一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
-
A . 酒精挥发
B . 胆矾研碎
C . 石蜡熔化
D . 金属腐蚀
-
2.
(2023·昭平模拟)
为增强安全意识，我们应学会识别某些场所张贴的图标。下列为“禁止带火种”的是（ ）
-
A . (NH4)2HPO4
B . CO(NH2)2
C . K2SO4
D . NH4NO3
-
4.
(2023·昭平模拟)
空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前不计入空气质量指数的污染物是（ ）
A . 一氧化碳
B . 二氧化氮
C . 二氧化硫
D . 二氧化碳
-
5.
(2024九上·贵阳月考)
2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe
2O
4可作为催化剂将航天员呼出的CO
2转化为O
2 ， 已知NiFe
2O
4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
-
A . 蒸馏可降低水的硬度
B . 过滤可除去水中所有杂质
C . 电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为
：
D . 为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
-
A . 
加氧化铜粉末
B . 
加稀硫酸溶液
C . 
加热试管
D . 
熄灭酒精灯
-
A . Ag——水银
B . NaOH——纯碱
C . H2O——干冰
D . Na2CO3——苏打
-
9.
(2023·昭平模拟)
维生素C（化学式为C
6H
8O
6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
A . 维生素C是由C，H、O元素组成
B . 维生素C中含有20个原子
C . 维生素C的相对分子质量为176g
D . 维生素C中氢元素的质量分数最大
-
A . 熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤
B . 稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯
C . 氧化钙可与水反应，生活中常用作食品干燥剂
D . 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
-
A . 均一、稳定的液体都是溶液
B . 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C . 溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种
D . 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
-
A . 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B . 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C . 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
D . 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
-
A . 碳加氧气等于二氧化碳
B . 反应前后元素的数目不变
C . 反应前后分子的种类和数目不变
D . 反应前后原子的种类和数目不变
-
14.
(2023·昭平模拟)
现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A . Y>X>Z
B . Y>Z>X
C . X>Y>Z
D . X>Z>Y
-
15.
(2023·昭平模拟)
食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO
3。NaCl和KIO
3的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KIO3 | 4.6 | 8.1 | 12.6 | 18.3 | 24.8 | 32.3 |
根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
A . 对比数据变化趋势可知，KIO3溶解度受温度影响更大
B . 该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点
C . 在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液的质量分数
D . 将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大
-
16.
(2023·昭平模拟)
为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去KCl溶液中少量CaCl2杂质 | 向溶液中通入过量的CO2气体，过滤 |
B | 测定稀硫酸的pH | 把pH试纸浸入待测液，取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 |
C | 鉴别羊毛布料和涤纶布料 | 取两种布料置于酒精灯火焰上灼烧后，闻气味 |
D | 配制48g质量分数为6％的NaCl溶液 | 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 |
A . A
B . B
C . C
D . D
-
A . 离子都带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B . 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C . 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D . 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
-
-
19.
(2023·昭平模拟)
X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A . H2O2、H2、H2O
B . CaO、Ca(OH)2、CaCO3
C . CO2、CO、C
D . Cu、Cu(OH)2、CuSO4
-
A . 加水稀释盐酸
B . 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C . 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D . 向一定质量的稀H2SO4和ZnSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
-
-
22.
(2023·昭平模拟)
百年来，中国共产党带领全国各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。
牛皮腰带 飞夺泸定桥 翻越雪山 “嫦娥五号”探测器
-
（1）
《牛皮腰带歌》：“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮…一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”，这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮富含的营养素是。
-
（2）
泸定桥又名大渡桥，毛泽东在《七律·长征》中写道“金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒”。锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难，防止铁索桥生锈的方法有。（写一种即可）
-
（3）
红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。这是因为高原地区单位体积内含量减少。（填化学式）
-
（4）
长征路上的铁锅不仅能解决吃饭问题，还能为红军战士们“补铁”，人体缺铁会引起的疾病是，铁锅属于材料（填“金属”或“有机合成”）。
-
（5）
“嫦娥五号”探测器搭乘长征五号遥5运载火箭发射升空，长征五号遥5运载火箭使用的是液氧液氢低温推进剂。从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。
-
-
（1）
国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用，而传统汽车常用汽油作燃料。化石燃料包括煤、石油和。
-
（2）
“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为。
-
（3）
冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，其使用完毕后会关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其中采用的灭火原理是。
-
（4）
冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在—30℃也能御寒。石墨烯是一种由碳原子堆积成的新材料，具有非常好的热传导性，常温下它的化学性质与木炭相似。下列有关石墨烯的说法正确的是____（填序号）。
A . 属于化合物
B . 点燃石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O
C . 常温下能稳定存在
D . 石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质
-
24.
(2023·昭平模拟)
“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：
-
（1）
丙框图中的物质，从微观上看是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，从宏观上看是由种元素组成。
-
-
-
25.
(2023·昭平模拟)
我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任。所谓“碳达峰”是指二氧化碳排放量达到历史最高值，“碳中和”是指采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
根据所学知识回答下列有关问题。
-
-
（2）
二甲醚（化学式CH3OCH3）是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。二甲醚属于（填“无机物”或“有机物”）。
-
（3）
氢作为燃料电池的燃料被认为是21世纪最理想的能源，氢燃料电池是将能转化为电能的装置。
-
（4）
二氧化碳作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO
2和H
2为原料，在一定条件下可合成乙醇，其反应为：
， 则X的化学式是
。
-
（5）
在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可）。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
-
26.
(2023·昭平模拟)
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
-
-
（2）
从表中可查出镁元素的相对原子质量为，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
-
（3）
请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第周期，在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子，它的化学性质与上表（填元素名称）的原子化学性质相似。
-
27.
(2023·昭平模拟)
我国化学家侯德榜所创立的候氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
已知：①
；②
；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。
-
（1）
粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
-
（2）
Ⅱ中所涉及到的操作名称是，发生反应的化学方程式为。
-
（3）
只能采用降温结晶的方法得到氯化铵晶体，主要原因是。
-
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
-
-
-
（2）
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是。（填序号）
-
（3）
若用E装置收集氧气，当观察到，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是。（答一点即可）
-
（4）
实验室均可用B、C装置制取CO2气体，C装置的优点是，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从（填“b”或“c”）端通入。
-
29.
(2023·昭平模拟)
某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
【实验分析】
-
（1）
实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是。
-
-
（3）
实验时可观察到硬质玻璃管内固体由色变为黑色。
-
（4）
实验后老师指出，CO与Fe
2O
3在不同温度下反应时，Fe
2O
3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取实验所得黑色固体于白纸上，用磁铁置于固体上方 | | 样品中含有Fe、Fe3O4、FeO |
② | 将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中，加入足量溶液，振荡，充分反应后倒去上层清液 | 有红色固体生成，充分反应后，仍有黑色固体剩余 |
步骤②中发生反应的化学方程式为。
-
（5）
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是____（填字母）。
A . FeO
B . Fe3O4、Fe2O3
C . FeO、Fe3O4
D . Fe、FeO
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
-
30.
(2023·昭平模拟)
某学校利用假期开展化学综合实践活动，调查该地区河流污染状况。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2％的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 反应后溶液的pH |
① | 30g | pH<7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH>7 |
请回答下列问题：
-
（1）
欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号的数据；
-
（2）
请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
B . 
C . 
D . 
加氧化铜粉末
B . 
加稀硫酸溶液
C . 
加热试管
D . 
熄灭酒精灯
