一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项。）
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1.
(2024·梧州模拟)
2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不符合的做法是（ ）
A . 大力开发利用水力发电
B . 直接排放工业废气
C . 分类回收处理生活垃圾
D . 减少使用一次性制品
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A . 氧气具有可燃性
B . 氧气的质量分数约为21%
C . 稀有气体可用于制造电光源
D . CO2、SO2属于空气污染物
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3.
下列属于不可再生能源的是( )
A . 氢能
B . 风能
C . 太阳能
D . 化石能源
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A . 食盐
B . 蔗糖
C . 白醋
D . 面粉
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A . O
B . Ca
C . Na
D . N
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7.
下列金属不能与稀盐酸反应的是( )
A . Ag
B . Mg
C . Zn
D . Al
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A . 雾霾专用口罩中有活性炭，它能吸附有害气体
B . 温度计内汞柱液面上升，说明汞原子的间隔变大
C . 甲醛溶液有防腐作用，可用来保鲜食品
D . 氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子的化学性质相同
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A . NaOH
B . Na2CO3
C . H2CO3
D . CaO
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11.
根据图1的信息，下列说法正确的是( )
图1 
A . 镁是一种非金属元素
B . Mg2+得到电子可变成Mg
C . 镁离子核外有三个电子层
D . 镁的相对原子质量为24.31g
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12.
下列物质中碱性最强的是( )
A . 橙汁（3~4）
B . 鸡蛋清（7~8）
C . 牙膏（89）
D . 清洁剂（12~13）
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A . 随意丢弃废旧金属
B . 将铁锹放置于潮湿的空气中
C . 用PVC塑料管替代铁制下水道
D . 把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀
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14.
高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂，既能杀菌、消毒，又能絮凝净水。K2FeO4中铁元素的化合价是( )
A . +6
B . +3
C . +2
D . 0
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15.
图2装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是( )
图2 
A . 试管中的细沙可以防止试管炸裂
B . 实验说明氧化钙与水反应放出热量
C . 实验结束后量筒中的水最终减少了10mL
D . 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
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A . 身体着火，应就地打滚熄灭火
B . 炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C . 高层建筑物起火，立即乘电梯撤离
D . 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
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A . CO2→CaCO3→Ca(OH)2
B . CO2→CO→Fe
C . Na2CO3→NaCl→MgCl2
D . H2SO4→BaSO4→Ba(NO3)2
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18.
(2024·梧州模拟)
下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 鉴别氯化铵和氯化钾 | 加入熟石灰固体研磨，闻气味 |
B | 检验甲烷中含氢元素 | 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 |
C | 提纯混有少量泥沙的氯化钠 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
D | 除去NaCl溶液中的Na2SO4 | 滴加适量的稀盐酸溶液，过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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19.
图3为KNO
3、Na
2CO
3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列判断正确的是( )
图3 
A . KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B . t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl
C . t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3
D . 当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
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20.
向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应。反应的有关图像正确的是( )
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分，）
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22.
(2024·梧州模拟)
化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。
①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打
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23.
梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。
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（1）
净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。
①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是。
②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为。
图4 
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（2）
煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：
， X的化学式为
，判断依据是
。
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（3）
泡茶：古代常用锡器（Sn）来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为。
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（3）
铝制品有良好的抗腐蚀性，主要原因是：(用化学方程式表示)。
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（4）
太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似，也是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
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25.
化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题：
实验1 
实验2 
实验3 
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（1）
实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是。
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（4）
上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
步骤 | 现象 | 分析与结论 |
将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应 | 产生气泡，生成白色沉淀A | 沉淀A所有可能的成分是（填化学式） |
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分.）
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26.
我国航空航天事业蓬勃发展，请回答下列问题。
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（1）
长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中碳元素的质量分数为，偏二甲肼燃烧属于变化。
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（2）
航天飞船会使用一种材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它属于____材料（填字母序号）。
A . 金属材料
B . 复合材料
C . 合成材料
D . 有机材料
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（3）
航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图5所示。
图5 
①装置I的作用是。
②一定条件下，CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应，该反应的化学方程式为。
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27.
实验室可用某种石灰石（含少量Fe
2O
3杂质）为原料，模拟工业制备高纯CaCO
3 ， 其流程如图6所示，请回答下列问题：
图6 
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（1）
“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是。
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（2）
①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是
。
②“沉钙”时发生反应的化学方程式为：。
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（4）
“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
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28.
图7是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
图7 
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（2）
实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）。
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（3）
用装置B制氧气的化学方程式为，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是。
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（4）
用装置E收集满一瓶气体，检验此气体为氧气的方法是（请将操作、现象、结论描述出来）。
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（5）
若用装置F收集二氧化碳，气体应从（填a或b）导管进。
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（6）
如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为。
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29.
“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。
任务一：探究“暖宝宝”的发热原理
【查阅资料】
①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。
②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。
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（1）
【实验探究】
拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的共同作用发生缓慢氧化放出热量。
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（2）
任务二：验证“暖宝宝”的主要成分
取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 | 观察到。 | 固体中含有铁 |
步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图8所示）。 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中含有活性炭 |
步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量不溶于稀硝酸。 | 产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸。 | 固体中含有氯化钠 |
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（3）
【反思与评价】
小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是。
任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数
图8
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（4）
为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图9所示的实验装置。
（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
图9
装置C的作用是。
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（5）
为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后（填装置编号）装置增重的质量。
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（6）
小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是。
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（7）
【拓展延伸】
“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用？同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，作出大胆猜想，认为氯化钠与活性炭的作用为。
五、计算题（本题共6分）
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30.
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图10所示。
图10
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（2）
计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）。
实验2 
实验3 
