江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期1月期末检测化学...

更新时间：2024-04-07 浏览次数：12 类型：期末考试

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1. (2024高三上·扬州期末) 近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。这主要是利用了石墨烯的（）

A . 导电性 B . 导热性 C . 高熔点 D . 高沸点

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2. (2024高三上·扬州期末) 反应 $\text{[math]}$ 可用于制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 中子数为37的锌原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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3. (2024高三上·扬州期末) $\text{[math]}$ 气体微溶于水，有强还原性，可由反应 $\text{[math]}$ 制得。实验室制取少量 $\text{[math]}$ 的原理及装置均正确的是（）

A . 制取 $\text{[math]}$ B . 干燥 $\text{[math]}$ C . 收集 $\text{[math]}$ D . 吸收尾气中的 $\text{[math]}$

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4. (2024高三上·扬州期末) $\text{[math]}$ 可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . 电离能： $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$

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5. (2024高三上·扬州期末) 阅读下列材料，完成问题：
电池有铅蓄电池、燃料电池（如 $\text{[math]}$ 电池）、锂离子电池、 $\text{[math]}$ 一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。 $\text{[math]}$ 都可用作燃料电池的燃料。 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液可以得到 $\text{[math]}$ ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠 $\text{[math]}$ 。
1. （1）下列说法正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 中存在配位键 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面正方形 C . $\text{[math]}$ 中的键角比 $\text{[math]}$ 中的小 D . $\text{[math]}$ 中心原子的轨道杂化类型为 $\text{[math]}$
2. （2）下列化学反应表示正确的是（）
  
  A . 铅蓄电池的正极反应： $\text{[math]}$ B . 电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 燃烧： $\text{[math]}$ D . 一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$
3. （3）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 的电负性比B的大， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 显负电性 B . $\text{[math]}$ 的原子半径比 $\text{[math]}$ 的小，金属锂的熔点比钠的高 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂 D . $\text{[math]}$ 的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
4. （4）电解法制备 $\text{[math]}$ 的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 为电源的负极 B . 阳极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 阴离子交换膜应能允许 $\text{[math]}$ 通过而能阻止 $\text{[math]}$ 的扩散 D . 理论上每转移 $\text{[math]}$ ，阴极上会产生 $\text{[math]}$ 气体
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6. (2024高三上·扬州期末) 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A . 用氨水吸收烟气（含 $\text{[math]}$ 等）中 $\text{[math]}$ 获得 $\text{[math]}$ 的物质转化：
$\text{[math]}$
B . 工业制硫酸过程中的物质转化： $\text{[math]}$ C . 利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈 D . 利用 $\text{[math]}$ 的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂

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7. (2024高三上·扬州期末) 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A . X分子中含手性碳原子 B . X转化为 $\text{[math]}$ 的过程中与 $\text{[math]}$ 反应生成 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以物质的量 $\text{[math]}$ 发生加成反应时可得3种产物 D . X、Y可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行鉴别

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8. (2024高三上·扬州期末) $\text{[math]}$ ，探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	钾元素的焰色试验	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B	$\text{[math]}$ 是否有还原性	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氯水，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有白色沉淀产生
C	$\text{[math]}$ 是否水解	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D	比较溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	用 $\text{[math]}$ 计测量 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024高三上·扬州期末) 从炼钢粉尘（主要含 $\text{[math]}$ ）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，并有少量铁元素浸出。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . “沉锌”过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 减小 D . “沉锌”后的溶液中： $\text{[math]}$

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10. (2024高三上·扬州期末) 为研究反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下 $\text{[math]}$ 的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）

A . 反应的 $\text{[math]}$ B . 曲线a中 $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强 C . 曲线 $\text{[math]}$ 中从 $\text{[math]}$ 点到 $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减慢 D . 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中 $\text{[math]}$ ， NO转化率随温度的变化为曲线c

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二、非选择题（共61分）

11. (2024高三上·扬州期末) 镓 $\text{[math]}$ 及其化合物在半导体、光电材料等领域有广泛应用。
1. （1）以酸性含 $\text{[math]}$ 溶液（含少量 $\text{[math]}$ ）为原料通过除杂等一系列操作制得粗镓，粗镓经过电解精炼制得高纯镓。体系中含镓微粒的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。已知： $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 的基态核外电子排布式为.
  ②“除杂”包括加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ 、加入足量 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、过滤等步骤。调节溶液 $\text{[math]}$ 的目的为。
  ③“电解精炼”时，以粗镓为阳极，含 $\text{[math]}$ 的碱性溶液为电解液，阴极析出镓的电极反应式为；阴极同时有少量气体产生。测得电解过程溶液中镓浓度与电流效率（ $\text{[math]}$ ）随时间的变化如图2所示。反应 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 降低的原因是。
  
  图1 图2
2. （2） $\text{[math]}$ 具有优异的光电性能，可由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应制得。
  ①制得GaN时生成一种有机物的化学式为。
  ② $\text{[math]}$ 的一种晶胞如图3所示。晶体中距离 $\text{[math]}$ 最近且相等的 $\text{[math]}$ 的数目为。
  图3
  ③准确称取 $\text{[math]}$ 样品，加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热使固体充分溶解，用足量 $\text{[math]}$ 溶液吸收产生的 $\text{[math]}$ 。向吸收液中滴加指示剂，用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定至终点，消耗盐酸 $\text{[math]}$ 。
  过程中涉及反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度（写出计算过程）。
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12. (2024高三上·扬州期末) 化合物 $\text{[math]}$ 是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 涉及的反应物有；a． $\text{[math]}$ 溶液；b．盐酸；c．浓 $\text{[math]}$ 、浓 $\text{[math]}$ 。
  ①加入反应物的正确顺序是：c、、（填字母）。
  ②硝化反应的机理可表示为： $\text{[math]}$
  反应中浓硫酸的作用是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ ，结构简式为。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ ， TEA为 $\text{[math]}$ ，能促进该反应的进行。 $\text{[math]}$ 能促进反应进行的原因是。
4. （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
  碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，两种产物的核磁共振氢谱中都有2个峰。
5. （5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。
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13. (2024高三上·扬州期末) 深共晶溶剂（DESs）可从 $\text{[math]}$ 中回收锂。
1. （1） DESs的制备。将乙二醇（ $\text{[math]}$ ）与氯化胆碱（）按一定比例混合搅拌至形成均一透明液体，制得DESs。
  图1
  ①DESs由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的原子）的组分混合。乙二醇分子中氢键供体的数目为。
  ②不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如图1所示。相同条件下，氯乙二醇的熔点乙二醇的熔点（填“>”“二”或“<”）。制备熔点达到最低值的DESs时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为。
2. （2）氧化浸出锂。将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按照一定比例混合，再通入 $\text{[math]}$ 。实验装置如图所示。
  ①冷凝管的作用为。
  
  图2 图3
  ②主要反应机理如图3所示：
  Ⅰ中碳原子轨道杂化类型的变化为；M的化学式为。
3. （3）碳酸锂的制备。
  已知： $\text{[math]}$ ，完全沉淀时离子浓度小于 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 易溶于水； $\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。补充完整由粗 $\text{[math]}$ 溶液（含少量 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的实验方案：向粗 $\text{[math]}$ 溶液中，得到 $\text{[math]}$ 固体。
  （须使用的试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液）
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14. (2024高三上·扬州期末) 水合肼 $\text{[math]}$ 在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
1. （1） $\text{[math]}$ 分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示 $\text{[math]}$ 分子交互式的是（填序号）。
2. （2）肼分解制氢的主要反应为 $\text{[math]}$ ，肼的理论储氢密度 $\text{[math]}$ 。测得肼实际分解时产生的气体中含 $\text{[math]}$ ，肼实际储氢密度小于理论值的原因是（用化学方程式表示）。
3. （3）水合肼制氢过程中涉及肼在 $\text{[math]}$ 催化剂表面分解，如图1所示。
  图1
  ①X的结构简式为。
  ②催化剂表面存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）活性位点。已知： $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键的键能分别是 $\text{[math]}$ 。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是 $\text{[math]}$ 键，而是 $\text{[math]}$ 键，原因是。
  ③催化剂存在下，不同浓度的 $\text{[math]}$ 分解时，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化如图2所示。当 $\text{[math]}$ 浓度从 $\text{[math]}$ 增加到 $\text{[math]}$ 时，反应速率加快；从 $\text{[math]}$ 增加到 $\text{[math]}$ 时，反应速率几乎不变。其原因是。
  图2
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