选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,银器与铝接触,一段时间后,银器变得光亮如新 | 构成原电池,硫化银得电子被还原成单质银 |
B | 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 | 气体成分一定只有 |
C | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
D | 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解,然后再加入少量溶液,生成蓝色沉淀 | 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余 |
下列说法正确的是( )
已知:常温下钨酸()难溶于水,酸性很弱,其钠盐易溶于水。
回答下列问题:
主要实验装置示意图和有关数据如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乳酸 | 90 | 1.25 | 16.8 | 122 | 易溶水和有机溶剂 |
薄荷醇 | 156 | 0.89 | 43 | 103 | 微溶于水,易溶于有机溶剂 |
乳酸薄荷醇酯 | 228 | 0.976 | -47 | 142 | 微溶于水,易溶于有机溶剂 |
甲苯(有毒) | 92 | 0.89 | -94.9 | 110.6 | 不溶于水,可作有机溶剂 |
实验步骤如下:
Ⅰ.合成:在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g,加热到120℃,加热回流2.5小时。
Ⅱ.分离与提纯:降温冷却后放出水层,有机层与反应液合并,将合并液分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次,干燥,减压蒸馏,得到产品13.7g。
回答下列问题:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 | |
0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他条件不变,若不使用催化剂,则0~5min内的转化率将。(填“变大”、“变小”或“不变”)
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是。(填序号)
A.CO的消耗反应速率为消耗反应速率的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中平衡转化率的条件是。(填序号)
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
①0~10min内平均反应速率g/min。
②研究表明,正反应速率 , 逆反应速率(和分别表示正反应和逆反应的速率常数,x为物质的量分数),计算温度下的。
Ⅰ.
Ⅱ.
由合成的热化学方程式为。
如果在不同压强下,和的起始物质的量比仍为1:3,测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系,如图所示:
已知:的平衡转化率 ,
的平衡产率。
①压强(填“>”或“<”),原因。
②其中图中纵坐标表示平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)。
③图乙中温度时,两条曲线几乎交于一点,分析原因。
回答下列问题:
①苯环上有两个取代基;②能发生银镜反应;③遇溶液显紫色;④苯环上的一氯代物只有两种。