上海市徐汇区2024年中考化学一模试题

更新时间：2024-08-16 浏览次数：4 类型：中考模拟

一、选择题（共40分）1-28小题只有一个选项符合题意

1. 属于金属元素的是（）

A . Si B . He C . Al D . Cl

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2. 其中天然气的主要成分是（　　）

A . 氢气 B . 一氧化碳 C . 甲烷 D . 氧气

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3. 属于物理性质的是（）

A . 酸性 B . 挥发性 C . 可燃性 D . 助燃性

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4. 下列过程中，发生化学变化的是（）

A . 电灯发光 B . 干冰升华 C . 海水晒盐 D . 金属冶炼

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5. 生产自来水时，可用于消毒的物质是（）

A . 活性炭 B . 生石灰 C . 氯气 D . 明矾

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6. 属于混合物的是（）

A . 碳酸钠 B . 五水合硫酸铜 C . 冰水混合物 D . 盐酸

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7. 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体的物质是（）

A . 碳酸 B . 金刚石 C . 大理石 D . 二氧化碳

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8. 属于氧化物的是（）

A . 臭氧 B . 氢氧化钙 C . 氧化铜 D . 过氧化氢溶液

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9. 如图表示空气的组成(体积分数)，气体X为（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

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10. (2021·陕西) 下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）

A . 木炭 B . 红磷 C . 铁丝 D . 镁带

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11. 室温下，将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成乳浊液的是（）

A . 蔗糖 B . 白醋 C . 淀粉 D . 豆油

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12. 食品营养成分表中的“钠、钾、钙”是指（）

A . 元素 B . 分子 C . 原子 D . 单质

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13. 实验室存放二氧化锰应使用（）

A . 细口瓶 B . 广口瓶 C . 滴瓶 D . 集气瓶

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14. 下列物质的用途错误的是（）

A . 石墨做润滑剂 B . 液氮做冷冻剂 C . 二氧化碳做燃料 D . 稀有气体做霓虹灯

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15. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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16. 秋天，在离桂林公园很远之处就能闻到园内桂花香味的原因是（）

A . 分子间有间隔 B . 分子在不断运动 C . 分子的体积很小 D . 分子的质量很小

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17. 下列实验操作正确的是（）

A . 测溶液的pH B . 加热少量液体 C . 滴加液体 D . 熄灭酒精灯

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18. 自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有（）

A . 较大的比热容 B . 反常膨胀的性质 C . 分散其他物质的能力 D . 较高的沸点

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19. 下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是（）

A
B
C
D
温度(℃)
20
20
40
40
压强(kPa)
200
100
200
100

A . A B . B C . C D . D

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20. 在空气中点燃氢气，然后放入干燥的氧气中燃烧，关于该实验的说法错误的是（）

A . 点燃氢气前需要验纯 B . 能观察到淡蓝色火焰 C . 产物无污染 D . 能证明水是由氢气和氧气组成

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21. “●”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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22. 不能使燃料充分燃烧的措施是（）

A . 固体燃料制成大块状 B . 液体燃料喷成雾状 C . 供应足量的氧气 D . 使燃料与氧气充分接触

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23. 粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作错误的是（）

A . 用酒精灯外焰加热蒸发皿 B . 加热时用玻璃棒不断搅拌液体 C . 蒸发皿中水完全蒸干时停止加热 D . 用坩埚钳夹持转移热的蒸发皿

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24. 造成过滤速度慢的原因可能是（）

A . 滤纸没有紧贴漏斗内壁 B . 没有用玻璃棒引流 C . 玻璃棒靠在单层滤纸处 D . 漏斗内液面高于滤纸边缘

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25. 用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（）

A . 称量→溶解→计算 B . 计算→称量→溶解 C . 计算→溶解→称量 D . 称量→计算→溶解

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26. 室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是（）

A . 溶质一定是碱 B . 溶质不可能是盐 C . 溶液的pH小于7 D . 加水稀释后，溶液的pH变小

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27. 有关分子、原子的说法正确的是（）

A . 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B . 分子可以再分，而原子不可以再分 C . 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D . 化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变

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28. 用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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29. 实验室中用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，下列说法正确的是（）

A . 只加热氯酸钾无法生成氧气 B . 二氧化锰能加快氯酸钾分解 C . 二氧化锰能增加氯酸钾分解生成氧气的质量 D . 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变

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30. 密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是（）

A . 温度达到红磷着火点时，红磷燃烧 B . 红磷燃烧生成白色的烟雾 C . 红磷燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应前后容器内物质的总质量不变

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31. 下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关（）
实验编号
温度
固体
液体
固体和液体混合并振荡后的现象
1
20℃
1g碘
5g水
有固体剩余
2
20℃
1g碘
5g汽油
固体完全溶解
3
20℃
1g碘化钾
5g水
固体完全溶解

A . 溶剂种类 B . 溶剂质量 C . 溶质种类 D . 温度

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32. 分析如图所示两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ℃时，A的溶解度大于B的溶解度 B . $\text{[math]}$ ℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 C . $\text{[math]}$ ℃时，100gA的饱和溶液中含有80g溶质 D . 若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A

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33. 有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中（）

A . 溶质种类相同 B . 溶质质量相等 C . 溶剂质量相等 D . 溶液质量相等

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34. 将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，下右图所示图像为加热该混合物过程中用 $\text{[math]}$ 传感器和CO传感器测得两种气体物质的量随加热时间变化的曲线，关于该实验的说法正确的是（）

A . 试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂 B . 高温下，碳具有氧化性 C . 75秒时，试管内物质已经反应完全 D . 200秒时，试管中的固体含碳粉

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二、简答题（共60分）

35. 氧化镓、磷化镓、氮化镓是半导体产业的关键材料，我国对其出口实施了管制。
1. （1）氧化镓( $\text{[math]}$ )中镓元素的化合价为。
2. （2）磷化镓中镓元素的存在形态为(选填“化合态”或“游离态”)。制备磷化镓时用氦气做保护气体，利用了氦气具有的化学性质。
3. （3）氨气( $\text{[math]}$ )可用于制备氮化镓，1mol氨分子中约含有氢原子个。氨气溶于水形成氨水，其中含有一水合氨( $\text{[math]}$ )，一水合氨由种元素组成。向氨水中滴加几滴酚酞，观察到无色溶液变为红色，说明氨水呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
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36. 用双氧水、二氧化锰和下图所示装置制取氧气。
1. （1）写出双氧水制备氧气的化学方程式。
2. （2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入(填仪器名称)中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加双氧水，生成氧气。
3. （3）用装置乙收集氧气，利用了氧气的密度空气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。判断氧气集满的方法是。
4. （4）改用装置丙收集氧气。
  ①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过的操作，调节气流速度。
  ②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是。
5. （5）常温常压下，0.03mol氧气的体积为720mL。
  ①相同条件下，0.96g氧气的体积为mL。
  ②相同条件下，若用加热氯酸钾的方法制备720mL氧气，至少需要多少克氯酸钾？(根据化学方程式列式计算)。
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37. 用如图所示装置做硫在氧气中燃烧的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞，导管伸入蒸馏水中。
1. （1）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。
2. （2）硫在燃烧时，集气瓶内观察到现象。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水的目的是。若实验前在蒸馏水中滴加几滴紫色石蕊试液，则硫在燃烧时，烧杯内观察到现象。
4. （4）若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到现象。
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38. 有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。
资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性

硝酸钾
硫
碳
水
易溶
难溶
难溶
二硫化碳
难溶
易溶
难溶
资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度
温度(℃)
20
40
60
80
硝酸钾的溶解度(g/100g 水)
31.6
63.9
110
169
1. （1）分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。
  实验编号
  甲
  乙
  丙
  温度(℃)
  20
  40
  60
  剩余固体的质量(g)
  6.84
  3.61
  2.5
  ①甲组实验中10g水溶解了g硝酸钾。
  ②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为(只需要列式)。
  ③丙组实验所得溶液是硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
  ④10g样品中含硝酸钾g。
2. （2）分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。
  ①操作b的名称是。溶液c中溶质是，溶剂是。
  ②10g样品中含碳g，含硫g。
  ③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？。
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39. 在一定温度下用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制得活性炭。用下图中的装置甲模拟在900℃左右制备活性炭，再用装置乙检验制备时产生气体的成分。
1. （1）活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有性。
2. （2）酒精灯火焰温度范围为600～800℃，酒精喷灯火焰温度为800～1000℃，虚线框处应选择(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”)作为加热仪器。
3. （3）制备活性炭实验分为以下三步。
  步骤1：连接装置，添加试剂。
  步骤2：加热烧瓶中的水，至水沸腾一段时间，再加热木炭粉末。
  步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，熄灭加热烧瓶的酒精灯。
  ①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是。
  ②水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子的(选填编号)发生了变化。
  A．摩尔质量 B．化学性质 C．间距大小 D．元素组成
  ③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成的后果是。
4. （4）有同学猜测制备活性炭过程中可能会生成氢气和一氧化碳，为了验证猜测，他将装置甲中产生的气体通入装置乙进行检验。
  ①写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。
  ②氢气也能还原氧化铜，反应原理为 $\text{[math]}$ 。若氢气通过灼热的氧化铜，能观察到黑色固体变色固体。
  ③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NaOH中原子团的名称是，碱石灰的作用是。
  ④分析气体的成分
  实验现象
  化学方程式
  结论
  澄清石灰水变浑浊
  装置甲中产生的气体含有
  装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝
  ⑤用装置甲制备活性炭的不足之处是。
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40. 氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。
方法一：煅烧石灰石。
方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式 $\text{[math]}$ )，制备流程如下图所示。
1. （1）煅烧过程中发生反应的化学方程式是。
2. （2）例举一种绿色能源。
3. （3）写出电解水的化学方程式，生成氢气的电极连接的是电源(选填“正极”或“负极”)。
4. （4）反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为。
5. （5）甲醇(化学式 $\text{[math]}$ )中氢元素与氧元素的质量比为。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式。
6. （6）方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为。
7. （7）对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点。
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市徐汇区2024年中考化学一模试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度	固体	液体	固体和液体混合并振荡后的现象
1	20℃	1g碘	5g水	有固体剩余
2	20℃	1g碘	5g汽油	固体完全溶解
3	20℃	1g碘化钾	5g水	固体完全溶解

	硝酸钾	硫	碳
水	易溶	难溶	难溶
二硫化碳	难溶	易溶	难溶

温度(℃)	20	40	60	80
硝酸钾的溶解度(g/100g 水)	31.6	63.9	110	169

实验编号	甲	乙	丙
温度(℃)	20	40	60
剩余固体的质量(g)	6.84	3.61	2.5

实验现象	化学方程式	结论
澄清石灰水变浑浊		装置甲中产生的气体含有
装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝		装置甲中产生的气体含有

	A	B	C	D
温度(℃)	20	20	40	40
压强(kPa)	200	100	200	100