山东省滨州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化...

更新时间：2024-04-17 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. (2023高三上·滨州期中) 下列之物具有典型的淄博特色，据其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是（）

A . 周村丝绸 B . 博山琉璃 C . 齐国蹴鞠 D . 桓台草编

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2. (2023高三上·滨州期中) 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 B . 使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C . 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

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3. (2023高三上·滨州期中) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L^-¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是（）

A . “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B . ④用于配制6mol•L^-¹硝酸时需洗净并烘干 C . “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D . 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

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4. (2023高三上·滨州期中) 氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 B . 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C . 氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大 D . 氧化石墨烯中所有C原子均为sp³杂化

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5. (2023高三上·滨州期中) “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。（）

A . Al能与 $\text{[math]}$ 缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与 $\text{[math]}$ 也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B . Na在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也能溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中因水解无法大量共存，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中也因水解无法大量共存

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6. (2023高三上·滨州期中) 中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 B . 分子中有三种官能团 C . 1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH D . 黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

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7. (2023高三上·滨州期中) 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ
5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ
5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是（）

A . 实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 B . 实验Ⅱ中正极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 实验Ⅰ的现象说明 $\text{[math]}$ 溶液与Fe反应生成了 $\text{[math]}$ D . 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

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8. (2023高三上·滨州期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是（）

A . X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B . 原子半径大小顺序为X<Y<Z C . X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D . W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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9. (2023高三上·滨州期中) 实验室用含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有一定量的 $\text{[math]}$ 等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。
下列说法正确的是（）

A . 操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B . 滤渣II的成分为 $\text{[math]}$ C . 向操作①后溶有 $\text{[math]}$ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式 $\text{[math]}$ D . 在空气中煅烧 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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10. (2023高三上·滨州期中) 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是（）

A . 第一步中阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜 C . 第二步中正极质量每增加 $\text{[math]}$ ，负极质量减少 $\text{[math]}$ D . 理论上每消耗 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ (标准状况下)

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二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. (2023高三上·滨州期中) 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯Mg(OH)₂	将含少量Cu(OH)₂的Mg(OH)₂固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	探究Fe²⁺、I^-的还原性强弱	在FeI₂溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体加热融化，进行导电性实验
D	探究不同价态硫元素的转化	向Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入硝酸

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023高三上·滨州期中) 实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . “酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B . “萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C . “反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D . “沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为 $\text{[math]}$

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13. (2023高三上·滨州期中) 城市污水中含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向污水中加入菌体和 $\text{[math]}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . “过程Ⅰ”中 $\text{[math]}$ 为催化剂 B . $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ C . “过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为 $\text{[math]}$ D . “过程Ⅰ”中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$

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14. (2023高三上·滨州期中) 有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是：（）

A . $\text{[math]}$ 与水发生加成反应后会生成 $\text{[math]}$ B . 二者互变过程中碳原子的杂化类型均保持不变 C . 水解的最终产物为、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 中存在具有分子内氢键的顺式异构体

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15. (2023高三上·滨州期中) 钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu_2-_xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是（）

A . 每个Cu_2-_xSe 晶胞中Cu²⁺个数为4x B . 在Na₂Se晶胞结构中，Se^2-占据的位置是顶点和面心 C . 充分放电时，正极的电极反应式为Cu_2-_xSe + 2Na⁺+2e^-=Na₂Se+(2-x)Cu D . 充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为23g

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三、(非选择题)

16. (2023高三上·滨州期中) 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
2. （2）反应中断裂的化学键有(填标号)。
  a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
3. （3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。
4. （4）基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。
6. （6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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17. (2023高三上·滨州期中) 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以CrO $\text{[math]}$ 存在。
回答下列问题：
1. （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
2. （2）水浸渣中主要有SiO₂和。
3. （3） “沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。
4. （4） “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致；pH>9时，会导致。
5. （5） “分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO $\text{[math]}$ 或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO $\text{[math]}$ 或VO $\text{[math]}$ ，上述性质说明V₂O₅具有____(填标号)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 两性
6. （6） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为。
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18. (2023高三上·滨州期中) 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持仪器省略)。

已知：I．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亚铁 $\text{[math]}$ 摩尔质量为 $\text{[math]}$

III．氨基能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化为硝基： $\text{[math]}$

（1）连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；
②，使b中溶液进入c中；
③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
（2）仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，步骤④中加入乙醇，溶液的极性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。
（4）体系pH与产率之间的关系如下表
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
产率(％)
65.70
74.92
78.67
86.65
88.07
74.97
62.31
55.98
pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：。
（5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，三次平均消耗 $\text{[math]}$ 体积为26.00mL，则该样品的纯度为。

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19. (2023高三上·滨州期中) 党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。
1. （1）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体转化为合成气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
  I． $\text{[math]}$
  II． $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 表示)
2. （2）一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收 $\text{[math]}$ ，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。
  ①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。
  ②反应器II中所发生的反应为 $\text{[math]}$ ，盛有 $\text{[math]}$ 溶液最多能吸收 $\text{[math]}$ (标准状况下)的体积为。
3. （3）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀 $\text{[math]}$ 可以通过电化学还原法处理， $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的电化学装置如图所示：
  阴极发生的反应为： $\text{[math]}$ ，阴极区溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①阴极上发生的副反应为：。
  ②阴极区溶液中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ③电还原处理+6价的铀 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ ，阴极区 $\text{[math]}$ 减少mol。
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20. (2023高三上·滨州期中) 异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：
已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $\text{[math]}$
②
1. （1）化合物Ⅰ的名称是，化合物Ⅱ所含的官能团名称是。
2. （2） Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是。
3. （3）写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式。
4. （4）由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是。
5. （5）符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有种。
  ①能使 $\text{[math]}$ 溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
6. （6）结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) 。
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