湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学...

更新时间：2024-05-31 浏览次数：12 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. (2024高二下·湖北期中) 文物承载着中华优秀传统文化的血脉，下列关于湖北省博物馆中收藏的相关文物描述错误的是（）

A . 图甲“云梦睡虎地秦简”主要成分为纤维素 B . 图乙“曾侯乙编钟”是一种青铜器，青铜属于合金 C . 图丙“元青花四爱图梅瓶”的生产原料为黏土 D . 图丁“玉璇玑”是一种玉器，其主要成分为有机高分子材料

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2. (2024高二下·湖北期中) “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（）

A . 稠环芳香经萘()易溶于苯是因为其为极性分子 B . 聚乙炔具有导电性的重要原因是其存在共轭大π键体系 C . 晶体具有自范性是因为晶体中粒子在微观上呈现有序排列 D . 离子液体的熔点较低是因为其含有体积很大的阴、阳离子

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3. (2024高二下·湖北期中) 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是（）

A . PCl₃的价层电子对互斥模型： B . HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C . 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： D . NH₃中N的杂化轨道表示式：

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4. (2024高二下·湖北期中) 哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（）

选项	叙述	哲学观
A	铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应的现象不同	量变到质变
B	沸点：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S	事物性质的变化规律既有普遍性又有特殊性
C	石灰乳中存在沉淀溶解平衡	对立与统一
D	苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯	相互影响

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高二下·湖北期中) 三甲基家[(CH₃)₃Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl₃+(CH₃)₃Al $\text{[math]}$ (CH₃)₃Ga+AlCl₃。下列说法正确的是（）

A . ¹⁴C原子的中子数为6 B . 基态₃₁Ga原子的价电子排布式为4s²4p¹ C . Cl^-核外三个能层均充满电子 D . Al核外有13种空间运动状态不同的电子

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6. (2024高二下·湖北期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 用乙醇萃取CCl₄中的碘 B . 除去甲烷中混有的乙烯 C . 制备乙炔 D . 验证苯与液溴发生取代反应

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7. (2024高二下·湖北期中) 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经铜氨溶液除去CO，其反应为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ △H<0。下列说法中正确的是（）

A . 原料气需净化是为了防止催化剂“中毒” B . 铜氨溶液吸收CO适宜的条件是高温高压 C . [Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤对电子形成配位键的原子是N和О D . [Cu(NH₃)₃CO]⁺中H一N一H的键角小于NH₃分子中H一N一H的键角

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8. (2024高二下·湖北期中) 某化合物通过界面埋人可提高太阳能电池的稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A . 最高化合价：Z>Y B . 第一电离能：Y>X>W C . WY₂和WY₃的VSEPR模型名称均为平面三角形 D . 基态时与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有三种

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9. (2024高二下·湖北期中) 化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法错误的是（）

A . X分子含3种官能团 B . Y分子存在对映异构现象 C . Z可以发生加聚反应 D . Z有4种处于不同化学环境的氢原子

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10. (2024高二下·湖北期中) 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH₂CH₂CH₂COOH $\text{[math]}$ +H₂O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/(mol/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
下列说法错误的是（）

A . γ-丁内酯和丁烯酸(CH₂=CHCHCOOH)互为同分异构体 B . 及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 C . 在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10^-4mol/(L·min) D . 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75

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11. (2024高二下·湖北期中) 气相硝化法制备硝基烷经的反应机理如下：
①R-H $\text{[math]}$ R·+H· ②R"一R' $\text{[math]}$ R”·+R'· ③R·+HO-NO→R一NO₂＋HO·
④R'·+HO-NO₂→R'一NO₂+HO· ⑤R"·+HO-NO：→R"-NO₂+HO·
如丙烷气相硝化可得到4种一硝基取代产物：CH₃CH₂CH₂NO₂、CH₃CH(NO)CH₃、CH₃CH₂NO₂、
CH₃NO₂。据此推理正丁烷气相硝化可得到一硝基取代产物的种数为（）

A . 7种 B . 6种 C . 5种 D . 4种

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12. (2024高二下·湖北期中) Mg₂Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H₂分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg₂Fe(H₂)x。下列说法正确的是（）

A . 储氢时0<x≤1 B . 晶胞中距离Fe最近的Mg有4个 C . H₂储满后，H₂和H₂的最短距离为 $\text{[math]}$ pm D . Mg填充在Fe形成的八面体空间中

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13. (2024高二下·湖北期中) 己二腈[NC(CH₂)₄CN]在工业上用量很大，某小组用甲烷燃料电池作为电源电合成己二腈，下列说法错误的是（）

A . KOH溶液中OH^-移向电极a B . 电极c的电势高于电极d C . 当电路中转移1mole^-时，阳极室溶液质量减少8g D . 电极d的电极反应为：2CH=CHCN+2H⁺+2e^-=NC(CH₂)₄CN

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14. (2024高二下·湖北期中) 汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO₂：2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO₂气体，保持温度不变，测得相同时间内NO₂的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . b、e两点转化率相同，反应速率不同 B . 最高点之前，NO₂的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动 C . e点CO₂的体积分数约为33.3% D . 向e点添加体积比为1：2的N₂和CO₂达新平衡，CO₂的体积分数不变

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15. (2024高二下·湖北期中) 人体血液中存在H₂CO₃/ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示lg $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . a→b的过程中，水的电离程度减小 C . Ka( $\text{[math]}$ )的数量级为10^-7 D . 当pH增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

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二、非选择题：本题共4题，共55分。

16. (2024高二下·湖北期中) 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。
回答下列问题：
1. （1） A的分子式为，A→B的反应类型为。
2. （2） C中的官能团名称为。
3. （3） B→C的反应方程式为。
4. （4）下列关于D的说法中错误的是。
  a.可以发生氧化反应，加成反应、取代反应
  b.分子中sp³杂化的碳原子只有1个
  c.该分子中所有原子可以共平面
  d.通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激
5. （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。
  ①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。
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17. (2024高二下·湖北期中) 工业上以铬铁矿(主要成分是FeCr₂O₄ ，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如图。
注：“焙烧”的目的：①将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄、Fe₂O₃；
②将Al，Si的氧化物分别转化为NaAlO₂和Na₂SiO₃。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是。
2. （2） “焙烧”时FeCr₂O₄发生了氧化还原反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （3） “中和”步骤产生的滤渣的主要成分为Al(OH)₃和(写化学式)。
4. （4） “酸化”的目的是(用离子方程式表示)。
5. （5） “蒸发结晶”所需的主要仪器有三角架、酒精灯、玻璃棒、(填仪器名称)。
6. （6）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数值与pH的关系如图：
  溶液中微粒浓度c≤1.0×10^-5mol/L时可认为已除尽。由图中数据计算K_sp[Fe(OH)₃]=；“中和”时调pH的范围为。
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18. (2024高二下·湖北期中) CH₄还原CO₂是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247k/mol K₁△S₁=+200J/(K·mol)
Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol K₂△S₂=+42J/(K·mol)。
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。
2. （2）有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。
  
  A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
3. （3）计算反应CH₄(g)＋3CO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO(g)＋2H₂O(g)的△H=kJ/mol，K=(用含K₁、K₂的式子表示)。
4. （4）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH₄和CO₂ ，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____。
  
  A . n(CH₄)：n(CO₂)=1：2 B . CH₄体积分数保持不变 C . 混合气体的密度保持不变 D . 反应体系的热效应为0
5. （5）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH₄和CO₂ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO₂的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数K_p=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
6. （6）恒温恒压条件下，CH₄和CO₂按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂的高效转化：
  过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)，3Fe(s)+4CO₂(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：。
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19. (2024高二下·湖北期中) 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

（1）
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。
三颈烧瓶的最适宜规格为____。

A . 100mL B . 250mL C . 500mL D . 1000mL
（2）反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。
（3）完成并配平该化学方程式：
+KMnO₄ $\text{[math]}$ +MnO₂↓+H₂O+
（4） Ⅱ.分离提纯：
向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是。
（5）上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。

A . 重结晶 B . 过滤 C . 洗涤
（6） Ⅲ.产品纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。