吉林省长春市二实高2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：15 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高二上·长春期中) 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A . HF B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·长春期中) 下列反应属于氧化还原反应且 $\text{[math]}$ 的是（）

A . 铝热反应 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物溶于水 C . 灼热的木炭与CuO反应 D . 镁条在CO₂中燃烧

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3. (2023高二上·长春期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 使用热的纯碱溶液去油污 B . 浓氨水有刺激性气味 C . 明矾、氯化铁常用于净水 D . 硫化钠浓溶液有臭味

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4. (2023高二上·长春期中) 已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系： $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 升高温度， $\text{[math]}$ 的值增大 B . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时， $\text{[math]}$ 的值增大 C . 向醋酸溶液中加入水， $\text{[math]}$ 的值增大 D . 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液， $\text{[math]}$ 的值增大

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5. (2023高二上·长春期中) 已知反应 $\text{[math]}$ 在10时， $\text{[math]}$ mol⋅L^-1⋅s^-1。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中 $\text{[math]}$ 是（）

A . 2 mol⋅L^-1⋅s^-1 B . 6 mol⋅L^-1⋅s^-1 C . 24 mol⋅L^-1⋅s^-1 D . 8 mol⋅L^-1⋅s^-1

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6. (2023高二上·长春期中) 在一定量的密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。已知反应过程中某一时刻 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度分别为0.1 mol⋅L ^-1 、0.3 mol⋅L ^-1 ，0.2 mol⋅L ^-1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A . $\text{[math]}$ 为0.2 mol⋅L ^-1 ， $\text{[math]}$ 为0.6 mol⋅L ^-1 B . $\text{[math]}$ 为0.15 mol⋅L ^-1 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为0.18 mol⋅L ^-1 D . $\text{[math]}$ 为0.4 mol⋅L ^-1

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7. (2023高二上·长春期中) 如图所示， $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 ， $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A . 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B . C（s，石墨） $\text{[math]}$ （s，金刚石） $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 C . 金刚石的稳定性强于石墨 D . 断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少

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8. (2023高二上·长春期中) 下列装置或操作能达到目的的是（）

A . 装置①用于测定生成氢气的速率 B . 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C . 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D . 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

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9. (2023高二上·长春期中) 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·长春期中) 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二上·长春期中) 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . 将水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变 C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 不变 D . 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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12. (2023高二上·长春期中) 下列叙述正确的是（）

A . 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B . 用润湿的pH试纸测定1 mol⋅L^-1 硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C . 一定温度下， $\text{[math]}$ 的氨水，稀释10倍后，其 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 由水电离出来的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ，则原溶液的 $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·长春期中) 利用甲烷可消除 $\text{[math]}$ 的污染： $\text{[math]}$ 。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ （mol）随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
$\text{[math]}$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$\text{[math]}$
0.50
0.30
0.18

0.15
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，0~20 min内， $\text{[math]}$ 的降解速率为0.0125 mol⋅L^-1⋅min $\text{[math]}$ B . 由实验数据可知，实验控制的温度： $\text{[math]}$ C . 40 min时，表格中 $\text{[math]}$ 对应的数据可能为0.16 D . 该反应只有在高温下才能自发进行

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14. (2023高二上·长春期中) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 的反应机理如下：
① $\text{[math]}$ （快）
② $\text{[math]}$ （慢）
③ $\text{[math]}$ （快）
下列有关说法正确的是（）

A . 总反应的速率决定于反应① B . 反应②中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 D . 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小

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15. (2023高二上·长春期中) 常温下，用0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol⋅L ^-1 HA（ $\text{[math]}$ ）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液的pH约为3 B . 水的电离程度：d点>c点 C . b点溶液中粒子浓度大小： $\text{[math]}$ D . e点溶液中： $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (2023高二上·长春期中) 汽车尾气中的主要污染物是 $\text{[math]}$ 和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
回答下列问题：
1. （1）汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 和CO均是有害气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
  ①图2中反应是（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为，该反应的 $\text{[math]}$ 。
  ②在反应体系中加入 $\text{[math]}$ 作为该反应的催化剂，则 $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）， $\text{[math]}$ 。
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17. (2023高二上·长春期中) 氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和未知浓度的无色 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有。
2. （2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：。
3. （3）选何种指示剂，说明理由：，到达终点时溶液颜色变化：。
4. （4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是（填序号）。
  ①酸式滴定管滴至终点，俯视读数
  ②碱液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
  ③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
  ④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
5. （5）有关数据记录如下：
  实验序号
  待测液体积/mL
  所消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.50
  20.60
  2
  20.00
  6.00
  25.90
  3
  20.00
  1.40
  24.20
  则 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为mol⋅L $\text{[math]}$ 。
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18. (2023高二上·长春期中) 常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式
HF
HCN
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为。
2. （2）若HCN的起始浓度为0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 约为mol⋅L $\text{[math]}$ 。若使此溶液中HCN的电离程度增大且 $\text{[math]}$ 也增大的方法是。
3. （3） 25℃时，0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的HA溶液中测得 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ，则：
  ①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
  ②HA的电离方程式为。
  写出该电离平衡常数表达式：。
  ③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？
  （填“变大”“变小”或“不变”），说明原因：。
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19. (2023高二上·长春期中) 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
1. （1）页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅1mol $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
2. （2）一定温度下，将4 mol CO与2 mol H $\text{[math]}$ 充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 体系中各物质的浓度随时间（0~6 min时段）的变化如图所示。
  ①在0~4 min时段， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，该反应在上述温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留1位小数）。
3. （3） ②该反应到4 min时，CO的转化率为。
4. （4） ③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO，1.5 mol $\text{[math]}$ ， 0.5 mol $\text{[math]}$ 和a mol $\text{[math]}$ ，则当 $\text{[math]}$ 时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市二实高2023-2024学年高二上学期期中考试化...

副标题：

*注意事项：

吉林省长春市二实高2023-2024学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

组别	温度	时间/min
组别	温度	0	10	20	40	50
①	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18		0.15

实验序号	待测液体积/mL	所消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.60
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	24.20