湖南省永州市第一名校2023-2024学年高二下学期开学考试...

更新时间：2024-06-25 浏览次数：3 类型：开学考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2021·天津) 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A . SiO₂和SO₃ B . I₂和NaCl C . Cu和Ag D . SiC和MgO

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型： D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为

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3. (2023·山东) 下列分子属于极性分子的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型均为平面三角形 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为四面体

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5. 下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（）

A . 凡是中心原子采取 $\text{[math]}$ 杂化的分子，其空间结构都是正四面体 B . 盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性 C . 从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线 D . 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物

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6. 日光中用到的某种荧光粉的主要成分为 $\text{[math]}$ 。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电负性：Y>X>Z>W B . 原子半径：Y>X>Z>W C . Y和W的单质都能与水反应生成气体 D . Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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7. (2021·辽宁) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 阴、阳离子中均有配位键

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8. (2022高二下·阳信期中) 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
D	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力大

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 过量铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶于烧碱溶液： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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10. 化合物 $\text{[math]}$ 是分析化学中重要的基准物质。X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，T元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满。下列说法错误的是（）

A . 电负性：Y>W>X B . 化合物中Y和W原子的杂化方式不同 C . 简单氢化物的沸点：Z>Y D . $\text{[math]}$ 是工业制备 $\text{[math]}$ 的原料

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11. (2022·山东) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B . 晶体中所有化学键均为极性键 C . 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . 晶体中所有原子的配位数均相同

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12. (2023·北京) 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）

A . 三种物质中均有碳碳原子间的 $\text{[math]}$ 键 B . 三种物质中的碳原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 三种物质的晶体类型相同 D . 三种物质均能导电

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13. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A . 该晶胞体积为a³×10^-36cm^-3 B . K和Sb原子数之比为3∶1 C . 与Sb最邻近的K原子数为4 D . K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ apm

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14. 某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，A、B原子的坐标分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . Cu位于元素周期表ds区 B . C原子的坐标为 $\text{[math]}$ C . 该晶体的化学式为 $\text{[math]}$ D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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二、非选择题：共4小题，共58分。

15. 请回答以下问题：
1. （1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 分子中，与N原子相连的H呈正电性 $\text{[math]}$ ，与B原子相连的H呈负电性 $\text{[math]}$ ，这三种元素电负性从大到小的顺序是。(用元素符号作答)
3. （3） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。
4. （4）下图为相互串联的三个装置，试回答：
  ①写出甲池负极的电极反应式：。
  ②若利用乙池在铁片上镀银，则B是(填电极材料)。
  ③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)
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16. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( $\text{[math]}$ )。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。
2. （2）已知一些物质的熔点数据如下表：
  物质
  熔点/℃
  $\text{[math]}$
  800.7
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为第三周期元素， $\text{[math]}$ 熔点明显高于 $\text{[math]}$ ，原因是。分析同族元素氯化物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点变化趋势及其原因。 $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中 $\text{[math]}$ 的轨道杂化形式为。
3. （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $\text{[math]}$ 。该物质化学式为，B-B最近距离为。
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17. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 $\text{[math]}$ 与四氟乙烯 $\text{[math]}$ 的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
1. （1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。
2. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。
3. （3）氟化氢的沸点高于氯化氢的原因是。
4. （4）聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。
5. （5）萤石 $\text{[math]}$ 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为pm。
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18. 很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
1. （1）基态硫原子电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低顺序为。
3. （3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。
4. （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有____。
  
  A . 在Ⅰ中S原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 B . 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C . 在Ⅲ中C—C—C键角是 $\text{[math]}$ D . 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E . 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
5. （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。
6. （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  ①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。
  ②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比 $\text{[math]}$ 。
  ③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出算式)。
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