山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月化学期末考试...

更新时间：2024-04-07 浏览次数：34 类型：期末考试

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. (2024高一上·济南期末) 乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是（）

A . 赭石的主要成分Fe₂O₃ B . 白垩的主要成分CaCO₃ C . 石膏的主要成分CaSO₄ D . 铜绿的主要成分 $\text{[math]}$

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2. (2024高一上·济南期末) 下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A . 氯气、液氯和氯水是同一种物质 B . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C . 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D . 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

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3. (2024高一上·济南期末) 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）

A . 溶质的质量分数 B . 溶质的质量 C . 氢离子的物质的量 D . 溶质的物质的量

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4. (2024高一上·济南期末) 下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是（）

选项	胶体的性质或应用	胶体的结构特点
A	利用半透膜分离胶体中的杂质离子	分散质微粒带同种电荷
B	明矾在水中形成胶体从而净水	分散质具有巨大的比表面积
C	利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体	分散质微粒直径在1~100 nm之间
D	土壤对 $\text{[math]}$ 等阳离子有更好的保肥作用	土壤胶粒带负电

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高一上·济南期末) 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）

A . 铁铜均有 B . 铁铜均无 C . 有铜无铁 D . 有铁无铜

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6. (2024高一上·济南期末) 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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7. (2024高一上·济南期末) 常见抗酸药的主要成分有NaHCO₃、 $\text{[math]}$ 、CaCO₃、MgO等。下列说法错误的是（）

A . MgO属于碱性氧化物 B . NaHCO₃不适于胃溃疡病人 C . 相同物质的量的上述物质中 $\text{[math]}$ 抗酸效果最佳 D . CaCO₃的抗酸原理可表示为 $\text{[math]}$

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8. (2024高一上·济南期末) 对下列事实的解释中，错误的是（）

A . 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C . 浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性 D . 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

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9. (2024高一上·济南期末) 某食品级Na₂SO₃ ，每袋中含Na₂SO₃ 100.8 g。下列说法正确的是（）

A . 每袋添加剂中含钠离子0.8 mol B . 该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 C . 每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L D . 某红酒中要求Na₂SO₃浓度为 $\text{[math]}$ ，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要

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10. (2024高一上·济南期末) 关于Na₂SO₃的说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂ B . Na₂SO₃与Cl₂共用不会增强漂白效果 C . Na₂SO₃可通过灼烧NaHSO₃固体的方法制得 D . Na₂SO₃是否变质可利用BaCl₂溶液和盐酸检验

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二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. (2024高一上·济南期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$ B . 向稀硝酸中加入过量铁粉： $\text{[math]}$ C . 用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中通入少量SO₂： $\text{[math]}$

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12. (2024高一上·济南期末) 下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（）

A . a转化为f的过程属于氮的固定 B . 从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b C . 工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D . 排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因

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13. (2024高一上·济南期末) 通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向 $\text{[math]}$ 电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是（）

A . 向盐酸中滴加NaOH溶液 B . 向FeCl₃溶液中滴加KI溶液 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀H₂SO₄ D . 向CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

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14. (2024高一上·济南期末) 湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：
已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。
下列说法正确的是（）

A . 溶解度：K₂FeO₄大于Na₂FeO₄ B . “操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 C . “操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D . 生成Na₂FeO₄的离子方程式为 $\text{[math]}$

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15. (2024高一上·济南期末) 某溶液中可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各离子浓度均为0.2 mol/L，为确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A . “气体M”与“气体N”中含有同种元素 B . “沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C . 原溶液中含有的离子为 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . “滤液X”中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Ba²⁺

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (2024高一上·济南期末) 物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：
1. （1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN₃），在受到撞击时分解生成Na和N₂ ， 130 g NaN₃分解产生的N₂在标准状况下的体积为L。
2. （2） SO₂和O₂组成的混合气体在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ ，其中SO₂的物质的量分数为。
3. （3） 64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO₂的体积比为，该硝酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）实验室需使用240 mL物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。
  ①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为 $\text{[math]}$ ）mL。
  ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是（填标号）。
  a．定容后摇匀时有少量溶液溅出
  b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线
  c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
  d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
  e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作
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17. (2024高一上·济南期末) 低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu₂O的一种工艺流程如下图所示：
已知：Ⅰ．MnCO₃难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu₂O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
1. （1） “溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、。“溶浸”中MnO₂的作用是。
2. （2）检验“溶浸”后所得溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 的试剂是。
3. （3） “调pH”后判断 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀的操作是。
4. （4） “还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。
5. （5）将Cu₂O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为。
6. （6）有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有（写出一项即可）。
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18. (2024高一上·济南期末) Cl₂和SO₂化合可制得硫酰氯（SO₂Cl₂），某同学设计合成SO₂Cl₂的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）：
已知：SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。
回答下列问题：
1. （1）仪器C的名称为，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于。
2. （2）装置乙中试剂的名称是，能替代装置己中KMnO₄的是（填标号）。
  a．氯酸钾 b．二氧化锰 c．浓硝酸 d．漂白粉
3. （3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。
4. （4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。
5. （5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是。
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19. (2024高一上·济南期末) 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。
1. （1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。
2. （2）加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。
3. （3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：
  以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。
4. （4） “吸收”过程的离子方程式为。
5. （5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
  已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
  沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。
6. （6）工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。
7. （7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。
  a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂
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20. (2024高一上·济南期末) 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。
1. （1）【实验一】
  取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴 $\text{[math]}$ 的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
  向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是。
2. （2）【实验二】
  将实验一放出的气体通入 $\text{[math]}$ 和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
  该实验证实了红棕色气体中不含SO₂ ，证据是，白色沉淀为。
3. （3）【实验三】
  另取少量实验一最终所得溶液，（填操作和现象），证明溶液中含有 $\text{[math]}$ 。
4. （4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂ ，但NO₂不一定是 $\text{[math]}$ 的氧化产物，理由是。
5. （5）【实验四】
  某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含 $\text{[math]}$ 。
  你认为该同学的结论是否正确：（填“是”或“否”），理由是。
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