江西省新余市2024年高考化学第二次模拟考试试题

更新时间：2024-06-25 浏览次数：14 类型：高考模拟

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）

A . 夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料 B . 仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 C . 分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 D . 加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型完全相同 C . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下合成氨，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，氧原子总数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列离子方程式错误的是（）

A . 饱和碳酸钠溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 硫化钠溶液与稀硝酸混合： $\text{[math]}$ C . 用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 将少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（  ）


A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$
D．浓氨水与浓硫酸反应

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023·山东模拟) 钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是

A . 色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B . 色胺酮分子中N原子均为sp³杂化 C . 色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D . X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2024·唐山模拟) 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（）

A . 克拉维酸钾存在顺反异构 B . 克拉维酸分子含有5种官能团 C . 上述转化中的二者均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 实现上述转化可加入KOH溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是（）

A . M的单质属于共价晶体 B . 简单氢化物的稳定性 $\text{[math]}$ C . 基态原子未成对电子数 $\text{[math]}$ D . Z、W均可以与X形成18电子分子

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B . 装置的连接顺序为I→III→II→IV C . 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D . 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）

A . 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B . 途径II发生的反应为2SO₂+O₂+2CaCO₃ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂ C . 途径III产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收 D . 1molX最多可以与1molNaOH反应

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 催化剂 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中 $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ；氢化过程表示为 $\text{[math]}$ (*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是（）

A . 氧空位浓度高，有利于增强 $\text{[math]}$ 的吸附能力 B . $\text{[math]}$ 活化位点和 $\text{[math]}$ 活化位点是不相同的 C . 脱附过程表示为 $\text{[math]}$ D . 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 以和N，N—二蒽醌—花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . 放电时，b极为负极 B . 放电时，a极电极反应式为 C . 充电时， $\text{[math]}$ 由a极移向b极 D . 充电时，a极与电源正极相连

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)
在T₁℃、 $\text{[math]}$ 反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
$\text{[math]}$
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
下列说法正确的是（）

A . 20min内，乙苯的平均反应速率[v(乙苯) $\text{[math]}$ ]从大到小的顺序是丙>乙>甲 B . 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大 C . T₁℃时，该反应的 $\text{[math]}$ D . 50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2024·湖北模拟) 砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是（）

A . Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B . 两个As原子间最短距离是 $\text{[math]}$ C . 该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ D . c点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. $\text{[math]}$ 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将 $\text{[math]}$ 溶液滴到 $\text{[math]}$ 溶液中，各种含R微粒的分布分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 调至11~12时发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
1. （1）直形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。
2. （2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。
3. （3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。
4. （4）测定产品纯度。
  称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
2. （2） “除杂渣”的主要成分为。
3. （3） “中和”时控制 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致 $\text{[math]}$ 的回收率下降的原因是。
4. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 $\text{[math]}$ 为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
5. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
6. （6）一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，放电时， $\text{[math]}$ 插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。写出该电池放电时正极的电极反应式。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①(ArH指芳香化合物)
②
1. （1） B的化学名称是， $\text{[math]}$ 的反应类型是，C中含氧官能团的名称是。
2. （2） $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
3. （3） G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为。
4. （4）符合下列条件的D的同分异构体有种。
  ①苯环上有4个取代基 ②遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色
  ③与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 $\text{[math]}$
5. （5）设计以 $\text{[math]}$ 和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应Ⅱ的速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）压强为100kPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
  ［已知：CO的选择性 $\text{[math]}$ ］
  ①表示CO选择性的曲线是(填标号)；
  ②573K时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为；
  ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为100kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
4. （4）压强为100kPa， $\text{[math]}$ 的平衡产率与温度、起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，每条曲线表示 $\text{[math]}$ 相同的平衡产率。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；
  ②M、N两点 $\text{[math]}$ 的平衡产率相等的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题