四川省雅安市、遂宁市、眉山市2024年高考化学第二次诊断性考...

更新时间：2024-06-25 浏览次数：9 类型：高考模拟

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（）

A . FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料 B . 硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒 C . 乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟 D . “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物

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2. 已知水煤气反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B . 若反应得到2g $\text{[math]}$ ，则生成的CO体积为22.4L C . 每消耗18g $\text{[math]}$ ，反应转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 当断裂 $\text{[math]}$ 极性共价键时反应生成 $\text{[math]}$

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3. 邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzaro)反应，下列有关说法正确的是（）

A . a的分子式为 $\text{[math]}$ B . 微粒b中的所有原子均可能共面 C . 微粒b中苯环上的一氯代物共有5种 D . 物质a能发生取代反应和加成反应

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4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . 对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的 C . W、X、Y三元素只能形成共价化合物 D . $\text{[math]}$ 中所有原子均满足8电子结构

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5. 下列实验方案设计、现象预测和结论或解释有错误的是（）

	实验方案	现象	结论或解释
A	向稀硫酸催化淀粉水解后的溶液中加入2～3滴碘水	溶液从无色变成蓝色	淀粉未完全水解
B	加热浓盐酸与 $\text{[math]}$ 的混合物	有黄绿色气体从溶液中逸出	该条件下，氧化性 $\text{[math]}$
C	向1mL $\text{[math]}$ 溶液中加入3mL $\text{[math]}$ KSCN溶液，再滴入5滴 $\text{[math]}$ NaOH溶液	溶液先变成红色，当滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是可逆反应
D	用玻璃棒蘸取2.5％的次氯酸钠溶液点在pH试纸上	试纸逐渐变白	次氯酸钠溶液有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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6. 神舟系列载人飞船的电源系统有太阳能电池帆板和镉镍蓄电池。其中镉镍电池的工作原理示意图如下(L为小灯泡， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为开关)，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . 镍镉电池可24小时全天候处于充电状态 B . 镍镉电池放电时，电池外部电势：电极A $\text{[math]}$ 电极B C . 镍镉电池充电时，电极A附近碱性逐渐减弱 D . 镍镉电池充电时，阳极反应式： $\text{[math]}$

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7. 溶洞水体里存在空气中 $\text{[math]}$ 参与的平衡： $\text{[math]}$ 等多重平衡。现测得溶洞水体中 $\text{[math]}$ (X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )与pH的关系如图所示(水平线Ⅳ代表 $\text{[math]}$ )，已知25℃下， $\text{[math]}$ ，假设溶洞水体中仅溶解 $\text{[math]}$ 气体，大气中 $\text{[math]}$ 分压强保持不变。关于溶洞水体说法错误的是（）

A . 在c点时： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 溶洞水体溶液中总有， $\text{[math]}$ D . 在a点时， $\text{[math]}$

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二、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

8. $\text{[math]}$ 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含 $\text{[math]}$ ，及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)经过加工处理，可制得 $\text{[math]}$ 晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除 $\text{[math]}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的 $\text{[math]}$ 滤液经过____，____，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
1. （1）步骤I中，观察到的实验现象有。
2. （2）步骤II检验 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。
3. （3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。
4. （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 纯度的测定
  某学生查阅资料： $\text{[math]}$ ， X代表 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：
  步骤I．准确称取 $\text{[math]}$ 粗品并用20.0mL水溶解。
  步骤II．用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定其中的 $\text{[math]}$
  步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积
  ①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。
  ②下列选项所涉及内容会导致 $\text{[math]}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。
  a．未干燥锥形瓶 b． $\text{[math]}$ 标准溶液久置部分失效
  c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $\text{[math]}$ 反应
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9. 为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂表面生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；其中涉及以下反应。
反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）恒温恒容条件下，若 $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的(填字母序号)。
  a．平衡常数 $\text{[math]}$ 不变
  b．单位时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变
  d．密闭容器的体系压强不再改变
  e．混合气体的密度不再改变
3. （3） $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 吸附在催化剂表面)
  该反应历程中决速步反应的化学方程式为。
4. （4）在恒压密闭容器中充入6mol $\text{[math]}$ 与2mol $\text{[math]}$ ，分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及 $\text{[math]}$ 的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：
  ①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
  ②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填标号)。
  ③已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ，为提高 $\text{[math]}$ 的选择性，可采取的措施有(任写一条即可)。
  ④若反应经过 $\text{[math]}$ 达到M点，且 $\text{[math]}$ 的选择性为50%，则平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，对反应Ⅰ，其正向反应速率N点M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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10. 工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时 $\text{[math]}$ (铁、铬分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价)转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
1. （1） “焙烧”过程与 $\text{[math]}$ 有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。
2. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽。
  则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入 $\text{[math]}$ 的原因。
3. （3） “冷却结晶”时，相关化学反应方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 价铬的化合物毒性较大，需将 $\text{[math]}$ 转化为毒性较低的 $\text{[math]}$ ；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
  ①灵敏鉴定废水中的 $\text{[math]}$ ：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的 $\text{[math]}$ 价的含铬氧化物 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 中含过氧键 $\text{[math]}$ 的数量是。
  ②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。
  ③电解产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 同时产生 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
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11. H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定 $\text{[math]}$ ，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
1. （1） H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。
2. （2）基态Ni原子的原子结构示意图。
3. （3）键角： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。
5. （5）二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。
  A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
6. （6）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若 $\text{[math]}$ 代表合金摩尔质量， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。
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12. (2024·绵阳模拟) 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G()。
已知：+R'−Br+ $\text{[math]}$ NH₂ $\text{[math]}$ +2HBr
请回答：
1. （1）化合物A的名称为；化合物E的含氧官能团的名称是。
2. （2）化合物C的结构简式是，B→C的反应类型为；设计A→B及C→D的目的是。
3. （3）写出F→G的化学方程式。
4. （4）检验F中Br的试剂有 $\text{[math]}$ 和。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(任写一种)。
  ①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。
  ② $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
  ③能与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 进行加成反应。
6. （6）乙二胺()是常用螯合剂，试用 $\text{[math]}$ 为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。
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