江苏省镇江市2023年中考化学试卷

更新时间：2024-05-13 浏览次数：31 类型：中考真卷

一、单项选择题:共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. (2023·镇江) 下列属于纯净物的是（）

A . 液氧 B . 空气 C . 海水 D . 生铁

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2. (2023·镇江) 下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A . 海水晒盐 B . 酒精挥发 C . 甲烷燃烧 D . 冰雪消融

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3. (2024九下·连云港期中) 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A . 用贝壳生产生石灰 B . 用干冰进行人工降雨 C . 用钢制作电线电缆 D . 用伍德合金制作保险丝

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4. (2024九下·绥中模拟) 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（）

A . KOH B . C₂H₆O C . Na₂CO₃ D . P₂O₅

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5. (2024九下·大庆月考) 下列归类正确的是（）
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·镇江) 测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发结晶

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7. (2023·镇江) 下列实验方法正确的是（）

A . 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B . 用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 C . 加热除去NaCl固体中混有的NH₄HCO₃ D . 用盐酸除去NaNO₃溶液中混有的Na₂CO₃

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8. (2023·镇江) 下列排序正确的是（）

A . 地壳中的元素含量由高到低：O、Fe、Si B . 溶液的pH由大到小：柠檬汁、食盐水、石灰水 C . 利用金属的年代由先到后：Fe、Cu、Al D . 硫元素的质量分数由大到小：Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄

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9. (2023·镇江) 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 实验室用KClO₃制备：2KClO₃=2KCl+3O₂↑ B . 乙炔（C₂H₂）燃烧形成氧炔焰：2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O C . 用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO₃+SO₂+O₂═CaSO₄+CO₂ D . 用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O

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10. (2023·镇江) 金属R与Hg（NO₃）₂溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO₃）₂═R（NO₃）₂+Hg，下列说法中不正确的是（）

A . R可能是铝 B . 该反应为置换反应 C . R的金属活动性比Hg强 D . 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

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11. (2023·镇江) 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（）

A . 转化②为化合反应 B . 转化①中甲与O₂的分子个数比为3：2 C . 丙的稀溶液可用于除铁锈 D . 整个转化过程中硫元素的化合价升高

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12. (2023·镇江) 用如图装置研究FeC₂O₄•2H₂O受热分解的产物。下列说法不正确的是（）

A . 装置②用于检验分解产物中是否有H₂O B . 装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO C . 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂ D . 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应

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13. (2023·镇江) 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ Fe（OH）₃ B . CuO $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ C . NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃NaOH D . BaCl₂溶液 $\text{[math]}$ BaCO₃ $\text{[math]}$ Ba（NO₃）₂溶液

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14. (2024九下·大庆月考) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	H₂、CH₄	鉴别	点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B	NaOH溶液中混有Na₂CO₃	除杂	加入适量的CaCl₂溶液，振荡、静置、过滤
C	Na₂CO₃溶液中是否含有Na₂SO₄	检验	取样，滴加BaCl₂溶液，观察现象
D	KNO₃和Ba（NO₃）₂的混合溶液	分离	先加入过量的K₂CO₃溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023·镇江) 如图为CO₂在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（）

A . 转化①中反应物全部转化为尿素 B . 转化②中CO₂分子间的间隔变小 C . 转化③有利于减少“白色污染” D . 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化

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16. (2023·镇江) 将一定量的澄清石灰水与Na₂CO₃溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加BaCl₂溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是（）

A . 产生白色固体的反应为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH B . 实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na₂CO₃ C . 实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na₂CO₃ D . 实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）₂

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17. (2023·镇江) 如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . T₂℃时，溶解度：S（MgCl₂）＞S（KCl）＞S（MgSO₄） B . T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO₄饱和溶液和MgCl₂不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C . T₃℃时，将KCl、MgSO₄的饱和溶液分别降温到T₂℃，两种溶液中均有晶体析出 D . T₁℃时，将等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液分别升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等

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18. (2024九下·蒙阴模拟) 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A . CuCl₂、NaOH、MgCl₂、HCl B . BaCl₂、HCl、K₂CO₃、HNO₃ C . Ba（OH）₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、HNO₃ D . MgSO₄、NaOH、Ba（NO₃）₂、HCl

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19. (2023·镇江) 常温下，向100.0gMgCl₂、MgSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . a点对应溶液中有两种溶质 B . b点对应溶液的pH＞7 C . m₁：m₂=291：407 D . 原混合溶液中MgSO₄的质量分数大于MgCl₂的质量分数

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20. (2023·镇江) 已知，4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂ ， 4KO₂+2H₂SO₄═2K₂SO₄+2H₂O+3O₂↑，现有28.4gKO₂与一定量的CO₂反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO₃。下列说法不正确的是（）

A . KO₂应密封保存 B . 与CO₂反应生成O₂的质量为7.2g C . 与CO₂反后的固体中KO₂和K₂CO₃的质量比为71：207 D . 与稀硫酸反应后所得溶液中K₂SO₄的质量分数约为15.3%

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二、非选择题共60分

21. (2023·镇江) 用化学符号表示。
1. （1）金刚石：。
2. （2）空气中含量最多的气体：。
3. （3） 2个氯离子：。
4. （4）幼儿缺少元素易得佝偻病。
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22. (2024九下·江新模拟) 选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸铵 E.食盐 F.硫酸铜 G.维生素 H.苛性钠
1. （1）可改良酸性土壤的是。
2. （2）用于游泳池消毒的是。
3. （3）可用于医疗急救的是。
4. （4）厨房中作调味品的是。
5. （5）溶于水温度降低的是。
6. （6）蔬菜、水果中富含。
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23. (2023·镇江) 如图为化学能转化为电能的实验装置。
1. （1）实验后铜片质量（选填“增大”或“减小”）。
2. （2）用化学方程式解释其变化的原因：。
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24. (2023·镇江) 氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
1. （1）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为能。
2. （2）甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。
  ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为g。
  ②“分离“时发生反应的化学方程式为。
3. （3）贮氢与释氢。已知：HCOOK+H₂O=KHCO₃+H₂↑；HCOOH=CO₂↑+H₂↑。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。
  ①催化加氢室发生反应的化学方程式为。
  ②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H₂的速率快和。
  ③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是。
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25. (2023·镇江) 实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO₃的实验流程如图。
1. （1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有（写一种）。
2. （2） “除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为。
3. （3）检验NiCO₃固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无明显现象。
4. （4）碱性条件下NiSO₄会转化为Ni（OH）₂沉淀。“沉镍”时不能将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，其原因是。
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26. (2023·镇江) 如图所示，向新制NaCuO₂中滴加适量H₂O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
1. （1） NaCuO₂中铜元素的化合价为。
2. （2） NaCuO₂与H₂O反应的化学方程式为。
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27. (2023·镇江) 结合如图回答问题。
1. （1）写出仪器名称：①，②。
2. （2）用高锰酸钾制取O₂ ，选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。选用装置D收集O₂的理由是。
3. （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂ ，反应的化学方程式为，发生装置C相对于装置B的优点是。
4. （4）用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
  已知：此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈11.6，NaHCO₃溶液的pH≈8.3。
  ①装置G的作用是。
  ②实验50s时装置H溶液中的溶质是。
  ③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是。
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28. (2023·镇江) 水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO₃）₂。
1. （1）生活中常用来区分硬水和软水。
2. （2）将CO₂通入Mg（OH）₂悬浊液中可获得Mg（HCO₃）₂溶液，反应的化学方程式为。
3. （3）煮沸Mg（HCO₃）₂溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
  【猜想】白色固体为：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O。
  【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想成立。
4. （4）【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO₂和H₂O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
  实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z＝。
5. （5）若将xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）₂。该反应的化学方程式为。
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29. (2023·镇江) 现有一包不纯的Na₂SO₄固体，可能含有Na₂CO₃、BaCO₃、FeCl₃、NH₄HCO₃、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。
1. （1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含。
2. （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含。
3. （3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含，写出部分固体溶解反应的化学方程式：。
4. （4）取少量滤液B，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。
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30. (2023·镇江) 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
1. （1） Ⅰ.铁的有关知识
  明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。
  ①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：。
  ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢。
  ③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是。
2. （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe₃O₄保护膜，其组成可用FeO•Fe₂O₃表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。
  ①检测锈蚀产物
  主要成分
  Fe₃O₄
  Fe₂O₃•H₂O
  FeOOH
  FeOCl
  说明铁器在含有O₂、和盐等环境中容易被腐蚀。
  ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。
  FeOCl $\text{[math]}$ FeOOH $\text{[math]}$ Fe₃O₄
  脱氯时发生反应的化学方程式为，还原时铁元素的化合价（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。
3. （3） Ⅱ.催化剂Fe₃O₄的制备
  Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO，含少量Fe）制备Fe₃O₄的主要流程如下。
  
  “还原”时，Fe可将Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄ ，该反应的化学方程式为。
4. （4）加入H₂O₂ ，将部分FeSO₄转化为Fe₂（SO₄）₃。“氧化”时温度不宜太高，原因是。
5. （5） “沉淀”时要控制NaOH的量，原因是。
6. （6） “转化”时发生反应的化学方程式为。
7. （7） Ⅲ.失效催化剂的再生
  合成氨催化过程中因部分Fe₃O₄与H₂反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O₂将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”“变小”成“不变”）。
8. （8）通入O₂加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T₁～T₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄ ， T₃～T₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O₃。
  ①M＝。
  ②A点固体中m（FeO）：m（Fe₃O₄）＝.
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省镇江市2023年中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省镇江市2023年中考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	归类	内容
A	清洁能源	煤炭、石油、太阳能
B	糖类物质	蔗糖、淀粉、纤维素
C	酸性物质	胃液、食醋、肥皂水
D	合成材料	塑料、涤纶、玻璃钢

主要成分
Fe₃O₄	Fe₂O₃•H₂O	FeOOH	FeOCl