四川省南充市2024年高考适应性考试（二诊）理综试题-化学试...

更新时间：2024-06-07 浏览次数：8 类型：高考模拟

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活密不可分。下列说法正确的是（）

A . 用BaCO₃作X射线透视肠胃的内服药剂 B . 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 使用含氟牙膏能预防龋齿

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2. 葡萄酒中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等多种成分，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的pH为1 B . 100g46%的 $\text{[math]}$ 溶液中，含H―O键数为N_A C . 1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为4 N_A D . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中含氧原子数大于N_A

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3. 酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：
下列说法错误的是（）

A . 苯酚的分子式为 $\text{[math]}$ B . 酚醛树脂具有固定的熔沸点 C . 该反应类型为聚合反应 D . 甲醛可发生氧化反应

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4. 下列实验能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物
制取少量 $\text{[math]}$ 气体
证明混合溶液中有少量 $\text{[math]}$
除去 $\text{[math]}$ 气体中的少量 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 过二硫酸铵 $\text{[math]}$ 可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 过二硫酸铵中硫的化合价为+7价 B . b连接电源的正极 C . I室Pt电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 参与反应，理论上产生1mol $\text{[math]}$

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6. (2022·合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（）

A . 工业上通过电解法获取Y的单质 B . 简单氢化物的沸点：X<W C . 简单离子半径大小：X>Y>W D . 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

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7. 一定温度下，AgCl和Ag₂C₂O₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A . a代表AgCl溶解平衡图像 B . N点为Ag₂C₂O₄的过饱和溶液 C . 该温度下， $\text{[math]}$ 的平衡常数为10^-0.71 D . 向NaCl、Na₂C₂O₄均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Cl^-先沉淀

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二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22―32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33―38题为选考题，考生根据要求做答)

8. 某化学兴趣小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，装置如下图：

（1）该实验不用98%硫酸制取 $\text{[math]}$ 的原因为。
（2）【预测】 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为。
（3）【实验探究】向装置B中溶液通入 $\text{[math]}$ 至饱和，溶液立即由黄色变成红色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 水解程度增大，形成 $\text{[math]}$ 胶体，乙同学进行了实验操作：，否定了该推论。
②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则该同学认为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为。

（4）【查阅资料】 $\text{[math]}$ 能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。

①分析 $\text{[math]}$ 的水溶液成分，猜想与 $\text{[math]}$ 形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、，进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL $\text{[math]}$ 溶液，再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

②根据实验I现象，可以推测红色物质与、无关 (填微粒化学式) 。

③对比实验I、II现象，pH越(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。

【实验结论】 $\text{[math]}$ 的水溶液与 $\text{[math]}$ 溶液也可以发生配位反应。

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9. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）已知：
  1molN―H键断裂吸收的能量等于kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下(填“能”或“不能”)自发进行。
2. （2）将1.00mol $\text{[math]}$ 和3.00mol $\text{[math]}$ 充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
  ①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间的大小关系是。
3. （3）针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成 $\text{[math]}$ ，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的 $\text{[math]}$ 的物质的量表示)如图所示：
  ①无LiH，催化效率最高的金属是。
  ②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
  第ⅰ步： $\text{[math]}$ (在M表面解离)
  第ⅱ步： $\text{[math]}$
  第ⅲ步：。
4. （4）工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、、。
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10. 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是。
2. （2）向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为。
3. （3）酸浸过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
4. （4）将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比 $\text{[math]}$ ，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为。
  pH
  6.0
  6.5
  7.0
  8.0
  9.0
  $\text{[math]}$
  1.54
  1.50
  1.49
  1.47
  1.47
5. （5）调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有。
6. （6）真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是。
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11. 早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：
1. （1）基态镍原子的价电子排布式为。基态铜、镍原子的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原因是。
2. （2）丁二铜肟常用于检验 $\text{[math]}$ 。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 $\text{[math]}$ 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：
  ①非金属元素电负性由大到小的顺序为。
  ②氢氧原子间存在作用。
  ③ $\text{[math]}$ 的配位数为。
  ④已知： $\text{[math]}$ 和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释： $\text{[math]}$ 原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测 $\text{[math]}$ 采用的杂化轨道类型为(填字母标号)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （3）二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。
  已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  ①该晶体类型为，Cu与Cu之间的最近距离为pm。
  ②该晶体密度为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、a的式子表示)。
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12. 卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：
1. （1） A的分子式为。由B生成C的反应类型为。
2. （2） C中含氮官能团的名称是。
3. （3）利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为： $\text{[math]}$ ，有机产物X为(写结构简式)。
4. （4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子个。
5. （5） E的结构简式为。
6. （6）在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
  ①能发生银镜反应：②能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应。
  其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

四川省南充市2024年高考适应性考试（二诊）理综试题-化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物	制取少量 $\text{[math]}$ 气体	证明混合溶液中有少量 $\text{[math]}$	除去 $\text{[math]}$ 气体中的少量 $\text{[math]}$

pH	6.0	6.5	7.0	8.0	9.0
$\text{[math]}$	1.54	1.50	1.49	1.47	1.47