广东省佛山市2024年高考化学普通高中教学质量检测（二模）试...

更新时间：2024-06-07 浏览次数：15 类型：高考模拟

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是
（）
A．司南
B．树皮纸
C．瓷蒺藜火球
D．铜活字

A . A B . B C . C D . D

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2. 中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）

A . 首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子 B . 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料 D . 逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁

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3. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有强氧化性
B	家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢	醋酸能溶解硫酸钙
C	工业劳作：用 $\text{[math]}$ 溶液处理钢材的锈迹	$\text{[math]}$ 是强酸，与铁锈反应
D	家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道	使用过程中产生大量气体

A . A B . B C . C D . D

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4. 氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是（）

A . 制备漂白液： $\text{[math]}$ B . 工业制氯气： $\text{[math]}$ C . 用漂白粉消毒： $\text{[math]}$ D . 沉淀法测定 $\text{[math]}$ 的浓度： $\text{[math]}$

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5. 利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是（）

A . 无水硫酸铜的作用是干燥气体 B . 品红溶液褪色说明有 $\text{[math]}$ 产生 C . X溶液为酸性 $\text{[math]}$ 溶液 D . 澄清石灰水变浑浊说明一定有 $\text{[math]}$ 产生

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6. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[ $\text{[math]}$ ]用到Fe、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质，下列说法正确的是（）

A . 1L pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液中阳离子总数为0.1 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 所含共价键数为0.2 $\text{[math]}$ C . 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$ D . 5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为0.2 $\text{[math]}$

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7. 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . a不能与 $\text{[math]}$ 反应生成d或g B . b和e均可用于制造耐高温材料 C . 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D . 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

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8. 某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（）

A . 含有4种官能团 B . 可以与8mol $\text{[math]}$ 加成 C . 分子中含有手性碳原子 D . 最多能与等物质的量的NaOH反应

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9. 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）

A . 装置A利用的是牺牲阳极法 B . 取a处溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有蓝色沉淀 C . 向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D . 在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

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10. 一种催化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A . 有4个基元反应 B . 升温有利于 $\text{[math]}$ 的吸附 C . 反应 $\text{[math]}$ 不是决速步 D . 增大 $\text{[math]}$ 的投入量，可提高其平衡转化率

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11. 我国科学家发现，添加 $\text{[math]}$ 能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：Z<Y<W B . 原子半径：X>Y>Z C . 简单氢化物稳定性：Y<X D . X和Z的最高价含氧酸都为强酸

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12. 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是（）

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化： $\text{[math]}$
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. 实验室用如图装置制备 $\text{[math]}$ 并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是（）

A . 若为 $\text{[math]}$ 水溶液，可验证 $\text{[math]}$ 的还原性 B . 若为 $\text{[math]}$ 溶液，则发生氧化还原反应 C . 若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊 D . 若为含 $\text{[math]}$ 和AgCl的浊液，可证明 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. 畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成 $\text{[math]}$ 沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是（）

A . 阳极反应有： $\text{[math]}$ B . 若电路中转移1.98mol $\text{[math]}$ ，则溶液中剩余含P微粒为0.01mol C . 强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素 D . 鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝

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15. 某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（）
实验
电石质量/g
溶液
现象
1
m
稀食盐水
产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2
m
饱和食盐水
产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3
m
稀盐酸

A . 灰白色沉淀主要成分为 $\text{[math]}$ B . 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C . 不宜使用纯水作为反应试剂 D . 推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫

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16. 在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ， Y的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . 当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D . $\text{[math]}$ 温度下增大压强，c点向a点方向移动

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17. 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
1. （1） Ⅰ．探究红褐色固体成分
  过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。
2. （2） ①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
  ②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。
3. （3） Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
  探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
  实验
  铜粉/g
  $\text{[math]}$ /g
  蒸馏水/mL
  实验现象
  1
  0.1
  1.8
  2
  棕黄色溶液变为墨绿色
  2
  0.5
  1.8
  2
  棕黄色溶液变为白色浊液
  ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。
  ②实验2生成白色物质的化学方程式为：。
  ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
4. （4）以石墨为电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。
5. （5）基于上述分析，用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用 $\text{[math]}$ 、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为： $\text{[math]}$ 。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。
  ②KCl的作用是。
6. （6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。
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18. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
回答下列问题：
1. （1） “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式为。
2. （2） “水解中和”时，加 $\text{[math]}$ 调节溶液pH=6。
  ① $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
  ②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。
  ③计算此时溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3） “硫化沉淀”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成难溶的 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
4. （4） “离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
  ①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。
  ②“解吸”所用 $\text{[math]}$ 中的阴离子的空间构型为。
5. （5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
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19. 金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
1. （1）
  Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的部分历程如图。
  ①写出1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的化学方程式。
  ②若丙→乙的活化能为 $\text{[math]}$ ，则甲→丙的反应热△H= $\text{[math]}$ (用含a的式子表达)。
2. （2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
  ①乙中Fe的配位数为。
  ②下列说法正确的是(填标号)。
  A．甲→乙的过程中有 $\text{[math]}$ 键的断裂和形成
  B．乙→丙的速率比甲→乙慢
  C．升高温度，乙的平衡浓度减小
  D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
3. （3） Ⅱ．某金属配合物的合成反应为： $\text{[math]}$ 。该金属配合物的吸光度A随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示[ $\text{[math]}$ 为定值]。 $\text{[math]}$ 为M和R完全反应的吸光度， $\text{[math]}$ 为实际测得的最大吸光度，吸光度和 $\text{[math]}$ 的浓度成正比。
  x=。
4. （4）解离平衡 $\text{[math]}$ 的解离度 $\text{[math]}$ (即 $\text{[math]}$ 的平衡转化率)为(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
5. （5）若x=1，将10mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、5mL 0.001 $\text{[math]}$ M溶液、5mL 0.001 $\text{[math]}$ R溶液混合，测得解离度 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 的解离平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程)。
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20. 左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。
回答下列问题：
1. （1） ⅰ中含氧官能团名称为。
2. （2） ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为。
3. （3） ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为(任写1个)。
4. （4）反应④为加成反应，其化学方程式为。
5. （5）根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  ①
  还原反应
  ②
6. （6）关于上述合成路线，下列说法不正确的是____(填标号)。
  
  A . 反应①目的是保护—OH B . ⅶ中碳原子仅有sp、 $\text{[math]}$ 两种杂化方式 C . ⅷ中原子的电负性：N>O>C>H D . 反应⑦中有 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键的断裂和生成
7. （7）以、 $\text{[math]}$ 为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  ①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为。
  ②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省佛山市2024年高考化学普通高中教学质量检测（二模）试...

副标题：

*注意事项：

广东省佛山市2024年高考化学普通高中教学质量检测（二模）试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

			（）
A．司南	B．树皮纸	C．瓷蒺藜火球	D．铜活字

实验	电石质量/g	溶液	现象
1	m	稀食盐水	产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2	m	饱和食盐水	产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3	m	稀盐酸

实验	铜粉/g	$\text{[math]}$ /g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	2.5	7.0	5.7
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.7

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			还原反应
②