广西壮族自治区河池市普通高中2024届高三毕业班下学期化学模...

更新时间：2024-08-08 浏览次数：3 类型：高考模拟

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024·河池二模) 2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）


A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢	B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024·河池二模) 实验室制备少量氮气的反应为 $\text{[math]}$ 。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）

A . 基态Na原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为V形 D . 固态 $\text{[math]}$ 的晶体类型为分子晶体

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3. (2024·河池二模) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定，是由于 $\text{[math]}$ 分子间存在氢键，而 $\text{[math]}$ 分子间不存在氢键 B . Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定 C . $\text{[math]}$ 溶于氨水，是由于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了可溶性配合物 $\text{[math]}$ D . 金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度

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4. (2024·河池二模) 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是（）

Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘	Ⅱ．量取一定体积的酸性 $\text{[math]}$ 溶液

A．分液漏斗	B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾	Ⅳ．用 $\text{[math]}$ 固体和水制备少量氧气

C．坩埚	D．启普发生器

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024·河池二模) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是（）

A . 元素电负性：Y＜X＜Z B . 原子半径：X＜Y＜Z＜W C . W的简单氢化物比Z的稳定 D . Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

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6. (2024·河池二模) 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A . 有2种官能团 B . 分子中有4个手性碳原子 C . 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ D . 能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应

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7. (2024·河池二模) 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应 $\text{[math]}$ 可制得高温结构陶瓷氮化硅。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为 $\text{[math]}$ B . 0.05mol $\text{[math]}$ 含有中子的数目为0.7 $\text{[math]}$ C . 6g $\text{[math]}$ 晶体中含有的Si-O键数目为0.4 $\text{[math]}$ D . 通过上述反应生成0.05mol $\text{[math]}$ ，电子转移的数目为0.5 $\text{[math]}$

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8. (2024·河池二模) 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B . 吸收塔中发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 合成槽中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂

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9. (2024·河池二模) 下列依据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中	溶液均变为红色	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是酸性氧化物
B	将铜粉加入1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	常温下，用pH计分别测定0.1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，溶液的pH	pH均等于7	同温下，不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象	$\text{[math]}$ > $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024·河池二模) 利用(Q)与( $\text{[math]}$ )电解转化法可从烟气中分离出 $\text{[math]}$ ，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 向M极移动 B . $\text{[math]}$ 在M极被还原 C . 溶液中有机物Q的质量始终保持不变 D . N极的电极反应式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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11. (2024·河池二模) 下列表述对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： $\text{[math]}$ B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $\text{[math]}$ C . 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的NaOH溶液： $\text{[math]}$

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12. (2024·河池二模) 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后， $\text{[math]}$ 分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 氢气储满后晶体的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合 C . 氢气储满后， $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子之间的最近距离为 $\text{[math]}$ D . 该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个

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13. (2024·河池二模) 一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应： $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的产率= $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（  ）

A . 由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K B . 483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大 C . 温度由523K升到543K， $\text{[math]}$ 的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小 D . 为了提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，可以选择低温、低压条件

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14. (2024·河池二模) 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A . a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B . b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C . Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9 D . 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (2024·河池二模) 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁( $\text{[math]}$ )、钨酸锰( $\text{[math]}$ )，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
已知：
①钨酸( $\text{[math]}$ )酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等阴离子。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是。
2. （2） “焙烧”过程中，生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
3. （3） “净化”过程中， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “酸化”过程中，发生反应的离子方程式为。
5. （5） “高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为。
6. （6）硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出 $\text{[math]}$ 气体，则阳极的电极反应式为。
7. （7）钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为____(填标号。晶胞的原子空间利用率= $\text{[math]}$ )。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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16. (2024·河池二模) 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
Ⅲ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
Ⅳ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）绝热条件下，将CO(g)、 $\text{[math]}$ (g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值不变 B . $\text{[math]}$ 不变 C . 容器内气体压强不变 D . 容器内气体密度不变
3. （3）反应Ⅱ的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。净反应速率( $\text{[math]}$ )等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ (温度为500K) $\text{[math]}$ (温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。
4. （4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。
5. （5）一定条件下，将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入密闭容器中发生如下反应：
  主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  实验测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的 $\text{[math]}$ 的物质的量的比值)随温度变化如图所示。
  曲线b表示，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是，240℃时，平衡体系中氢气的分压为 $\text{[math]}$ kPa，主反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用x、y、 $\text{[math]}$ 表示)
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17. (2024·河池二模) $\text{[math]}$ (硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2）第③步中，趁热过滤的目的是。
3. （3） Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体制备
  将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：
  已知浅蓝色沉淀为 $\text{[math]}$ ，则反应生成该沉淀的离子方程式为。
4. （4）析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。
5. （5） Ⅲ．氨含量的测定
  精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $\text{[math]}$ mL 0.500 $\text{[math]}$ HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗 $\text{[math]}$ mL NaOH标准溶液。
  为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。
6. （6）样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
7. （7）下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。
  
  A . 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定 C . 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 D . 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁
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18. (2024·河池二模) 化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：
ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。
回答下列问题：
1. （1） 1mol A能与含2mol $\text{[math]}$ 的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。
2. （2）由A生成B的反应类型是，H中氮原子的杂化方式为。
3. （3） C的化学名称是，K中官能团的名称为。
4. （4） E的结构简式为。
5. （5）反应J＋F→K的化学方程式为。
6. （6）符合下列条件的G的同分异构体共有种。
  ①含有苯环；
  ②能发生水解反应和银镜反应；
  ③遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色。
  其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。
7. （7）邻苯二甲酰亚胺()是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。
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