湖南省长沙市大联考2023-2024学年高三上学期期末考试化...

更新时间：2024-07-17 浏览次数：7 类型：期末考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高三上·长沙期末) 拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是（）

A . 高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料 B . 高铁列车依托 $\text{[math]}$ 技术实现超高清信号长时间稳定传输， $\text{[math]}$ 芯片主要材质是 $\text{[math]}$ C . 高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键，能使溴水裖色 D . 高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂

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2. (2024高三上·长沙期末) 下列化学用语表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 的电子式为： C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为： D . 顺丁橡胶的结构简式为：

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3. (2024高三上·长沙期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为 $\text{[math]}$ B . 浓硝酸热分解生成 $\text{[math]}$ 共 $\text{[math]}$ 时，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的乙醇溶液中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个硫原子

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4. (2024高三上·长沙期末) 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。
实验Ⅰ：在 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液；
实验Ⅱ：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液。
两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是（）

A . 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B . $\text{[math]}$ 段和 $\text{[math]}$ 段的离子方程式均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 段的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . b、d两点的溶质成分相同

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5. (2024高三下·河北模拟) 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋	碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B	社区服务：用石灰水将社区的树刷白	石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C	自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池	根据原电池的构造原理
D	家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色	土豆丝中的氧化性物质遇空气变色

A . A B . B C . C D . D

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6. (2024高三上·长沙期末) 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）

A . 分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B . 在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强 C . 在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运 D . 通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

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7. (2024高三上·长沙期末) 化合物 $\text{[math]}$ 是分析化学中重要的基准物质，其中 $\text{[math]}$ 分别位于三个短周期，原子序数依次增加， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族；常温下， $\text{[math]}$ 为气体，其分子的总电子数为奇数： $\text{[math]}$ 为常见的金属元素，在该化合物中 $\text{[math]}$ 离子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。该物质在有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 元素的非金属性强弱： $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C . 简单气态氢化物的还原性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 热分解后得到的固体化合物是 $\text{[math]}$

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8. (2024高三上·长沙期末) 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（ $\text{[math]}$ ）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（）

A . 倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B . 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 $\text{[math]}$ C . 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D . $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为正四面体

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9. (2024高三上·长沙期末) 用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（）
A．测定草酸溶液的浓度
B．制备并检验乙烯
C．检验1-溴丙烷消去反应的产物
D．检验氯化铵受热分解的产物

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024高三上·长沙期末) 环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 极电势高于 $\text{[math]}$ 极 B . 阳极反应为 $\text{[math]}$ C . 溶液 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液 D . 制备总反应为

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11. (2024高三上·长沙期末) 碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列相关说法错误的是（）

A . 该反应正向为放热反应 B . 使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率 C . 加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大 D . 左图中 $\text{[math]}$ 后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动

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12. (2024高三上·长沙期末) 莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取 $\text{[math]}$ 稀释后的生理盐水置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加入3滴 $\text{[math]}$ 指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为 $\text{[math]}$ ，然后计算出 $\text{[math]}$ 的浓度。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是（）

A . 可用酸式滴定管装 $\text{[math]}$ 标准溶液 B . 该稀释后的生理盐水浓度为 $\text{[math]}$ C . 实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低 D . 在相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，先出现砖红色沉淀

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13. (2024高三上·长沙期末) 快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1 $\text{[math]}$ 和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时， $\text{[math]}$ 晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为 $\text{[math]}$ ）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为 $\text{[math]}$ ）迁移到空位。
已知：氯化钠晶胞参数 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）
图1 图2 图3

A . 第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种 B . 图1所示晶体中，每个 $\text{[math]}$ 与4个呈四面体结构的离子相邻 C . 氯化钠晶体中， $\text{[math]}$ 填充在氯离子形成的正八面体空隙中 D . 温度升高时， $\text{[math]}$ 晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径1

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14. (2024高三上·长沙期末) 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 甘氨酸水溶液中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 固体，当量随溶液 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。已知：
① $\text{[math]}$ 时，在溶液中甘氨酸以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种形式存在，且有如下平衡：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②在某 $\text{[math]}$ 下，溶液中甘氨酸主要以 $\text{[math]}$ 存在，调 $\text{[math]}$ 值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的 $\text{[math]}$ 称为该氨基酸的等电点（ $\text{[math]}$ ）。
下列说法正确的是（）

A . 甘氨酸的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 当量 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (2024高三上·长沙期末) 某小组通过下列实验测定可逆反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数。

（1）配制 $\text{[math]}$ 溶液
由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

（2）验证反应 $\text{[math]}$ 是可逆反应

实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在 $\text{[math]}$
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在 $\text{[math]}$
3	取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生	存在 $\text{[math]}$
4	取上层清液，滴加（填化学式），产生蓝色沉淀	存在 $\text{[math]}$

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为。

②至少完成表格中实验（选填1、2、3、4），可证明该反应为可逆反应。

（3）测定反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时 $\text{[math]}$ ，再计算得出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进而求算出平衡常数 $\text{[math]}$ 。
实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 $\text{[math]}$ 上层清液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点记录消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
①计算平衡时 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）。
②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数 $\text{[math]}$ 值（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

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16. (2024高三上·长沙期末) 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源宽乏。从某废镍渣（含 $\text{[math]}$ ）中回收金属镍并转化为 $\text{[math]}$ 的流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） “滤液A”中主要溶质的化学式为。
2. （2） “焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
3. （3）使用 $\text{[math]}$ 热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是。
4. （4） ①“萃取”时发生反应 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的萃取率为。
  ②反萃取获得 $\text{[math]}$ 溶液的实验操作是。
5. （5） $\text{[math]}$ 在碱性溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
6. （6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是____（填字母）。
  图a 图b
  
  A . 图a中，电负性 $\text{[math]}$ B . 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C . 图b是氧化镍 $\text{[math]}$ 的一个晶胞 D . 氧化镍中 $\text{[math]}$ 的配位数都是6
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17. (2024高三上·长沙期末) 燃油汽车尾气中含有 $\text{[math]}$ 和氮氧化物，氮氧化物包括 $\text{[math]}$ 等，研究 $\text{[math]}$ 还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 的催化作用下， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。
  ①分析反应历程， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 分子的中心原子是。
  ②该反应分两步进行：a． $\text{[math]}$ ；b．。
  历程中决定反应速率的变化过程是。
  A．②~③ B．③~④ C．⑤~⑥ D．⑥~⑦
3. （3） $\text{[math]}$ 和恒定压强 $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中模拟某种废气中 $\text{[math]}$ 直接催化分解过程，分解过程主反应为 $\text{[math]}$ 。反应前后各组分的信息如下表：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ （投料） $\text{[math]}$
  19
  34
  6.5
  25
  0
  0
  $\text{[math]}$ （平衡） $\text{[math]}$
  50
  1
  20
  25
  2
  2
  分析数据，写出一个 $\text{[math]}$ 分解的副反应的化学方程式：。该温度下主反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （以分压表示，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）。若除去废气中的 $\text{[math]}$ 气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率明显降低，解释其原因：。
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18. (2024高三上·长沙期末) 化合物ⅶ为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：
1. （1） ⅳ的分子式为，ⅳ中含氧官能团的名称为（写一种）。
2. （2）反应①的产物除，还有，前者的沸点高于后者，原因是．
3. （3）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  a
  $\text{[math]}$ ，催化剂
  b
  氧化反应（生成有机产物）
4. （4）反应⑥分两步进行，第一步为加成反应，第二步的反应类型是。
5. （5）醇类化合物X是的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰。已知同一个碳原子上连有两个 $\text{[math]}$ 不稳定，X的结构简式为（写一种），其名称为。
6. （6）利用反应③的原理，以化合物Y和 $\text{[math]}$ 为原料制备的单体的合成路线为：
  基于上述合成路线，回答下列问题：
  （a）Y的结构简式是。
  （b）由合成Z的化学方程式是（注明反应条件）。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省长沙市大联考2023-2024学年高三上学期期末考试化...

副标题：

*注意事项：

湖南省长沙市大联考2023-2024学年高三上学期期末考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．测定草酸溶液的浓度	B．制备并检验乙烯	C．检验1-溴丙烷消去反应的产物	D．检验氯化铵受热分解的产物

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ （投料） $\text{[math]}$	19	34	6.5	25	0	0
$\text{[math]}$ （平衡） $\text{[math]}$	50	1	20	25	2	2

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$\text{[math]}$ ，催化剂
b			氧化反应（生成有机产物）