湖北省襄阳市谷城县石花三中2023-2024学年九年级上学期...

更新时间：2024-05-13 浏览次数：7 类型：期末考试

一、选择题（每题1分，共12分）

1. (2024九上·谷城期末) 生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）

A . 自制简易净水器净化自来水 B . 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C . 用天然气作燃料煮饭 D . 用活性炭除去冰箱中的异味

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2. (2024九上·谷城期末) 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）₂是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（　　）

A . Mg（OH）₂分解吸热能降低可燃物的着火点 B . Mg（OH）₂分解吸热能降低可燃物的温度 C . Mg（OH）₂分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D . MgCO₃比CaCO₃易分解，也可作阻燃剂

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3. (2024九上·谷城期末) 下列实验操作不符合规范的是（）

A . 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B . 蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液 C . 通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道 D . 用酒精灯加热试管里的固体时先预热

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4. (2024九上·谷城期末) 下列有关的叙述正确的是（　　）

A . 在原子里质子数等于中子数 B . 氢气中氢元素的化合价为+1价 C . 化肥硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的化合价为﹣3价 D . 在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子

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5. (2024九上·谷城期末) 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C₂₂H₁₉FN₄O₂ ，下列关于西达本胺的说法不正确的是（　　）

A . 西达本胺是一种化合物 B . 西达本胺由五种元素组成 C . 一个西达本胺分子含有48个原子 D . 西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1

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6. (2024九上·谷城期末) 某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO₄⁺），已知其中氧元素显﹣2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（　　）

A . +9 B . +7 C . +5 D . +3

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7. (2024九上·谷城期末) 在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（　　）

A . 反应产生的气体都有毒 B . 反应的生成物不同 C . 反应类型都是置换反应 D . 反应中都有红色固体生成

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8. (2024九上·谷城期末) 下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（　　）

A . 石墨、金刚石、C₆₀的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B . 乙烯（X）的燃烧反应为X+3O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+2CO₂ ，则乙烯的分子式为C₂H₄ C . 含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO₂则属于无机物 D . C₆H₆（苯）和C₂H₂（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同

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9. (2024九下·宿州模拟) 有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（）

A . CH₄H₂CO B . CH₄CO H₂ C . CO CH₄H₂ D . H₂CH₄CO

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10. (2024九上·谷城期末) 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推不正确的是（）

A . 离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子 B . 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C . 单质是由同种元素组成的纯净物．所以同种元素组成的纯净物一定是单质 D . 同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

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11. (2024九上·谷城期末) 将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（　　）

A . 放出H₂的质量是A＞B＞C B . 金属活动性顺序是A＞B＞C C . 反应速率最大的是A D . 相对原子质量是A＞B＞C

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12. (2024九上·谷城期末) 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）

A . 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B . 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C . 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D . 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

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二、非选择题（22题4分，其它每空1分，共38分）

13. (2024九上·谷城期末) 请按照要求完成下列各题。
1. （1）根据要求写出相应的化学符号：
  ①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是。
  ②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子。
2. （2）今天是小红爸爸的生日：妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因是；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是。
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14. (2024九上·谷城期末) 元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题：
1. （1）请用表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为。
2. （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号为。
3. （3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D₂O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水的相对分子质量为。
4. （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 ____（填字母序号）。
  
  A . NO和O₂ B . CO和N₂ C . SO₂和CO₂ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
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15. (2024九上·谷城期末) 水在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
1. （1）将天然水通过静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤等净化水的操作可得到纯净水，单一操作相对净化程度较高的是。
2. （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
  图中①对应的主要作用是（选填字母序号，下同），③对应的作用是。
  A．杀菌消毒
  B．过滤
  C．吸附杂质
  D．蒸馏
3. （3）生活上常用的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。
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16. (2024九上·谷城期末) 金属材料广泛应用于生产生活中。
1. （1）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
2. （2）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
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17. (2024九上·谷城期末) A～F是初中化学的常见物质，A与B常温下均为液体，且组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和条件未标出。
1. （1） F的化学式是；
2. （2） E物质的常见用途（填一种）；
3. （3）反应①的化学方程式是；
4. （4）反应③的化学方程式是。
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18. (2024九上·谷城期末) 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。
1. （1） A中一定含有，可能含有；滤液中一定含有的溶质是。
2. （2）在上述过程中，请任意选择二个一定能发生的反应写出其化学方程式：、。
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19. (2024九上·谷城期末) 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
1. （1）若乙是最常见的溶剂，丙是单质，则甲可能是（填化学式）；
2. （2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙转化成乙的化学方程式。
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20. (2024九上·谷城期末) 兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
1. （1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式。在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的。
2. （2）小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的，你认为是否可以？答：。并说明理由。
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21. (2024九上·谷城期末) 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH₄）。
1. （1）纯净的CH₄气体在空气中燃烧的化学反应方程式为。
2. （2） CH₄能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH₄还原CuO的反应。
  【提出问题】CH₄还原CuO的反应产物是什么？
  【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
  ②气体从溶液中出来一般都会带出部分水蒸气
  【实验探究】
  ①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用；
  ②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象，证明有铜生成；
  ③反应过程中，C装置中的现象，证明有水生成；
  ④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有生成；
  ⑤请根据以上信息写出CH₄还原CuO的化学反应方程；
3. （3）【交流反思】小组中某同学认为将C和D装置交换也能得到相同的结论，小组同学经讨论后否定了其观点，理由是：。
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22. (2024九上·谷城期末) 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
1. （1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
2. （2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数。
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