浙江省金丽衢十二校2024年高考化学第二次联考试题

更新时间：2024-06-25 浏览次数：6 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024·浙江模拟) 下列物质为含有极性键的非极性分子的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2024·浙江模拟) 下列化学用语表示正确的是（）

A . NH₄I的电子式： B . 船式C₆H₁₂： C . 光导纤维主要成分的分子式：SiO₂ D . 的名称：2-甲基-3-戊稀

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3. (2024·浙江模拟) 绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（）

A . 医疗上常用于治疗缺铁性贫血 B . 工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性 C . 高温分解只产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验其是否变质

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4. (2024·浙江模拟) 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用 $\text{[math]}$ 作还原剂，其反应之一为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（ $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数）（）

A . 氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B . 生成 $\text{[math]}$ 水转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . 可使用 $\text{[math]}$ 溶液吸收氮氧化物 D . 氮氧化物的排放可形成酸雨

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5. (2024·浙江模拟) 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 中性溶液中： $\text{[math]}$ B . 与铝粉反应放出 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 使甲基橙呈红色的溶液： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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6. (2024·浙江模拟) 苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（）

A . 步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 B . 试剂①可用 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液 C . 步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D . 试剂②若为少量 $\text{[math]}$ ，则反应为2+CO₂+H₂O=2+ $\text{[math]}$

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7. (2024·浙江模拟) 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化及用途
A	铝	加入 $\text{[math]}$ 等	密度大、强度小
B	奶粉	加入碳酸钙、硫酸锌等	儿童营养强化
C	聚乙炔塑料	掺杂 $\text{[math]}$	增强导电性
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$	制作LED发光材料

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024·浙江模拟) 下列有关实验设计、操作说法正确的是（）

A . 甲图可用于测定 $\text{[math]}$ 与稀硫酸的反应速率 B . 乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C . 丙图是转移操作 D . 丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性

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9. (2024·浙江模拟) 下列说法正确的是（）

A . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B . 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化 C . 乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂

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10. (2024·浙江模拟) 下列化学反应与方程式相符的是（）

A . 工业制粗硅： $\text{[math]}$ B . 铅蓄电池充电时阳极反应： $\text{[math]}$ C . 氯水中加入小苏打提高漂白性： $\text{[math]}$ D . 用盐酸处理铜器表面的铜锈： $\text{[math]}$

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11. (2024·浙江模拟) 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。
$\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . B中碳原子的杂化方式相同 B . 反应④的条件为 $\text{[math]}$ 的醇溶液 C . E存在对映异构，易溶于水 D . 所有反应均为取代反应

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12. (2024·浙江模拟) 已知 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的前四周期元素。 $\text{[math]}$ 的核外电子总数与其周期数相同， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相邻且 $\text{[math]}$ 的原子序数是 $\text{[math]}$ 的两倍，基态 $\text{[math]}$ 的轨道全部充满。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . A、B、C三种元素只形成共价化合物 D . B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物

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13. (2024·浙江模拟) 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法不正确的是（）

A . 充电时，锌连接电源负极 B . 充电时，阳极反应为 $\text{[math]}$ C . 放电时，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 向正极移动 D . 放电时，电路中通过 $\text{[math]}$ 电子，可消耗 $\text{[math]}$

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14. (2024·浙江模拟) 烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响（乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应）。已知卤代烃能和 $\text{[math]}$ 的醇溶液发生如下反应： $\text{[math]}$ （R-为烃基，X-为卤素）。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种无机酸酯 B . $\text{[math]}$ 相比 $\text{[math]}$ 产生沉淀的速度更慢 C . $\text{[math]}$ 相比 $\text{[math]}$ 更易发生上述反应 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 加成反应的主要产物是 $\text{[math]}$

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15. (2024·浙江模拟) 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程，（已知：常温下， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ的反应为： $\text{[math]}$ B . 溶液2中 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅱ应需及时补充 $\text{[math]}$ 维持溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ ，则该溶液中粒子浓度： $\text{[math]}$

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16. (2024·浙江模拟) 下列方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	实验方案	现象	结论
A	验证 $\text{[math]}$ (黄色)在高浓度Cl^-的条件下稳定	向稀盐酸和FeCl₃的混合溶液中，加入NaCl固体	NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色	$\text{[math]}$ 在高浓度Cl^-的条件下稳定
B	比较AgI与Ag₂S的K_sp	向2 mL0.1 mol/L KI溶液滴加2滴0.1 mol/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K₂S溶液	先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀	K_sp (AgI)＞K_sp (Ag₂S)
C	检验乙酰水杨酸中存在酯基	乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl₃溶液	溶液呈紫色	存在酯基
D	比较Mg与Al的金属性	分别向MgCl₂＞AlCl₃溶液中滴加足量的NaOH溶液	前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失	Mg＞Al

A . A B . B C . C D . D

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二、解答题

17. (2024·浙江模拟) 吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
1. （1）吡啶类化合物A易溶于水，原因是，含Zn有机物B的分子结构中含（填序号）。
  A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
2. （2） HN₃分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10^-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10^-10 m、1.20×10^-10 m和1.09×10^-10 m。试依据信息画出HN₃分子的结构式，分子中N原子的杂化方式为．
3. （3）某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH₃配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/mol，则M元素为(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为．
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18. (2024·浙江模拟) 已知难溶性化合物 $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$ ，对 $\text{[math]}$ 进行如下实验，部分产物已经略去。
已知： $\text{[math]}$ 中的金属元素在该实验条件下不能与 $\text{[math]}$ 产生配合物。
1. （1） $\text{[math]}$ 高温下在 $\text{[math]}$ 气流中的反应氧化还原反应（填“属于”或“不属于”）， $\text{[math]}$ 中钡元素的化合价为。
2. （2）步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成 $\text{[math]}$ 降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 溶液D中阳离子只有 $\text{[math]}$ B . 若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 C . 步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 D . 依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 $\text{[math]}$
4. （4）固体 $\text{[math]}$ 在一定条件下也可以与 $\text{[math]}$ 溶液反应，写出反应的离子方程式。
5. （5）设计实验检验混合气体A（除 $\text{[math]}$ 外）的成分。
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19. (2024·浙江模拟) 利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是 $\text{[math]}$ 加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应 $\text{[math]}$ 不随温度的改变而变化。
I $\text{[math]}$
1. （1）该反应在自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）
2. （2）在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式。
3. （3）给出温度 $\text{[math]}$ 、总压 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 时，不同催化剂组成对 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出催化剂的处理能力]、甲醇选择性及副产物 $\text{[math]}$ 选择性的影响如下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 选择性（%）
  CO选择性（%）
  催化剂1
  78
  40
  60
  催化剂2
  88
  100
  0
  催化剂3
  138
  91
  9
  在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因，选择催化剂3的最主要的原因。
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不同比例对 $\text{[math]}$ 转化率和甲醇产率的影响如下图所示，在图中画出副产物 $\text{[math]}$ 产率曲线（在图中标出与虚线的坐标）。
5. （5）温度在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成甲醇的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，在恒容容器中按照 $\text{[math]}$ 投料，若只发生反应Ⅰ，计算此时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。
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20. (2024·浙江模拟) 甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。
某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：
1. （1）研磨操作需要的仪器（填名称）
2. （2）写出甘氨酸钙 $\text{[math]}$ 溶液的电离方程式。
3. （3）下列操作合理的是____。
  
  A . “一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥 B . 溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度 C . 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用 D . 甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去
4. （4）描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象。
5. （5）产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法
  ①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量次。
  ②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为%。
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21. (2024·浙江模拟) 化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：
已知G的分子式为： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A中的官能团的名称。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和 $\text{[math]}$ 反应使原料的利用率提高 B . D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化 C . A的碱性比的碱性强 D . A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物
3. （3） E的结构简式。
4. （4）写出K到I的化学方程式.
5. （5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体．
  a．能发生银镜反应
  b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色
  c． $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1
6. （6）运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
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