腐蚀品
B . 
有毒气体
C . 
易燃液体
D . 
爆炸品
B . 溶解食盐
C . 搅拌溶液
D . 取用固体
水通电分解产生氢气和氧气
B . 
一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C . 
向
向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉
材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。
常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验：
试管B的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，。试管C中发生反应的化学方程式为。
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
“发蓝”过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
回答下列问题：
①a点物质化学式。
②写出由d转化为c的化学方程式。
③晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中b点对应的其中一种物质有这样的描述：“…可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是(填名称)。
a.积极参加植树造林活动 b.随手关灯、节约用电
c.提倡使用一次性木筷 d.节约纸张
①操作Ⅰ的名称是；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式。
②最终称量所得的NaCl质量(填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是。
操作 | 现象 | 结论 |
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 |
①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是。
②中和反应的实质是。（从微观角度解释）
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
