]}$	在同周期元素中，原子半径最大
$\text{[math]}$	电离能（ $\text{[math]}$ ）数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ……
$\text{[math]}$	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
$\text{[math]}$	只有一个不成对电子

（1） $\text{[math]}$ 的元素符号为、 $\text{[math]}$ 的基态原子价层电子轨道表示式为。
（2） $\text{[math]}$ 元素处于元素周期表中的区（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），其基态原子核外电子排布式为。
（3） $\text{[math]}$ 的元素符号为，元素 $\text{[math]}$ 的第一电离能同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（4） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。
（5） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物酸性更强的是（填化学式）。
（6） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的化合价为+1价的化合物是（填化学式）。

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16. (2024高二上·自贡期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $\text{[math]}$ 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
1. （1）甲烷燃料电池负极反应式是。
2. （2） $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 应使用离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
4. （4）写出图中电解饱和食盐水反应的离子方程式。
5. （5）若用装置丙模拟粗铜的精炼，则溶液中的铜离子应移向（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。
6. （6）若在标准状况下，有 $\text{[math]}$ 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 $\text{[math]}$ 。
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17. (2024高二上·自贡期末) 纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸标准液进行滴定。
1. （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、、。
2. （2）可用(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为。
3. （3）滴定过程中眼睛应观察，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是。
4. （4）实验记录的数据如下表：
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  消耗盐酸溶液体积/mL
  27.00
  27.02
  26.98
  经计算，该纯碱样品的纯度为。
5. （5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。
  
  A . 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B . 注入待测液前锥形瓶未干燥 C . 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D . 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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18. (2024高二上·自贡期末) 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol
1. （1）若某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式：；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。
  a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
2. （2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。
  物质的量/mol
  T₁/℃
  T₂/℃
  0
  5 min
  10 min
  15 min
  20 min
  15 min
  30 min
  NO
  2.0
  1.16
  0.80
  0.80
  0.50
  0.40
  0.40
  N₂
  0
  0.42
  0.60
  0.60
  0.75
  0.80
  0.80
  ①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=，该条件下的平衡常数K=。
  ②第15 min后，温度调整到T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
  ③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。
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