四川省成都市第七名校2023-2024学年高三上学期期末考试...

更新时间：2024-04-27 浏览次数：11 类型：期末考试

一、选择题

1. (2024高三上·成都期末) 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是（）

A . 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨 B . “抽丝编绢”涉及化学变化 C . 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别 D . 蚕丝水解可以生成葡萄糖

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2024高三上·成都期末) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2024高三上·成都期末) 某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是（）

A . 甲分子内所有原子可能处于同一平面 B . 甲和乙生成丙的反应是取代反应 C . 甲能发生加聚、水解、酯化反应 D . 用酸性KMnO₄溶液可以证明甲含有碳碳双键

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2024高三上·成都期末) 某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟且Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是（）

A . Z、W的氢化物均很稳定 B . 阴离子的还原性：R>X C . 元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 D . Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

答案解析收藏纠错 + 选题

5. (2024高三上·成都期末) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的 $\text{[math]}$ 溶液，获得 $\text{[math]}$ 晶体	制备 $\text{[math]}$ 晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应速率的影响	实验室制备 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

6. (2024高三上·成都期末) 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A . 电极a应与Ag(I)相连 B . 电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 C . 电渗析过程中左、右室中NaOH和 $\text{[math]}$ 的浓度均增大 D . 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2024高三上·成都期末) 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 $\text{[math]}$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

A . a点对应溶液的溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 第二次电极电位突跃发生的化学反应为： $\text{[math]}$ C . c点对应的溶液中可能存在： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：a＞b

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题

8. (2024高三上·成都期末) 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中 $\text{[math]}$ 法是向 $\text{[math]}$ 溶液通入 $\text{[math]}$ 产生高浓度 $\text{[math]}$ 溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知： $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）写出装置E中发生反应的化学方程式。
2. （2）按气流从左至右，导管口连接顺序为：(填小写字母)
  h→→→→→
3. （3）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为(填仪器名称)。
4. （4）装置A中制备 $\text{[math]}$ 溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入 $\text{[math]}$ 的理由是。
5. （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 $\text{[math]}$ 溶液，密封在暗处静置5min；用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.00mL。
  ①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。
  ②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯 $\text{[math]}$ ，保留三位有效数字)
答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2024高三上·成都期末) 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
积碳反应( $\text{[math]}$ 的歧化和 $\text{[math]}$ 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：
反应Ⅳ： $\text{[math]}$
反应Ⅴ： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化的情况如图1所示。
  ①图中表示 $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点 $\text{[math]}$ 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为。
  ②按 $\text{[math]}$ 向恒容容器内投料，初始压强为 $\text{[math]}$ ，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。
  由图2可知， $\text{[math]}$ 的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 $\text{[math]}$ 的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2024高三上·成都期末) 软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
1. （1） “浸取”过程主要反应3MnO₂+2FeS₂+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4S+6H₂O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。
2. （2） “氧化i”过程软锰矿的作用是。
3. （3） “除铁”后溶液中残留的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。[25℃时，Fe(OH)₃的K_sp为1.0×10^-39]
4. （4） “沉锰”过程Mn²⁺转化为MnCO₃的离子方程式为；NH₃·H₂O的作用是。
5. （5） “焙烧”过程MnCO₃转化为MnO₂的化学方程式为。
6. （6） “氧化ii”过程中，将Mn(II)转化为Mn(IV)的最适宜氧化剂是(填标号)。
  a.H₂O₂b.Cl₂c.KClO₃
7. （7）将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： $\text{[math]}$ ，放电时正极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2024高三上·成都期末) 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一
1. （1） Mn的外围电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。
2. （2）已知金属锰有多种晶型， $\text{[math]}$ -型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。
  A． B． C． D．
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种紫色晶体，其中 $\text{[math]}$ 化学式为 $\text{[math]}$ ，与硫原子相连的氧原子及2个碳原子形成的结构与 $\text{[math]}$ 相似。 $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化轨道类型为， $\text{[math]}$ 中键角∠ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中键角 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)， $\text{[math]}$ 的空间构型是。
4. （4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH-CH₂OH)，其相对分子质量等于丙酮(CH₃COCH₃)，但两者沸点相差较大，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为。一定温度下， $\text{[math]}$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $\text{[math]}$ 作密置单层排列， $\text{[math]}$ 填充其中(如图乙)，已知 $\text{[math]}$ 的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，每平方米上具有该晶体的质量为g(用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2024高三上·成都期末) 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：①
②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶ $\text{[math]}$ R³COOR⁶+R⁵COOR⁴
③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200%。
回答下列问题：
1. （1） A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。
2. （2） F的结构简式为。
3. （3） J→K的化学方程式是。
4. （4）用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。
5. （5） E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：
  ①能发生银镜反应
  ②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子
6. （6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)。
答案解析收藏纠错 + 选题