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广东省肇庆市地质中学2024年中考化学第一次模拟考试试题

更新时间:2024-06-04 浏览次数:22 类型:中考模拟
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分。)
二、填空题(本大题包括2小题,共15分)
  • 16. (2024·肇庆模拟) 第二十四届冬季奥林匹克运动会处处体现“低碳环保”理念,科技感十足。
    1. (1) 能源:冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是____(填序号)。
      A . 太阳能 B . 核能 C . 地热能 D . 化石燃料
    2. (2) 火炬“飞扬”:“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷(化学式)作燃料的优点是:
    3. (3) 制冰技术:利用液态蒸发吸热实现制冷,使水变成冰,此过程中的化学性质并没有改变,原因是(从微观角度解释)。
    4. (4) 运动服:中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料,石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能,是利用了石墨烯良好的性。
    5. (5) 场馆:“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉(化学式CdTe)。碲化镉在弱光照射下也能持续发电,为冬奥场馆提供电力支持,根据如图信息填空。

      ①Te的相对原子质量是;下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是。(填选项)

      A.拉瓦锡        B.道尔顿        C.门捷列夫        D.张青莲

      ②镉元素位于第周期。

  • 17. (2024·肇庆模拟) 阅读下面的科普短文。

    人的胃液中含有盐酸,它能够促进营养物质的消化和吸收。例如,早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,要把铁粉变为人体的补铁剂,就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如表:

    分组

    胃液的pH

    受检患者人数

    胃液中检出病菌的人数及比例

    A

    7

    0

    B

    13

    C

    26

    D

    53

    胃酸分泌过多时,会直接损害胃黏膜,严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸发生反应,常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此,我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文,回答下列问题。

    1. (1) 燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为
    2. (2) 铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用),原因是铁粉容易生锈,消耗空气中的
    3. (3) 常见的抗酸药中,属于氧化物的是(填化学式)。胃溃疡患者不宜服用的有
    4. (4) 从检测数据可知:人胃液的酸性越(填“强”或“弱”),各类细菌繁殖越快。
    5. (5) 根据文章判断:下列说法正确的是____(填字母序号)。
      A . 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B . 在使用抗酸药时,用量越多效果越好 C . 用碳酸钙治疗胃酸过多的同时,还可为人体补充钙元素
三、实验题(本大题包括2小题,共20分)
  • 18. (2024·肇庆模拟) 【基础实验与跨学科实践】
    实验室制取性质实验
    1. (1) ①仪器的名称是

      ②氯酸钾制取 , 发生装置应选择如图所示中的(填字母),化学方程式为。B装置制取气体的优点是。若要收集较纯净的氧气,应该选择的收集装置是(填字母)

      性质实验。

      操作

      现象

      结论

      蜡烛由下至上熄灭

      具有的性质(填字母)

      a.密度小于空气

      b.密度大于空气

      c.不支持燃烧,不能燃烧

      实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳气体,请写出对应的化学方程式

    2. (2)  空间站制

      补给制:中国空间站会将航天员的生活污水净化后,电解补给 , 此过程将电能转化成能。

  • 19. (2024·肇庆模拟) 某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象(氢氧化钠未变质),小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣,他们做了如下实验。

     

    1. (1) 【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色,可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应,如图 1所示。
      可说明试管中两种物质发生反应的现象是,该反应的化学方程式为
    2. (2) 【实验二】化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应,如图2所示。

      将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是

    3. (3) 小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示。

      ①由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并(填 “放出”或“吸收”)热量。

      ② 400秒后,曲线开始呈下降趋势的原因是

    4. (4) 【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应,图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线。

      ①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是(填 “A”、“B”或“C”)。

      ②C点所示溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。

四、综合能力题(本大题包括1小题,共10分)
  • 20. (2024·肇庆模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜,分别采用题图的两种方案。请回答下列问题:

    资料1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

    资料2:回收铜的两种实验方案。

    1. (1) 方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”),生成的二氧化碳不能直接排放到空气中,需要将其回收后再与碳粉作用,又可以生成CO,写出该过程的化学反应方程式:
    2. (2) 方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是,该操作中使用玻璃棒的作用
    3. (3) 方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是,该反应是利用铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。
    4. (4) 理论上两种方案获得铜的质量比较:方案一方案二(选填“>、=、<”)。
    5. (5) 如图为铜元素的价类转化二维图,写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现的是E→点(填字母)的转化。

五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
  • 21. (2024·肇庆模拟) 化学课上,老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物,兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中,将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中,充分反应,记录相关数据如下表所示:

    实验次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀硫酸的质量/g

    30

    60

    90

    120

    150

    剩余固体的质量/g

    16

    a

    12

    11

    11

    计算:

    1. (1) 表中a的值为。混合物中铜的质量分数为
    2. (2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
    3. (3) 在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系,标注必要的数据。

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