浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联...

更新时间：2024-05-30 浏览次数：16 类型：期中考试

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. (2024高二下·浙江期中) 下列物质不属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaH C . KHS D . $\text{[math]}$

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2. (2024高二下·浙江期中) 重铬酸钾（ $\text{[math]}$ ）和铬酸钾（ $\text{[math]}$ ）应用广泛，下列说法不正确的是（）

A . Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B . 在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力 C . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液可将乙醇氧化为乙酸 D . $\text{[math]}$ 在碱性溶液中可转化为 $\text{[math]}$

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3. (2024高二下·浙江期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 中子数为10的氟原子： $\text{[math]}$ B . 次氯酸分子的电子式： C . 2 $\text{[math]}$ 的电子云轮廓图： D . 三氟化硼分子的球棍模型：

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4. (2024高二下·浙江期中) 工业上用 $\text{[math]}$ （分子结构：）与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 既是氧化剂，又是还原剂 B . 消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子数为8 $\text{[math]}$ C . 生成17g $\text{[math]}$ ，断开S-S键数为2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为V字型

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5. (2024高二下·浙江期中) 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. (2024高二下·浙江期中) 钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $\text{[math]}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A . 工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B . “真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和 $\text{[math]}$ 的沸点，使其气化分离出去 C . 高温还原过程中可通入 $\text{[math]}$ 作保护气 D . “电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂

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7. (2024高二下·浙江期中) 运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是（）

选项	生产生活问题	处理方法	原理解释
A	清洁油污	加热苏打溶液可提高去污能力	温度升高，油脂溶解度增大
B	提高金属硬度	加入其他金属或非金属	金属原子层之间相对滑动变得困难
C	含 $\text{[math]}$ 废水处理	加入FeS	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成沉淀
D	检测酒驾	通过红热的CuO固体	乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024高二下·浙江期中) 下列实验装置使用正确的是（）

A . 图①装置用于测定盐酸浓度 B . 图②装置用于灼烧碎海带 C . 图③除去 $\text{[math]}$ 中的HCl D . 图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

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9. (2024高二下·浙江期中) 关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A . 用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 B . 用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量 C . 往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D . 淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解

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10. (2024高二下·浙江期中) 下列化学反应与方程式不正确的是（）

A . 向冷的石灰乳中通入 $\text{[math]}$ 制漂白粉： $\text{[math]}$ B . 铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生： $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生浑浊： D . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热： $\text{[math]}$

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11. (2024高二下·浙江期中) 克拉维酸钾是一种 $\text{[math]}$ -内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（）

A . 克拉维酸钾存在顺反异构 B . 克拉维酸分子含有5种官能团 C . 上述转化中的二者均能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 实现上述转化可加入KOH溶液

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12. (2024高二下·浙江期中) T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A . 电负性大小：X＞W＞Y B . 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D . Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

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13. (2024高二下·浙江期中) 如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱 $\text{[math]}$ 的同时，获得 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 该装置将光能和电能转化为化学能 B . 交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C . 阳极反应为： $\text{[math]}$ D . 每生成1mol $\text{[math]}$ 伴随着1mol $\text{[math]}$ 的生成

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14. (2024高二下·浙江期中) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B . CO分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目和 $\text{[math]}$ 相同 C . 选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D . 该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子

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15. (2024高二下·浙江期中) 室温下，通过矿物中 $\text{[math]}$ 获得 $\text{[math]}$ 的过程如下：
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . “脱硫”后上层清液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 悬浊液加入 $\text{[math]}$ “溶解”过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小 D . 反应 $\text{[math]}$ 正向讲行，需满足 $\text{[math]}$

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16. (2024高二下·浙江期中) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小	向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液。	生成蓝色沉淀	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
B	乙醇消去反应产物检验	向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$ 溶液褪色	乙醇消去反应的产物含有碳碳双键
C	比较Cl元素与C元素的非金属性	在碳酸钠固体中滴加盐酸	产生无色气体	非金属性：Cl＞C
D	检验 $\text{[math]}$	向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	该溶液中不含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. (2024高二下·浙江期中) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价层电子排布式。
2. （2） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
  ①深蓝色晶体化学式为。
  ②该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。
  ③H—N—H键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。
3. （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  图1 图2
  ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
  ②CuS晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
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18. (2024高二下·浙江期中) 酿酒工业中的食品添加剂 $\text{[math]}$ ，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184）。转化关系如下图所示。
1. （1） $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化类型， $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化类型。
2. （2）下列叙述正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应，能作为 $\text{[math]}$ 的脱水剂 C . 已知 $\text{[math]}$ 固体中含阳离子 $\text{[math]}$ 和阴离子 $\text{[math]}$ ，可以推测 $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体 D . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为非极性分子
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为。
5. （5）设计实验检验 $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。
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19. (2024高二下·浙江期中) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
1. （1） Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$        $\text{[math]}$
  表示 $\text{[math]}$ （l）燃烧热的热化学方程式为。
2. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
3. （3）下列能判断 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是____。
  
  A . 一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B . 容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C . 一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不再改变
4. （4）一定条件下，在2L密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各1mol， $\text{[math]}$ 反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。
5. （5） Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以 $\text{[math]}$ — $\text{[math]}$ 为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
  装置中气体A为（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ”），a极上的电极反应式为。
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20. (2024高二下·浙江期中) 实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g $\text{[math]}$ 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的 $\text{[math]}$ 固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。
1. （1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是。
2. （2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是。
3. （3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是
4. （4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→→→→。（步骤不重复）
  a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
  b．加半匙活性炭；
  c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
  d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
  e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
5. （5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为。
  序号
  1
  2
  3
  4
  样品质量/g
  0.1000
  0.1000
  0.1000
  0.1000
  耗酸体积/mL
  8.00
  8.02
  7.98
  8.96
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21. (2024高二下·浙江期中) 一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
1. （1）物质B中含氧官能团名称。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 反应D→E的反应类型是取代反应 B . 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C . 物质H中最多有13个碳原子共平面 D . 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
3. （3） E→F的化学反应方程式为。
4. （4） G的结构简式为。
5. （5）符合下列条件G的同分异构体有种，写出其中一种结构简式为。
  ①除结构外，不含其他环状结构；
  ②含有 $\text{[math]}$ ；
  ③含有四种化学环境的氢
6. （6）已知： $\text{[math]}$ 。综合上述信息，写出以和 $\text{[math]}$ 为主要原料制备的合成路线
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