湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期化学开...

更新时间：2024-05-31 浏览次数：7 类型：开学考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高一下·湖北开学考) 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的（）

A . 冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料 $\text{[math]}$ 为氧化性气体 B . 国家速滑馆“冰丝带”采用 $\text{[math]}$ 跨临界直冷制冰涉及化学变化 C . 冬奥会提供的直饮水都经过 $\text{[math]}$ 消毒处理，是利用其强氧化性 D . 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式： $\text{[math]}$

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2. (2024高一下·湖北开学考) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是看（）

A . $\text{[math]}$ 熔融的 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子 B . $\text{[math]}$ 氢硫酸溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物含有 $\text{[math]}$ 个氧原子

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3. (2024高一下·湖北开学考) 科学家以钙离子撞击锎( $\text{[math]}$ )靶，产生了一种超重元素—— ( $\text{[math]}$ )，其反应可表示为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应为化学反应 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为两种不同核素 C . 气体分子内存在共价键 D . $\text{[math]}$ 同族所有元素的原子最外层电子数相同

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4. (2024高一下·湖北开学考) 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）

A . 一定条件下， $\text{[math]}$ 完全与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 产物，失去的电子数为 $\text{[math]}$ B . 将过氧化钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成 C . 分别向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 固体中加入少量水，都伴随着放热现象 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸

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5. (2024高一下·湖北开学考) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀： $\text{[math]}$ B . 向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$

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6. (2024高一下·湖北开学考) 工业废水中含有的重铬酸根离子 $\text{[math]}$ 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 $\text{[math]}$ 做处理剂，若 $\text{[math]}$ 恰好与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液发生氧化还原反应，若 $\text{[math]}$ 对应氧化产物为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 元素在还原产物中的化合价是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2024高一下·湖北开学考) 实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A . 由该反应判断氧化性：KMnO₄＞Cl₂ B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C . 可以用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl D . 1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 mol

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8. (2024高一下·湖北开学考) 已知酸性： $\text{[math]}$ ，氧化性： $\text{[math]}$ 。下列有关叙述中正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存

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9. (2024高一下·湖北开学考) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 检验 FeCl₂溶液中的Fe²⁺ ，可将酸性KMnO₄溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO₄溶液褪色，证明含有Fe²⁺ B . Fe₃O₄中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 C . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 D . FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

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10. (2024高一下·湖北开学考) 某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
某同学现取三份各 $\text{[math]}$ 溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）
①向第一份中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后加热，收集到气体 $\text{[math]}$ (标准状况)；
③向第三份中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到沉淀 $\text{[math]}$ ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 $\text{[math]}$ 。

A . 实验①中生成沉淀的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定没有 $\text{[math]}$ C . 原溶液中可能含有 $\text{[math]}$ ，可通过焰色试验来确定有无 D . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

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11. (2024高一下·湖北开学考) 如图所示，在 $\text{[math]}$ 处通入未经干燥的氯气。当关闭 $\text{[math]}$ 处的阀门时， $\text{[math]}$ 处的红布条看不到明显现象；当打开 $\text{[math]}$ 处的阀门后， $\text{[math]}$ 处的红布条逐渐褪色。则 $\text{[math]}$ 瓶中盛放的试剂可能是（）
①浓硫酸②浓 $\text{[math]}$ 溶液③ $\text{[math]}$ ④饱和 $\text{[math]}$ 溶液⑤浓 $\text{[math]}$ 溶液⑥浓 $\text{[math]}$ 溶液

A . ①②⑤⑥ B . ①②④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②④⑤

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12. (2024高一下·湖北开学考) 下列除杂试剂选用正确的是（）

被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃
CuCl₂
Fe
B
CO₂
HCl
饱和Na₂CO₃
C
NaHCO₃
Na₂CO₃
过量盐酸
D
Cl₂
HCl
饱和食盐水

A . A B . B C . C D . D

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13. (2024高一下·湖北开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在常温下为液体
④W的单质溶于 $\text{[math]}$ 中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（）

A . 化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B . Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C . 简单离子半径Z大于W D . Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

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14. (2024高一下·湖北开学考) A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 是金属单质，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价可能是 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能反应生成 $\text{[math]}$

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15. (2024高一下·湖北开学考) 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe₂O₃混合固体，完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0~m₁阶段发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B . 混合固体中 $\text{[math]}$ 的质量为0.01mol C . 5.04~m₂阶段发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ D . 图中m₂=5.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (2024高一下·湖北开学考) 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl₂②C₂H₅OH ③Fe(OH)₃胶体 ④盐酸 ⑤FeSO₄ ⑥K₂Cr₂O₇ ⑦Ca(HCO₃)₂⑧NaOH ⑨CO₂ ⑩Na₂CO₃。请按要求填空。
1. （1）属于电解质的是，属于非电解质的是(填序号)。
2. （2）制备③的化学方程式。
3. （3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为。
4. （4）向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为。
5. （5） ⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为。
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17. (2024高一下·湖北开学考) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
1. （1） I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
  用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$
2. （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
3. （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。
  
  A . 定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B . 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C . 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D . 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
4. （4） II、生成纯碱的流程如下：
  工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
  
  A . ①②③④ B . ②①④③ C . ②④①③ D . ④②①③
5. （5）已知：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  溶解度(20℃)
  36.0
  21.7
  9.6
  37.2
  写出装置I中反应的化学方程式：。
6. （6）制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。
  
  A . 取 $\text{[math]}$ 混合物充分加热，质量减少 $\text{[math]}$ B . 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体 C . 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到 $\text{[math]}$ 固体 D . 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 $\text{[math]}$
7. （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
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18. (2024高一下·湖北开学考) 下表列出了 $\text{[math]}$ 九种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

a
b

3
c
d
e

f
g
h

4
i

请回答下列问题：
1. （1） i元素与h元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
2. （2） b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。
3. （3）元素 $\text{[math]}$ 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
4. （4） c元素氢化物与 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7.
5. （5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为。
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19. (2024高一下·湖北开学考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
1. （1） K₂FeO₄中铁元素的化合价。
2. （2）装置B中的试剂为，作用。
3. （3）装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为，每得到1mol K₂FeO₄ ，理论上消耗Cl₂的物质的量为mol。
4. （4）高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。
5. （5）制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为。
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