广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月...

更新时间：2024-05-30 浏览次数：13 类型：期中考试

一、单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）

1. 下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是（）

A . 水力发电 B . 太阳能发电 C . 微生物燃料发电 D . 电动汽车充电

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2. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（）

A . 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B . 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C . 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D . 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料

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3. “十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核外电子数之差为2 B . $\text{[math]}$ 的中子数比质子数多24个 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料

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4. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3N_A B . 将含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4N_A C . 含1molHNO₃的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为N_A D . 1L0.1mol/L的氨水中，NH₃分子、NH₃·H₂O分子共0.1N_A

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5. (2023·广东) 1827年，英国科学家法拉第进行了 $\text{[math]}$ 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A . 图1：喷泉实验 B . 图2：干燥 $\text{[math]}$ C . 图3：收集 $\text{[math]}$ D . 图4：制备 $\text{[math]}$

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6. 如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是（）

A . 若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B . 若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C . 若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D . 若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红

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7. 往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（）

A . 该实验表明FeCl₃有还原性 B . 白色沉淀为BaSO₃ C . 该实验表明SO₂有漂白性 D . 反应后溶液酸性增强

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8. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B . t₂时刻的速率大于t₁时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C . t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D . t₂时恰好完全反应

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9. 下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是（）

选项	操作和现象	结论或目的
A	用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”	验证液体为胶体
B	将 $\text{[math]}$ 分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失	验证 $\text{[math]}$ 为两性氢氧化物
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味	浓硫酸具有氧化性和脱水性

A . A B . B C . C D . D

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10. 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 $\text{[math]}$ 固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于离子化合物 B . $\text{[math]}$ 的分解反应属于放热反应 C . $\text{[math]}$ 表示2mol $\text{[math]}$ 固体的能量 D . $\text{[math]}$ 作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

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11. (2021·广东) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

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12. (2022·广东) 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

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13. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a可经催化氧化生成b B . b为红棕色，可转化为c C . b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境 D . d的溶液与Cu反应可生成b或c

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14. (2021·广东) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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15. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（）

A . 图中能量转化方式只有2种 B . H⁺向a极区移动 C . b极发生的电极反应式N₂+6H⁺+6e^－=2NH₃ D . a极上每产生22.4 L O₂流过电极的电子数为4N_A

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16. 沸石分子筛选择性催化还原 $\text{[math]}$ 的循环过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应过程中催化剂 $\text{[math]}$ 未参与电子得失 B . 步骤一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 每生成 $\text{[math]}$ 理论上消耗 $\text{[math]}$ D . 所有步骤均有氧化还原反应发生

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二、非选题(本题包含4小题，共56分)

17. 某实验小组为验证NO₂与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
步骤I：打开K₁、K₃、K₅ ，关闭K₂、K₄ ，通入一段时间N₂ ，关闭K₁﹔
步骤II：打开K₂ ，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO $\text{[math]}$ )传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H⁺)越大]
步骤III：5min后，打开K₄ ，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K₄。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2） “步骤I”中“通入一段时间N₂”的目的是。
3. （3） “步骤II”中“打开K₂ ，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
4. （4） “步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。
5. （5）根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO₂与水反应的离子方程式
  为。
6. （6）有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。
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18. 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是。
2. （2）滤渣1的主要成分为(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为。
3. （3） “一系列操作”为：、、过滤、洗涤、干燥。
4. （4）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为。
5. （5）绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中 $\text{[math]}$ 。
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19. Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol^-1)
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
1. （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应(填“吸收”或“放出”) kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
2. （2）反应H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。
3. （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。
4. （4） Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：
  实验序号
  A溶液
  B溶液
  ①
  20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液
  30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
  ②
  20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液
  30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液
  该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是（填实验序号）。
5. （5）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，v(MnO₄^-)= (假设混合液体积为50mL)。
6. （6）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
7. （7）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②。
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20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
1. （1） H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。
2. （2） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
  ①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为；
  ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。
3. （3）电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。
  ①石墨1为(填“正极”或“负极”)；
  ②正极的电极反应式为。
  ③若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月...

副标题：

*注意事项：

广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol^-1)	436	247	x	330	413	463	431

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液