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A．区分硬水和软水 | B．探究水的组成 | C．研究物质结构与性质的关系 | D．探究催化剂对反应的影响 |
①氯气能与大多数金属反应，如与钠反应生成氯化钠，该反应的基本反应类型是。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸HClO(次氯酸有极强的漂白作用，它的盐类可用作漂白剂和消毒剂)。该反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式为；HClO中氯元素的化合价为。
③ 氯气与氢气在点燃的条件下反应生成氯化氢，请用上图中的原子模型在下列方框中画出反应的微观示意图：
①制取二氧化碳。发生装置甲中，发生反应的化学方程式为，用装置乙收集二氧化碳，气体应从(填“a”或“b”)端通入。
②制取氧气。发生装置甲中，发生反应的化学方程式为，若用装置乙以排水集气法收集氧气，则气体应从(填“a”或“b”)端通入。
①若用装置乙验证铁锈蚀与氧气有关，在做对比实验时，通入氧气前，应先放入的物质是。
②若用装置乙进行水中白磷与氧气的燃烧实验，请将装置乙填画补充完整，并标明物质名称。
③若用装置乙证明二氧化碳不可燃也不助燃，其操作是。
实验原理：(用化学方程式表示)。
实验结论：水由组成。
实验拓展：通电后，甲、乙两支试管中的电极表面均有气泡产生，若其中一个电极产生5mL气体，另一电极产生的气体体积可能是mL。
①农业上常以水作溶剂配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，若配制100g该溶液，需要水的质量为g，实验室配制溶液时需要用到的玻璃仪器有。
②若要判断此溶液是否为饱和溶液，其途径有(写一种)。
【实验目的】探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱。
【实验设计】设计如图所示实验。
【实验现象】只有实验①无明显现象发生。
【实验分析】生成物中锰元素显+2价。
铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为。
现将由5.5g锰5.6g铁6.4g铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，则产生氢气的质量为g。
【实验探究】
探究一：NaOH溶液与是否发生化学反应。
方案一：
如图所示实验，盖紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪程度较大的是(填“C”或“D”)，说明两者发生了化学反应，反应的化学方程式为。
向A试管中再加入溶液，有无色气体产生，证明试管A中已经发生了化学反应。
方案一：
先测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定过程中pH的变化为，说明二者发生了化学反应。
按如图所示进行实验，步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为；步骤Ⅱ加入试剂(写一种)，根据发生的现象，证明二者发生了化学反应。
由以上实验可知，氢氧化钠的化学性质有。
证明无明显实验现象的化学反应是否发生的一般思路是。
