江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学...

更新时间：2024-05-26 浏览次数：12 类型：期中考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活、科技具有紧密的联系。下列说法错误的是（）

A . 耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料 B . 石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体 C . 单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体 D . 中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料

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2. 化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . 基态氧原子的 $\text{[math]}$ 的电子云轮廓图： D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式：

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3. 下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 的结构式为)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是正盐 B . $\text{[math]}$ 与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为 $\text{[math]}$ C . 当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，生成 $\text{[math]}$ D . 键角： $\text{[math]}$

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5. 下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是（）

A . 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 B . 铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片 C . 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒 D . 焊接钢材时，常用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理焊接点

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6. “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是（）
选项
已知信息
推论
A
$\text{[math]}$ 分子空间结构为V形
$\text{[math]}$ 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B
电负性： $\text{[math]}$
第一电离能： $\text{[math]}$
C
沸点： $\text{[math]}$
非金属性： $\text{[math]}$
D
原子半径： $\text{[math]}$
离子半径： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列说法中错误的是（）

A . 破损的 $\text{[math]}$ 晶体放入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中会自动变成规则的多面体 B . 电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率 C . 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 D . 处于最低能量状态的原子叫基态原子， $\text{[math]}$ 过程中形成的是发射光谱

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8. 下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（）

A . 熔点：金刚石>干冰>冰 B . 上述三种晶体的晶体类型相同 C . 金刚石熔化时，化学键一定会断裂 D . 冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能

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9. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A . 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B . $\text{[math]}$ 三种微粒的空间结构和 $\text{[math]}$ 模型都相同 C . $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D . 相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短

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10. ① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 是铂的三种配合物，下列说法正确的是（）

A . 三种配合物中 $\text{[math]}$ 的化合价均为 $\text{[math]}$ 价 B . ①中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 C . ②中 $\text{[math]}$ 为配体，提供空轨道 D . 向含 $\text{[math]}$ ③的溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，可得到 $\text{[math]}$ 沉淀

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11. 锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中心原子杂化方式为 $\text{[math]}$ B . Z的最高价为 $\text{[math]}$ 价 C . X、W与Y形成的化合物均不止一种 D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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12. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . a原子的参数坐标为 $\text{[math]}$ C . 若晶体的密度为bg⋅cm $\text{[math]}$ ，则1个晶胞的体积为 $\text{[math]}$ cm $\text{[math]}$ D . 该晶胞的俯视投影图为

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13. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液中， $\text{[math]}$ B . b点溶液中， $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ D . a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小

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14. 某可充电锂电池总反应为 $\text{[math]}$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，a极为负极，发生氧化反应 B . 放电时，b极上的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，固态电解质中 $\text{[math]}$ 移向a极 D . 充电时，若转移 $\text{[math]}$ 电子，b极质量减小 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。
1. （1） W的元素符号为，X原子含有个运动状态不同的电子。
2. （2） $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。
3. （3） Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、 $\text{[math]}$ 、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
  ①甲基丙烯酸中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子与 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。
  ②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 排布时，无颜色；为 $\text{[math]}$ 时，有颜色，如 $\text{[math]}$ 显粉红色。据此判断， $\text{[math]}$ (填“有”或“无”)颜色。
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16. $\text{[math]}$ 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
② $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
③当离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为，“滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
2. （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）等浓度的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 从小到大的顺序为(用标号表示)。
4. （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ (保留一位小数)，“沉铝”完全。
5. （5） “沉锌”工序中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为 $\text{[math]}$ ，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。
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17. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  则③ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
  ①下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填标号)。
  A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
  C．升高温度，有利于增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D．无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 为某一定值
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ③反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ ， b点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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18. 研究发现， $\text{[math]}$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $\text{[math]}$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。
2. （2）第一电离能： $\text{[math]}$ ，其原因是。
3. （3）反应ii中， $\text{[math]}$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $\text{[math]}$ 的同素异形体 $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4） $\text{[math]}$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)， $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	已知信息	推论
A	$\text{[math]}$ 分子空间结构为V形	$\text{[math]}$ 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B	电负性： $\text{[math]}$	第一电离能： $\text{[math]}$
C	沸点： $\text{[math]}$	非金属性： $\text{[math]}$
D	原子半径： $\text{[math]}$	离子半径： $\text{[math]}$