B . 篝火燃烧
C . 冰雪融化
D . 葡萄酿酒
B . 加热液体
C . 验满CO2
D . 稀释浓硫酸
A．化学家与贡献 | B．化学用语与意义 |
①屠呦呦一发现并提取青蒿素 ②门捷列夫一制作元素周期表 | ①2H一表示两个氢原子 ②3H2O一表示三个水分子 |
C．实验数据与记录 | D．物质组成与分类 |
①用托盘天平称量6.24g氯化钠 ②用100mL量筒量取7.2mL盐酸 | ①常见的混合物—空气、溶液 ②常见的氧化物—水、氧化铁 |
| 物质 | 杂质 | 除杂方案 |
A | N2 | O2 | 通过足量灼热的木炭 |
B | CaO | CaCO3 | 高温煅烧，充分反应 |
C | FeCl3溶液 | HCl | 加入适量NaOH溶液 |
D | NaCl溶液 | Na2SO4 | 加入过量BaCl2溶液，过滤 |
②一种不易挥发的酸。
③一种可溶的盐。
④一种金属氧化物。
①运动员剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量乳酸（C3H6O3）的缘故。一个乳酸分子中，共含有个原子，乳酸中碳元素与氢元素的质量比为（填最简整数比）。
②为助力马拉松赛事，济南公交开通8条临时免费摆渡线，保障市民乘客正常出行。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是济南市纯电动公交车常用的电池，在磷酸亚铁锂中，锂元素（Li）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为。
③马拉松比赛奖牌的设计充满了济南特色，一幅“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的济南城市画卷在奖牌之上生动展现。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，锌合金具有比纯锌的硬度更（填“大”或“小”）的特点。
④运动员赛事包中除常规物资外还配备了能量胶、盐丸等特色补给物资。果糖（C6H12O6）是能量胶的主要成分之一。试计算18g果糖中含有碳元素的质量为g（计算结果精确至0.1g）。
②偏二甲肼（C2H8N2）是载人火箭常用的燃料之一，其反应的化学方程式为 ， 其中X的化学式为。若反应中生成二氧化碳的质量为8.8g，则反应消耗的偏二甲肼的质量为g。
③在航天探测器的控制系统中采用了导电性优良的金属铜。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。试写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
①根据上述信息写出NH3在通常状况下的一条物理性质。
②合成NH3需要大量的氮气作原料，工业上主要是采用分离液态空气法制得氮气。已知氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是（填化学式）。
③焦炭（C）与水蒸气在高温下反应生成氢气和二氧化碳，该反应属于（填“分解化合”“复分解”“置换”之一）反应。
④写出合成塔中在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的化学方程式。
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥纯净的氧气，所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母），上述方法制取氧气的化学方程式为。
②实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取Cl2 ， 同时生成MnCl2和H2O。用该方法制取Cl2应选用的发生装置为（填仪器序号字母），二氧化锰是该反应的（填“催化剂”或“反应物”）。
试回答下列问题：
①能证明混合气体中存在CO2的实验现象是。
②仪器C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
③根据实验目的分析，该实验设计存在的明显不足是。
④若反应后仪器D的质量相比于反应前增加ag，则仪器C处硬质玻璃管中固体物质减少的质量为g（结果用代数式表示）。
猜想1：O2； 猜想2：SO2： 猜想3：H2。
【查阅资料】常温下，SO2为无色有刺激性气味的气体。
【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验：
实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味；
实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃：
实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。
【结论分析】
实验二的目的是为了验证猜想（填写“1”“2”“3”之一）是否正确。根据上述实验结果可以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是（填化学式）。
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH- ， 使溶液显酸性或碱性。
【深入探究】
小东和小丽分别测量上述CuSO4溶液和相同溶质质量分数的Na2SO4溶液的pH，发现CuSO4溶液的pH=4，Na2SO4溶液的pH=7。由此推断，CuSO4溶液显酸性，是由于（填离子符号）与水分子相互作用的结果。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体A的化学式为，沉淀E的颜色为色。
②溶液D中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。
③固体混合物中一定存在的物质是（填化学式）。
④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式。
实验一：将一支充满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：向两个装湖CO2的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
试回答下列问题：
①在实验中，需要提前配制NaOH溶液并制备CO2。配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂（填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一）溶液；实验室用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为。
②实验二中若观察到U型管（填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO2发生了化学反应。
③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了（填化学式）对实验的干扰。
试回答：
①当加入Ba（OH）2溶液120g时（即B点），所得溶液中一定存在的溶质是（填化学式）。
②当加入Ba（OH）2溶液100g时（即A点），恰好完全反应。试通过计算，求所取Na2CO3溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
