新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2023-2024学...

更新时间：2024-05-28 浏览次数：2 类型：开学考试

一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）

1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B . 铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 C . 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 D . $\text{[math]}$ 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

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2. (2019·江苏) 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B . N₂的结构式：N=N C . Na⁺的结构示意图： D . H₂O的电子式：

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3. 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（）

A . 锗是一种金属性很强的元素 B . 锗的单质具有半导体的性能 C . 锗化氢( $\text{[math]}$ )的稳定性很强 D . 锗酸( $\text{[math]}$ )是强酸

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4. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 离子半径的大小顺序：d<f<e B . d与e组成的化合物一定只含离子键 C . x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D . h、g对应的阴离子还原性：h<g

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5. 下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ B . Fe和 $\text{[math]}$ C . Na和 $\text{[math]}$ D . NaOH溶液和 $\text{[math]}$

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6. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶于水形成的胶体中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 胶体粒子 B . 常温下，4g氢气所含的原子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有H原子数大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的质子数均为 $\text{[math]}$

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8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A . 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe²⁺=Fe+Cu²⁺ C . 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =MgSO₄+H₂↑ D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	证明 $\text{[math]}$ 具有还原性
B	用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色	检验溶液中有 $\text{[math]}$
C	向盛有淀粉 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧	证明过氧化钠与水反应放热

A . A B . B C . C D . D

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10. 其同学为测定 $\text{[math]}$ 固体(含少量 $\text{[math]}$ )的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（）

A . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B . 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C . 只根据装置③增加的质量即可求算 $\text{[math]}$ 固体的纯度 D . ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙

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11. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 $\text{[math]}$ ，且生成的 $\text{[math]}$ 与反应产生的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（）

A . 1∶2 B . 2∶5 C . 1∶1 D . 4∶1

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12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）

A . 反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B . 反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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13. 某同学欲配制100mL $\text{[math]}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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14. (2023高一上·成都期中) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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15. 某工厂的工业废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 和较多的 $\text{[math]}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 $\text{[math]}$ ，流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 甲为铁粉，乙为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C . 往溶液1与溶液2中加入 $\text{[math]}$ 反应生成NO，欲制备1.5mol $\text{[math]}$ ，理论上至少需要2mol $\text{[math]}$ D . 为检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

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二、非选择题（有4个小题，共55分）

16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
1. （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。
2. （2）生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
3. （3） ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： $\text{[math]}$ 。产生1molClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。
4. （4）在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=。
5. （5） Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。
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17. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
1. （1）碳元素在周期表中的位置为，它的最高价氧化物的电子式为。
2. （2） ①④形成的化合物的化学键类型为，③⑧形成的化合物的电子式为，
  ④形成的单质的结构式为。
3. （3） ②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。
4. （4） ⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：。
5. （5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
  实验试剂
  甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
  可得出结论的实验现象
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18. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：
1. （1）溶液C的溶质主要是，铝离子的结构示意图为。
2. （2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是、。
3. （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。
4. （4）操作1的名称为。
5. （5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：(写出实验操作与现象)。
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19. ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。
1. （1）仪器P的名称是。
2. （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
3. （3） B装置中所盛试剂是。
4. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
5. （5） ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
  ①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
  ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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