云南省保山市智源高级中学2023-2024学年高二下学期化学...

更新时间：2024-06-03 浏览次数：20 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列有关说法不正确的是（）

A . 《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B . 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 C . 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 D . 《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 $\text{[math]}$ ]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . NaCl的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为 C . $\text{[math]}$ 电子云图为 D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为

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3. 某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（）
离子
$\text{[math]}$
M
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
溶液中离子个数比
2
1
2
1

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列离子方程式不正确的是（）

A . FeCl₃溶液中加入过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$ B . FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C . 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH₃COONa+H⁺=CH₃COOH+Na⁺ D . 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH^-+CO₂=HCO $\text{[math]}$

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 物质的量浓度为1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 个Cl原子 C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中，阴、阳离子总数为 $\text{[math]}$

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6. 下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是（）

A . 利用甲装置探究 $\text{[math]}$ 的热稳定性 B . 利用乙装置制备 $\text{[math]}$ C . 利用丙装置收集 $\text{[math]}$ D . 利用丁装置收集 $\text{[math]}$

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7. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热	烧瓶中有红棕色气体产生	木炭具有还原性，能还原 $\text{[math]}$
B	室温下，向含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生黄色沉淀	室温下固体在水中的溶解性： $\text{[math]}$
C	将硫酸与 $\text{[math]}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $\text{[math]}$ 苯酚
D	将25℃ 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高， $\text{[math]}$ 水解平衡正向移动

A . A B . B C . C D . D

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8. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A . X的分子式为C₈H₁₀O B . X分子中含手性碳原子 C . Y与 $\text{[math]}$ 以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D . X、Y可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行鉴别

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9. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . W₂Y₂为非极性分子 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的简单氢化物中沸点最高的是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的基态原子有 $\text{[math]}$ 种空间运动状态的电子 D . 该化合物中X原子的杂化方式有1种

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10. 实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸(HOOC―CHO)，原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（）

A . 以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极 B . 阴极区溶液pH下降 C . N电极上的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 若有2mol $\text{[math]}$ 通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol

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11. 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A . 该过程中 $\text{[math]}$ 是催化剂，Fe²⁺是中间产物 B . 反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 $\text{[math]}$ D . 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

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12. 活性炭可处理大气污染物NO₂ ，反应原理：2C(s)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH<0，该反应在密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
A
缩小体积加压
CO₂物质的量浓度
B
温度
平衡常数K
C
N₂物质的量浓度
NO₂的体积分数
D
NO₂物质的量浓度
反应的活化能

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（）

A . 100℃时，纯水的 $\text{[math]}$ ，呈酸性 B . 室温下，由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液不一定显碱性 C . 室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D . 某温度下，0.01mol·L^-1的NaOH溶液的 $\text{[math]}$ ，则该温度下， $\text{[math]}$

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14. 已知298K时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ），下列说法正确的是（）

A . M点对应的溶液中， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 时，加水，Q点最终将移向N点 C . $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 时，P点会有 $\text{[math]}$ （s）析出 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数K＝8100

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二、非选择题（共4题，共58分）

15. 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN
1. （1） Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
  通过查阅资料有两种方案可以制备
  方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
  方案2：铜丝在氯气中燃烧
  ①仪器a的名称。
  ②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
2. （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。
3. （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。
4. （4） Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
  HCN的电子式为。
5. （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。
6. （6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。
  
  A . 高锰酸钾溶液 B . NaOH溶液 C . 饱和食盐水 D . 盐酸溶液
7. （7）工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。
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16. 硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的流程如下：
已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。
2. （2）检验“氧化”时 $\text{[math]}$ 是否完全氧化为 $\text{[math]}$ 的试剂是(写化学式)溶液。
3. （3）滤渣1的成分是(写化学式)。
4. （4）若溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度 $\text{[math]}$ 即可认为沉淀完全)。
5. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
  ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
  ②若合金的密度为 $\text{[math]}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
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17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)  ∆H₃
1. （1） $\text{[math]}$ kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
2. （2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
  ②将物质的量之比为1∶3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  平衡时物质的量 $\text{[math]}$
  0.2
  0.6
  0.2
  该条件下 $\text{[math]}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $\text{[math]}$ (用分数表示)。
  ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  起始浓度(mol·L $\text{[math]}$ )
  0.5
  1.5
  0.5
3. （3）已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g) $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。
  
  A . b点 $\text{[math]}$ B . 逆反应速率： $\text{[math]}$ C . 平衡常数值： $\text{[math]}$ D . 反应在a、c、d点均达到平衡状态
4. （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
  ①反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②a极的电极反应式为。
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18. 有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，X合成Y的路线图如下：
已知：① $\text{[math]}$ +HCl
②
③ $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） X的名称为。
2. （2） A中的含氧官能团的名称为，②和④的反应类型分别为、。
3. （3）检验C中官能团-Cl所用试剂有氢氧化钠水溶液、和。
4. （4） F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为。
5. （5） G比D少2个“-CH₂-”，同时满足下列条件的G的结构为（不考虑立体异构）。
  ①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。
  ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1。
6. （6）参照上述合成路线和信息，以CH₃CH₂CH(OH)COCl和有机物X为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

云南省保山市智源高级中学2023-2024学年高二下学期化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	$\text{[math]}$	M	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶液中离子个数比	2	1	2	1

选项	x	y
A	缩小体积加压	CO₂物质的量浓度
B	温度	平衡常数K
C	N₂物质的量浓度	NO₂的体积分数
D	NO₂物质的量浓度	反应的活化能

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡时物质的量 $\text{[math]}$	0.2	0.6	0.2