添加锌粒
B . 
称量氢氧化钠固体
C . 
稀释浓硫酸
D . 
测溶液pH
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A．研究燃烧条件 | B．研究空气中氧气的体积含量 | C．研究铁生锈条件 | D．研究温度对分子运动速率的影响 |
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序号 |
混合物 |
除杂方法 |
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A |
CO2（HCl） |
将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
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B |
Cu（CuO） |
将混合物灼烧 |
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C |
NaNO3溶液（Na2CO3） |
加适量的CaCl2溶液，过滤 |
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D |
FeCl2溶液（CuCl2） |
加过量锌粉、过滤 |
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳；②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中；③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙；④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等，也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。
如图2加湿仓中水的作用是。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是。
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是。
步骤 | 现象 | 化学方程式 |
①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：。
②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【猜想假设】
甲同学：紫色石蕊溶液变质了。 乙同学：。
同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是。
为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取2mL稀硝酸和2 mL浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液 | 稀硝酸：溶液变为红色 浓硝酸：溶液先变红后褪色 | 乙同学猜想正确 |
①完成图1工业上在一定条件下用氮气制取NO的化学方程式：，然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的气体是，其目的是。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组的同学把图2右边装置改进成如图3所示的装置，这样改进的优点是。
