浙江省新阵地教育联盟浙江十校2023-2024学年高三下学...

更新时间：2024-05-16 浏览次数：10 类型：开学考试

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1. (2024高三下·浙江开学考) 下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2024高三下·浙江开学考) 下列化学用语表示合理的是（）

A . 氮的基态原子的价电子排布图： B . 异戊二烯的键线式为： C . 乙醛分子空间填充模型为： D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

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3. (2024高三下·浙江开学考) 碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A . 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B . 可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加浓的 $\text{[math]}$ 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀 D . 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

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4. (2024高三下·浙江开学考) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A . 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO₂有防腐和抗氧化作用 B . 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C . 生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D . 新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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5. (2024高三下·浙江开学考) 下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A . 图①，验证 $\text{[math]}$ 可溶于氨水 B . 图②，验证氯气和甲烷反应生成了 $\text{[math]}$ C . 图③，闭合 $\text{[math]}$ 一段时间，再打开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D . 图④，分别加热不能证明 $\text{[math]}$ 分解温度高于 $\text{[math]}$

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6. (2024高三下·浙江开学考) 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 甲醛具有还原性 B . 二氧化氯是氧化剂，还原产物为 $\text{[math]}$ C . 反应生成 $\text{[math]}$ ，则转移4mol电子 D . 若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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7. (2024高三下·浙江开学考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 加入铝粉能放出氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2024高三下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料 B . 牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533 C . 以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维 D . 在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.

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9. (2024高三下·浙江开学考) 用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）

A . 亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体： $\text{[math]}$ B . 铜片和足量浓硝酸反应： $\text{[math]}$ C . 硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 常温下，内壁沾有硫的试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液： $\text{[math]}$

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10. (2024高三下·浙江开学考) 苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）

A . 苯乙烯分子中所有碳原子可共平面 B . X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化 C . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多消耗 $\text{[math]}$ D . 聚合物Z的结构可表示为

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11. (2024高三下·浙江开学考) 原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A . 氧化物甲的实验式可以表示为 $\text{[math]}$ B . Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种 C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 原子半径： $\text{[math]}$

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12. (2024高三下·浙江开学考) 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：
下列说法不正确的是（）

A . 操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水 B . 操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质 C . 操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D . 操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

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13. (2024高三下·浙江开学考) 高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A . 该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高 $\text{[math]}$ 溶液浓度 B . 离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C . 图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是： $\text{[math]}$ D . 燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

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14. (2024高三下·浙江开学考) 室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：
反应历程：
下列说法不正确的是（）

A . 工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯 B . 反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 $\text{[math]}$ C . 反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率 D . 反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行

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15. (2024高三下·浙江开学考) 工业废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可通过沉淀法除去.现有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均约为 $\text{[math]}$ 的工业废水1L，下列说法不正确的是（）
已知：25℃， $\text{[math]}$ 只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和 $\text{[math]}$ 溶液的浓度约为 $\text{[math]}$ .
难溶物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， [当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可视为完全沉淀，不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].

A . 可用 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 调节至 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 未沉淀完全 C . 通过滴加 $\text{[math]}$ 溶液，可使 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ 沉淀分离 D . 向废液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

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16. (2024高三下·浙江开学考) 探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $\text{[math]}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $\text{[math]}$
C	久置于空气中的 $\text{[math]}$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$\text{[math]}$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. (2024高三下·浙江开学考) 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
1. （1）基态硅原子核外电子排布式：。
2. （2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。
  下列有关说法不正确的是____。
  
  A . Si₃H₈没有同分异构体 B . Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：Si_nH_2n+2＜C_nH_2n+2 C . Si_nH_2n+2中Si原子杂化方式均为sp³ D . Si_nH_2n+2可与水反应生成氢气
3. （3）硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为 $\text{[math]}$ ，为硅氧四面体，结构如图1。 $\text{[math]}$ 在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。
4. （4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x： $\text{[math]}$ ， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
  ①x=。
  ②若石墨层内的大π键可表示为 $\text{[math]}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。
  ③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。
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18. (2024高三下·浙江开学考) 氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：.
2. （2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.
  
  A . 工业上采用软锰矿（主要成分是 $\text{[math]}$ ）与浓盐酸混合加热制备 $\text{[math]}$ B . 混合物A、B的物质的量之比为可为5：1 C . 若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，用作自来水的消毒剂
3. （3） $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可得 $\text{[math]}$ （）： $\text{[math]}$ ，利用减压蒸馏分离 $\text{[math]}$ .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：. $\text{[math]}$ 在液态时为双聚体，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式：.
4. （4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。
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19. (2024高三下·浙江开学考) 丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯 $\text{[math]}$ 氧化脱氢制丁二烯 $\text{[math]}$ 的生产工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由.
2. （2）在常压、催化剂作用下，投料按 $\text{[math]}$ ，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中，生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的百分比）.
  图1
  ①根据图1的相关信息，下列说法正确的是.
  A.随温度的升高， $\text{[math]}$ 平衡转化率逐渐增大
  B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率
  C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率
  D.320～580℃范围内，升温， $\text{[math]}$ 的产率下降， $\text{[math]}$ 产率升高
  ②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是.
3. （3）文献显示，丁烯与 $\text{[math]}$ 反应也可制丁二烯，可分两步实现：
  反应Ⅲ $\text{[math]}$
  反应Ⅳ $\text{[math]}$
  600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 投料，达平衡时，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 $\text{[math]}$ .
4. （4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯 $\text{[math]}$ 的装置如图2.电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液.
  ①请写出生成 $\text{[math]}$ 的电极的电极反应式：。
  ②用 $\text{[math]}$ 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移 $\text{[math]}$ 时，计算再生液的 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）
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20. (2024高三下·浙江开学考) 某学习小组利用相对密度法测定 $\text{[math]}$ 分子量，实验装置如图：
简要步骤如下：
步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净 $\text{[math]}$ ；
步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量： $\text{[math]}$ .用E收集 $\text{[math]}$ .
集满后，在电子天平上称量，质量（ $\text{[math]}$ +瓶+塞子）： $\text{[math]}$ .
步骤Ⅲ： $\text{[math]}$ 分子量的测定
依据阿伏加德罗定律的推论： $\text{[math]}$ ，
可得： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）写出装置A反应的离子方程式：.
2. （2） $\text{[math]}$ 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是 $\text{[math]}$ 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：.
  a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维
  d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维
3. （3） E没有设置防对流，能否收集到纯净 $\text{[math]}$ ，说明理由：.
4. （4）下列说法正确的是____.
  
  A . 当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 即是锥形瓶的质量 C . 对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量 D . 通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断 $\text{[math]}$ 是否集满
5. （5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）： $\text{[math]}$ ，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积： $\text{[math]}$ mL.若体积折算成标准状况，则 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算式表示，无需化简）。
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21. (2024高三下·浙江开学考) 某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.
已知：
回答下列问题：
1. （1）化合物A的官能团名称是.
2. （2）下列说法不正确的是____.
  
  A . B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应 B . 在D→E的反应中的 $\text{[math]}$ 与作用与流程中的 $\text{[math]}$ 相同 C . K可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D . 流程中所涉及的有机物中有五种可与 $\text{[math]}$ 发生显色反应
3. （3）化合物D的结构简式是.
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式.
5. （5）以 $\text{[math]}$ 、为原料合成有机物F.设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）.
6. （6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式.
  ①分子中除含有苯环不含其他环；
  ② $\text{[math]}$ 谱和 $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、 $\text{[math]}$ ，无羟基、氮氧键.
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