浙江省丽水湖州衢州三地市2024年高考化学教学质量检测试题

更新时间：2024-06-17 浏览次数：7 类型：高考模拟

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. (2024·丽水模拟) 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2024·丽水模拟) 下列有关明矾 $\text{[math]}$ 的说法不正确的是（）

A . 明矾水溶液呈酸性 B . 钾元素位于周期表的 $\text{[math]}$ 区 C . $\text{[math]}$ 空间结构名称为正四面体形 D . 自来水厂常用明矾来杀菌消毒

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3. (2024·丽水模拟) 下列化学用语正确的是（）

A . 氮原子 $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图： B . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ C . 反-2-丁烯的结构简式为： D . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

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4. (2024·丽水模拟) 已知过氧化铬 $\text{[math]}$ 的结构式如图所示， $\text{[math]}$ 溶于稀硫酸的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，有关该反应说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B . $\text{[math]}$ 既作氧化剂，又作还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 若有 $\text{[math]}$ 发生该反应，则反应中共转移 $\text{[math]}$ 个电子

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5. (2024·丽水模拟) 下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. (2024·丽水模拟) 为除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是（）

A . 步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B . 步骤②~④： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的滴加“顺序”和“量”不可调整 C . 步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且 $\text{[math]}$ 试纸检验滤液呈碱性 D . 步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

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7. (2024·丽水模拟) 下列关于材料说法不正确的是（）

A	在纯金属中加入其他元素形成合金	改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大
B	石墨通过化学剥离法制得石墨烯	石墨烯的导电性、导热性更好
C	在涤纶纤维中混纺天然纤维	增强了透气性和吸湿性
D	顺丁橡胶硫化	硫化程度越高，强度越大，弹性越好

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024·丽水模拟) 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在气态时通常以二聚体的形式存在， $\text{[math]}$ 的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答问题。
1. （1）下列说法不正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 中含有配位键 B . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化方式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中的键角 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
2. （2）下列方程式不正确的是（）
  
  A . 氢氧化铍溶于强碱： $\text{[math]}$ B . 可溶性铝盐净水原理： $\text{[math]}$ C . 硅与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D . 硼酸的电离方程式： $\text{[math]}$
3. （3）下列说法不正确的是（）
  
  A . 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B . 电解熔融氯化铍制备铍单质 C . 用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大 D . 不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 $\text{[math]}$ 的硼酸
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9. (2024·丽水模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液 B . 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 C . 可用 $\text{[math]}$ 射线衍射技术测定青蒿素的分子结构 D . 将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取

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10. (2024·丽水模拟) 由不饱和烃 $\text{[math]}$ 制备聚1，3-丁二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下4步反应所示：
下列说法不正确的是（）

A . 第一步反应属于取代反应 B . $\text{[math]}$ 分子中的所有原子在同一直线上 C . 聚1，3-丁二烯能使溴水褪色 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均属于醇类

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11. (2024高二下·余姚期中) 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是（）

A . 铁片乙作正极 B . 氮气在铁片乙上失电子 C . 在海水中阳离子向铁片乙移动 D . 铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲

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12. (2024·丽水模拟) 甲酸（ $\text{[math]}$ 可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（）

A . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B . 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分解时，断裂的共价键只有极性键 D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

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13. (2024·丽水模拟) 难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 而变化。实验发现， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是（）

A . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 增大而减小 B . $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ C . 若忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$

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14. (2024·丽水模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对 $\text{[math]}$ 化学平衡的影响		①浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 ②浸泡在冷水中的烧瓶内红棕色变浅	①升高温度， $\text{[math]}$ 的浓度增大，平衡逆向移动； ②降低温度， $\text{[math]}$ 的浓度减小，平衡正向移动
B	验证 $\text{[math]}$ 的水解程度比 $\text{[math]}$ 大		$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 的水解程度比 $\text{[math]}$ 大
C	检验 $\text{[math]}$ 有碳碳双键		溴水褪色	$\text{[math]}$ 有碳碳双键
D	探究 $\text{[math]}$ 的性质		圆底烧瓶中形成喷泉，溶液显红色	氨气极易溶于水，氨水显碱性

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，52分）

15. (2024·丽水模拟) 氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等易形成配合物， $\text{[math]}$ 的空间结构名称为。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式。
4. （4）下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及其化合物结构与性质的论述正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B . $\text{[math]}$ 的电负性比 $\text{[math]}$ 的大，可推断 $\text{[math]}$ 分子的极性比 $\text{[math]}$ 的大 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型为四面体形， $\text{[math]}$ 中键角 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ D . 研究发现固态 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 中则含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，存在差异的原因是 $\text{[math]}$ 半径大
5. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。
6. （6）苯分子中含有大 $\text{[math]}$ 键，可记为 $\text{[math]}$ （右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ，则其结合质子能力更强的氮原子是（填“①”或“②”），其原因是。
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16. (2024·丽水模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，可发生如下转化：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ （无色）容易被空气氧化
1. （1）氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式。
2. （2）氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是____。
  
  A . 工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了 $\text{[math]}$ 而略显黄色 B . 氨气先经过催化氧化得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再与水反应生成硝酸 C . 浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成 $\text{[math]}$ ，该反应为酯化反应 D . 工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应
3. （3）醋酸（熔点 $\text{[math]}$ ）、硝酸（熔点 $\text{[math]}$ ）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似，写出足量 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应所得产物的化学式。
5. （5）途径 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 过量，用离子方程式解释途径 $\text{[math]}$ 中溶液颜色变化的原因。
6. （6） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应得到化合物 $\text{[math]}$ 和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物 $\text{[math]}$ 中含有氮元素。
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17. (2024·丽水模拟) 工业上将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸 $\text{[math]}$ ，为实现碳中和添砖加瓦。
1. （1）用以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $\text{[math]}$ 参与反应的电极反应式。
  图1
2. （2） $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，升高温度至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
3. （3）在某恒温密封容器中加入 $\text{[math]}$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $\text{[math]}$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
  反应II： $\text{[math]}$
  反应Ш： $\text{[math]}$
  反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 达到过程中的最大值。
  浓度
  时间
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  0.22
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.70
  0.16
  $\text{[math]}$
  0.35
  0.58
  $\text{[math]}$
  0.20
  0.76
  图2
  2 计算该温度下反应II的平衡常数。
  ②图2为不加盐酸时 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化。
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18. (2024·丽水模拟) 某研究小组以白云石（主要成分为 $\text{[math]}$ ）为原料制备无水碳酸镁，流程如下：
1. （1）步骤煅烧过程中盛放样品的容器名称是，步骤III，重镁水溶液中主要溶质的化学式是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 步骤II，在溶解过程中可加入硫酸，加入 $\text{[math]}$ 可适当除去原料中的钙元素 B . 步骤IV产生的 $\text{[math]}$ 和滤液可循环利用 C . 步骤IV热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的 $\text{[math]}$ ，促进反应正向进行 D . 步骤V，可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁
3. （3）步骤III过程中需将温度控制在 $\text{[math]}$ ，原因是。
4. （4）为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤
  用分析天平（称量 $\text{[math]}$ 产品） $\text{[math]}$ 用烧杯 $\text{[math]}$ 用（配制 $\text{[math]}$ 的溶液 $\text{[math]}$ ） $\text{[math]}$ 用移液管 $\text{[math]}$ 在中 $\text{[math]}$ 用（盛装 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ ）
  仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶
  操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、 $\text{[math]}$ 和钙指示剂；h.量取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
5. （5）如要测定产品中 $\text{[math]}$ 含量，还需继续以下实验：量取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，稀释至 $\text{[math]}$ 得到溶液 $\text{[math]}$ ，另取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入三乙醇胺、缓冲溶液与铬黑 $\text{[math]}$ 指示剂后，用上述 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 总量（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 反应），消耗 $\text{[math]}$ ，根据本次实验计算产品中镁元素的质量分数。
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19. (2024·丽水模拟) 盐酸芬戈莫德（ $\text{[math]}$ ）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
请回答：
1. （1）化合物 $\text{[math]}$ 的官能团名称是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 过程中原子利用率为 $\text{[math]}$ ，化合物 $\text{[math]}$ 的结构简式是。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 的反应为取代反应 B . 设计 $\text{[math]}$ 的目的是为了保护羟基 C . $\text{[math]}$ 的分子式是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 第（2）步中加 $\text{[math]}$ 的目的是为了增大产物的水溶性
4. （4）写出由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
5. （5）写出所有同时符合下列条件的化合物 $\text{[math]}$ 的同分异构体的结构简式。
  ①含有苯环和硝基；
  ② $\text{[math]}$ 谱显示有四组峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）设计以苯甲醇和 $\text{[math]}$ 为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省丽水湖州衢州三地市2024年高考化学教学质量检测试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

浓度时间	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
0	0	0
$\text{[math]}$	0.22	0.02
$\text{[math]}$	0.70	0.16
$\text{[math]}$	0.35	0.58
$\text{[math]}$	0.20	0.76