广东省汕头市2024年高考化学第二次模拟考试试题

更新时间：2024-06-14 浏览次数：7 类型：高考模拟

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）

1. (2024·汕头模拟) 2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是（）
A
B
C
D
东海岸
风筝尼龙线
潮阳
英歌舞木棍
汕头烟花表演
邮轮金属外壳
无人机表演
碳纤维机翼

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024·汕头模拟) 学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是（）

A . 将快递纸箱回收利用 B . 研发易降解的生物化肥 C . 加快化石燃料的开发与使用 D . 将废旧塑料裂解为化工原料

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3. (2024·汕头模拟) 化学处处呈现美。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子呈现完美对称，为V形结构 B . NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关 C . 冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 D . 镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能

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4. (2024·汕头模拟) 科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是（）

A . 科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素 B . 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C . 长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D . 天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体

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5. (2024·汕头模拟) 实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是（）
A
B
C
D
直形冷凝管
分液漏斗
容量瓶
石英坩埚
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体

A . A B . B C . C D . D

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6. (2024高二下·潮阳月考) 现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是（）

A . 光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱 B . 质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量 C . X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角 D . 红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息

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7. (2024·汕头模拟) 化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	医院用 $\text{[math]}$ 作“钡餐”	$\text{[math]}$ 不溶于酸和水
B	工厂电解熔融 $\text{[math]}$ 获得铝	$\text{[math]}$ 熔点高
C	作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐	石膏能使蛋白质发生盐析
D	利用植物油生产氢化植物油	植物油能发生加成反应

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024·汕头模拟) 物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）

A . 附着有a的试管，可用 $\text{[math]}$ 清洗 B . b和d反应生成a时，d发生还原反应 C . b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D . g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b

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9. (2024·汕头模拟) 磷酸奥司他韦（分子式为 $\text{[math]}$ ）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是（）

A . 能与3mol $\text{[math]}$ 反应 B . 能与强酸、强碱反应 C . 可形成分子内氢键、分子间氢键 D . 能发生氧化、还原、取代、加成反应

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10. (2024·汕头模拟) X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . M存在最高化合价为+6价 B . Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应 C . Y、M形成的化合物 $\text{[math]}$ 为大气污染物 D . X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物

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11. (2024·汕头模拟) 牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B . 牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C . 若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时 $\text{[math]}$ 变小 D . 使用含氟（NaF）牙膏，可实现 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的转化

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12. (2024·汕头模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L正丙醇（ $\text{[math]}$ ）分子中含有 $\text{[math]}$ 的数目为8 $\text{[math]}$ B . 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 $\text{[math]}$ C . pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 $\text{[math]}$ D . 0.1mol $\text{[math]}$ 与0.1mol $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为0.3 $\text{[math]}$

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13. (2024·汕头模拟) 下列对应离子方程式书写正确的是（）

A . 酚酞滴入碳酸钠溶液中变红： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 投入水中： $\text{[math]}$ C . 等体积、等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合：
$\text{[math]}$
D . 漂白粉溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. (2024·汕头模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝	该气体一定为溴蒸气
B	将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去	证明反应生成乙烯
C	相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小	烷基越长，推电子效应越大
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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15. (2024·汕头模拟) 资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化 $\text{[math]}$ 和含氮废水（ $\text{[math]}$ ）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极．上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 离子交换膜为质子交换膜 B . 电极b发生氧化反应，为电解池的阳极 C . 每消耗44g $\text{[math]}$ ，理论上可在b处得到4mol $\text{[math]}$ D . 电极a的电极反应式为 $\text{[math]}$

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16. (2024·汕头模拟) 为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是（）

A . 装置内发生的化学反应方程式为： $\text{[math]}$ B . 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C . 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D . 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A

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二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17. (2024·汕头模拟) 某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下：
1. （1） Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：
  ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为；
  ②U型管中品红试纸的作用为，蓝色石蕊试纸出现的现象为。
2. （2）实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的 $\text{[math]}$ 较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：
  ①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。
  质量分数
  体积
  实验开始时湿度
  实验结束时湿度
  98%
  50mL
  a
  6.8%
  90%
  50mL
  a
  8.9%
  85%
  50mL
  a
  10.1%
  80%
  50mL
  a
  c
  实验结束时湿度：10.1%c（填“>”、“<”或“=”）
  ②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  结合①中实验数据和 $\text{[math]}$ （标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（ $\text{[math]}$ ），则其电离方程式为。
3. （3）硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：
  质量分数/%
  50
  55
  60
  70
  75
  80
  90
  95
  p（水）/kPa
  1.12
  1.04
  0.51
  0.144
  0.055
  0.016
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 可以写为 $\text{[math]}$ ，请解释 $\text{[math]}$ 呈蓝色的原因是：。
  ②根据数据分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观点认为： $\text{[math]}$ 失水过程为 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 分步失水时水分压p（水）如下
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  推测若使将 $\text{[math]}$ 加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于。
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18. (2024·汕头模拟) 工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 。工艺流程如图所示，回答下列问题：
1. （1）加入 $\text{[math]}$ 在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为（填化学式）。
2. （2）由 $\text{[math]}$ 溶液获取 $\text{[math]}$ 的操作是、、过滤、洗涤。
3. （3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 若沉淀前溶液中 $\text{[math]}$ ，当沉淀完全后滤液中 $\text{[math]}$ 时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）
4. （4） “萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。工业上用 $\text{[math]}$ 磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：
  ①萃取时，选择pH为左右。
  ②反萃取的试剂为。
5. （5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出 $\text{[math]}$ 与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：。
6. （6） $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为。
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19. (2024·汕头模拟) 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（ $\text{[math]}$ ）转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。
1. （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式：。
2. （2） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 的燃烧热为393.5 $\text{[math]}$ '， $\text{[math]}$ 的燃烧热为283.0 $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②碳氯化反应过程中CO和 $\text{[math]}$ 可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是。
  A． $\text{[math]}$ 生成CO反应为放热反应
  B．升高温度， $\text{[math]}$ 平衡转化率减小
  C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
  D．如图2所示 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 所构成的正八面体的体心，则 $\text{[math]}$ 的配位数是6
  ③碳氯化法中生成CO比生成 $\text{[math]}$ 更有利于 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从熵变角度分析可能的原因是。
3. （3）经光谱分析在碳氯化反应中有光气（ $\text{[math]}$ ）生成，后 $\text{[math]}$ 继续反应，有理论认为机理如下：
  一分子 $\text{[math]}$ 含有个σ键，决速步骤的反应方程式为。
4. （4）在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
  ①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa。
  ②图中显示，在200℃平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
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20. (2024·汕头模拟) 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：
已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）化合物A的名称为；C中官能团的名称为。
2. （2）结合已有知识，写出E→F的方程式：；该反应类型为。
3. （3）下列关于反应F→G的说法中，正确的有____
  
  A . 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B . 化合物F存在顺反异构体 C . 该反应有乙醇生成 D . 化合物G中碳原子的杂化方式有两种
4. （4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，
  a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成 $\text{[math]}$ ；
  b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
  其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。（写出一种即可）
5. （5）对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线。
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