浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期1月期末联考...

更新时间：2024-03-22 浏览次数：39 类型：期末考试

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. (2024高二上·宁波期末) 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A . 用CO和 $\text{[math]}$ 生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B . 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C . 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D . 场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放 $\text{[math]}$

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2. (2024高二上·宁波期末) 下列仪器名称正确的是（）

A . 三脚架 B . 圆底烧瓶 C . 研钵 D . 坩埚

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3. (2024高二上·宁波期末) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . HCl的s-p $\text{[math]}$ 键电子云图： B . 氯化钠的分子式：NaCl C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . 氧化钠的电子式：

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4. (2024高二上·宁波期末) 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 在生产可乐时，在加压的条件下通入 $\text{[math]}$ B . 对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和2HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 用热的 $\text{[math]}$ 溶液清洗带有油污的餐具 D . 配制 $\text{[math]}$ 溶液，常将 $\text{[math]}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度

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5. (2024高二上·宁波期末) 莫桑钻常作为钻石的替代品，结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑钻晶体的说法错误的是（）

A . 该晶体具有各向异性 B . 该晶体中C和Si均为 $\text{[math]}$ 杂化 C . SiC晶体的熔点比金刚石高 D . 该晶体中最小的环为六元杂环

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6. (2024高二上·宁波期末) 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均属于非极性分子，可用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的 $\text{[math]}$ B . 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极 C . 葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 D . SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

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7. (2024高二上·宁波期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 室温下1LpH=10的浓氨水中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 $\text{[math]}$ C . 10mL12mol/L盐酸与足量 $\text{[math]}$ 加热反应，制得 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D . 0.1mol/L明矾 $\text{[math]}$ 溶液完全水解后生成 $\text{[math]}$ 胶粒数小于 $\text{[math]}$

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8. (2024高二上·宁波期末) $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）

A . 为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B . 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的 $\text{[math]}$ 会偏小 C . 用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的 $\text{[math]}$ 会偏大 D . 为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液

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9. (2024高二上·宁波期末) 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（）

A . 10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B . 恒温恒压密闭容器中： $\text{[math]}$ ，充入惰性气体，反应速率不变 C . 反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，则达到新平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度将变大 D . 一定条件下，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量 $\text{[math]}$ ，则再次达到平衡时 $\text{[math]}$ 的百分含量减小

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10. (2024高二上·宁波期末) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 稀溶液中滴加足量氢碘酸： $\text{[math]}$ B . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向明矾溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，恰好使 $\text{[math]}$ 沉淀： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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二、选择题（本大题共10题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

11. (2024高二上·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能（kJ/mol）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 键角： $\text{[math]}$ C . Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态 D . $\text{[math]}$ 是非极性分子

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12. (2024高二上·宁波期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ C . 相同条件下 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ ：①>②>③ D . 常温下，将稀 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，可能出现 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的情况

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13. (2024高二上·宁波期末) 三聚 $\text{[math]}$ 的结构如图所示，下列关于三聚 $\text{[math]}$ 的推测合理的是（）

A . S原子的杂化方式与 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式相同 B . S原子与O原子间的键长均相同 C . $\text{[math]}$ 自发转变为三聚 $\text{[math]}$ 的过程放热 D . 在水中的溶解度较小

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14. (2024高二上·宁波期末) 已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是（）

A . HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 B . 相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等 C . 相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D . 将pH均为3的HA和HB，都稀释成 $\text{[math]}$ 的溶液，HB所需加入水的量少

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15. (2024高二上·宁波期末) 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示，下列说法错误的是（）

A . 生成NH₃的各基元反应中，N元素均被还原 B . 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为NH₃ C . 决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D . 生成NH₃的总反应方程式为2NO＋5H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃＋2H₂O

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16. (2024高二上·宁波期末) 一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的 $\text{[math]}$ 电解液和NaI电解液分别作为电池的活性物质，并且将 $\text{[math]}$ 光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 放电时，a电极的电极反应式为： $\text{[math]}$ B . 充电时， $\text{[math]}$ 光电极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 放电时，钠离子从右向左迁移 D . 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

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17. (2024高二下·高明月考) 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）

A . 砷化镓是一种分子晶体 B . 砷化镓中不存在配位键 C . 基态As原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体

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18. (2024高二上·宁波期末) 下面是丙烷(用 $\text{[math]}$ 表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知 $\text{[math]}$ )及产率关系。有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C . 以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇， $\text{[math]}$ 优于 $\text{[math]}$ D . 溴代和氯代第一步都是决速反应

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19. (2024高二上·宁波期末) 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， 25℃时，将10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶液分别加水稀释，曲线如图所示，V是溶液体积（mL）， $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . 溶液中的阴、阳离子总浓度： $\text{[math]}$ D . 常温下，向上述pOH=3的 $\text{[math]}$ 溶液加入等体积pH=3的盐酸后呈中性

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20. (2024高二上·宁波期末) 下列实验探究方案能达到探究目的是（）

	探究方案	探究目的
A	分别向 $\text{[math]}$ 溶液中加2mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	分别向浓度均为 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的三种溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察产生沉淀的先后顺序	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 大小
C	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH值，比较两者pH的大小	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题（本大题共5题，共50分）

21. (2024高二上·宁波期末) 氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的能源，氢的制取、储存、运输、应用技术也将成为21世纪备受关注的焦点。
1. （1）氨硼烷 $\text{[math]}$ 含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。
  ①氨硼烷中N为 $\text{[math]}$ 价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为。
  ②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图1所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
  ③Crabtree等报道了26种分子间存在双氢键X-H…H-Y（即H与H之间形成类氢键）。已知氨硼烷分子间也存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，请分析“双氢键”能形成的原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 是种新型储氢材料，其中 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合而成。BH₁含有（填序号）
  ① $\text{[math]}$ 键② $\text{[math]}$ 键③氢键④配位键⑤离子键
3. （3）某种新型储氢材料的晶胞如图2所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则在该化合物中，M离子的价电子排布式为，该化合物的化学式是。
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22. (2024高二上·宁波期末) 二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备 $\text{[math]}$ ：
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中恰好反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 气体A是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强 C . 电解的阳极方程式为： $\text{[math]}$ D . 除去 $\text{[math]}$ 中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式。
4. （4） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序是，你的理由是。
5. （5）假设 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子。
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23. (2024高二上·宁波期末) 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
1. （1）已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下才可自发进行。
2. （2）某恒温恒容条件下，反应④中 $\text{[math]}$ 的转化率达到最大值的依据是____（填字母）。
  
  A . 气体的压强不发生变化 B . 气体的密度不发生变化 C . 平均摩尔质量不发生变化 D . 单位时间里分解的 $\text{[math]}$ 和生成的H₂的量一样多
3. （3）目前较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是。
  ②研究人员对反应条件对 $\text{[math]}$ 产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内， $\text{[math]}$ 产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高， $\text{[math]}$ 产率先增大后减小，原因是。
  ③相同条件下，相同时间内， $\text{[math]}$ 产率随 $\text{[math]}$ 值的变化如图2所示。 $\text{[math]}$ 值过高不利于提高 $\text{[math]}$ 产率，可能的原因是。
4. （4）在1470K、100kPa反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。
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24. (2024高二上·宁波期末) 三草酸合铁酸钾晶体 $\text{[math]}$ （M=491g/mol）是一种感光剂和高效的污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
I.制备 $\text{[math]}$ 的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a. $\text{[math]}$ 对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b.很多草酸盐（例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：
1. （1）步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为。
2. （2）关于制备流程，下列说法正确的是____
  
  A . 步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B . 步骤②判断 $\text{[math]}$ 是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 C . 步骤④，加入乙醇目的在于降低 $\text{[math]}$ 的溶解度，使其结晶析出 D . 步骤④⑤可以在日光下进行
3. （3） Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量 $\text{[math]}$ ）的纯度，进行如下实验：
  步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
  步骤2：取25.00mL溶液，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
  步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
  步骤4：用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：
  实验次数
  滴定前读数/mL
  滴定后读数/mL
  1
  0.10
  14.90
  2
  0.52
  14.82
  3
  0.00
  16.66
  4
  0.30
  14.10
  步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有（填仪器名称）。
4. （4）研究小组制得的 $\text{[math]}$ 纯度为。
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25. (2024高二上·宁波期末) 钛酸钡 $\text{[math]}$ 是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制备。某工厂以重晶石 $\text{[math]}$ 为原料，生产 $\text{[math]}$ 的工业流程如下图：
已知常温下： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为提高 $\text{[math]}$ 的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条）。
2. （2）转化过程中溶液中钛元素在不同pH时主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 这三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为，再进行转化，理由是。
3. （3）工业上用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理重晶石（假设杂质不与 $\text{[math]}$ 溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑 $\text{[math]}$ 的水解，要使 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ ，则至少需要浓度为 $\text{[math]}$ 溶液mL。
4. （4）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体（水蒸气除外）生成，该反应的化学方程式为。流程中用 $\text{[math]}$ 而不用其它酸的理由是。
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