广东省湛江市2024年高考化学第二次模拟测试（二模）试题

更新时间：2024-06-28 浏览次数：9 类型：高考模拟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024·梅江模拟) 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是（  ）


A．粤剧《帝女花》服饰
B．潮州工夫茶茶具
C．舞狮梅花桩
D．粤绣

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024·湛江模拟) 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是（）

A . “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液 B . 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 C . 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物 D . 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素

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3. (2024·湛江模拟) 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的名称：3-甲基戊烷 B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D . $\text{[math]}$ 的形成过程：

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4. (2024·湛江模拟) 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）

A . 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： $\text{[math]}$ D . 苯甲醛与新制的 $\text{[math]}$ 共热： $\text{[math]}$

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5. (2024高三下·三水模拟) 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识解读
A	课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器	活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B	自主探究：用石膏制作豆腐	点卤时，CaSO₄用作凝固剂
C	社区服务：将社区垃圾进行分类回收	“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D	学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰含有钾盐，属于钾肥

A . A B . B C . C D . D

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6. (2024高三下·三水模拟) 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 电负性：O>N>P>H B . $\text{[math]}$ 与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角比 $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角大 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

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7. (2024·湛江模拟) 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe³⁺等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是（）
A 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团

A . 维生素C分子中所有碳原子一定共平面 B . 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应

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8. (2024·湛江模拟) 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（）

A . N-H键的极性大于C-H键的极性， $\text{[math]}$ 分子的极性小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，可从 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子的角度解释 C . $\text{[math]}$ 中的氢键数量比 $\text{[math]}$ 少，可推断 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 差 D . 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体

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9. (2024·湛江模拟) 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是（）
A．制取NaHCO₃
B．为装有KMnO₄溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl₂

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024·湛江模拟) 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A . Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强 B . 最外层电子数由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ C . 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构 D . 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键

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11. (2024·湛江模拟) 甲酸（ $\text{[math]}$ ）可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ （Ⅱ）、 $\text{[math]}$ （Ⅲ）表示 $\text{[math]}$ 中的二价铁和三价铁，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C . $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中，含氧原子的总数为 $\text{[math]}$ D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

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12. (2024·湛江模拟) 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图丁可知， $\text{[math]}$

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13. (2024·湛江模拟) 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为（）

A . B . C . D .

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14. (2024·湛江模拟) 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是（）
已知：由M到N的反应可表示为 $\text{[math]}$ （已配平）。

A . 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B . b极为阳极，电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为 $\text{[math]}$ D . 反应前后 $\text{[math]}$ 保持不变

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15. (2024高三下·三水模拟) 下列实验目的对应的实验操作正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验CH₃CH₂X中的卤素原子的种类	将CH₃CH₂X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
B	证明活动性：K>Cu	将少量K投入CuSO₄溶液中，观察是否产生红色固体
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D	验证久置的Na₂SO₃是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现

A . A B . B C . C D . D

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16. (2024·湛江模拟) 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[ $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . 曲线Ⅱ代表NH₃•H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液 D . g点 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. (2024·湛江模拟) Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂ ，某实验小组做了如下探究实验。

（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、、。
（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是。
（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：。
（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。
①该反应的原理为(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：。

（5）实验试剂最佳浓度探究：

采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO₃)/(mol/L) c(FeSO₄)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.0	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.5	稳定时间	13 min	15 min	22 min
20	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
20	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是。

②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。

（6）实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为(任写一条)。

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18. (2024·湛江模拟) 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态铬原子价电子轨道表示式为。
2. （2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有(任写一点)。
3. （3） “沉钒”含钒产物为钒酸钙 $\text{[math]}$ ，该过程中发生反应的化学方程式是。
4. （4） “沉铬”时，铬转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为。
5. （5）向“沉钒后液”中加入足量 $\text{[math]}$ ，可将其中的铬转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，铬的理论转化率为(保留三位有效数字) $\text{[math]}$ 。
6. （6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
  ①该晶体的化学式为。
  ②已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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19. (2024·湛江模拟) 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）由A→B反应的试剂和条件是。
2. （2） B→C反应的反应类型为，C中含氧官能团的名称为。
3. （3） M的化学式为C₈H₈O₂S，则M的结构简式为。
4. （4）写出反应E→F的化学方程式：。
5. （5）化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为（不考虑立体异构）。
  a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
6. （6）以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
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20. (2024·湛江模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种尾气反应生成 $\text{[math]}$ ，可有效降低汽车尾气污染，反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（ $\text{[math]}$ ）（标准摩尔生成焓是指在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，由稳定态单质生成 $\text{[math]}$ 化合物时的焓变）数据。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  90
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 以一定的流速分别通过两种催化剂（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）进行反应，相同时间内测定逸出气体中 $\text{[math]}$ 的含量，从而确定尾气脱氮率（ $\text{[math]}$ 的转化率），结果如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 下脱氮率较高的催化剂是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
  ②催化剂 $\text{[math]}$ 催化条件下， $\text{[math]}$ 后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。
3. （3） Ⅱ．一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。
  将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
  
  A . 体系压强保持不变 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。
  ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。
  ②图2中压强： $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $\text{[math]}$ ，氮硫比： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③温度为 $\text{[math]}$ ，压强恒定为 $\text{[math]}$ 时，反应平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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