江西省赣州市2023-2024学年高三下学期化学5月二模考试...

更新时间：2024-08-02 浏览次数：5 类型：高考模拟

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024·赣州模拟) 科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是（）

A . 中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为 $\text{[math]}$ B . 全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能→电能 C . 最新合成的累积烯烃型环型碳( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物

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2. (2024·赣州模拟) 下列符号表征或说法正确的是（）

A . HClO的电子式： B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 的离子结构示意图： D . 基态S原子的价电子排布图：

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3. (2024·赣州模拟) 中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。
下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是（）
A．直形冷凝管
B．蒸馏烧瓶
C．分液漏斗
D．锥形瓶

A . A B . B C . C D . D

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4. (2024·赣州模拟) 二氯化二硫( $\text{[math]}$ )是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。 $\text{[math]}$ 极易水解： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中S为＋1价 B . $\text{[math]}$ 是由非极性键与极性键构成的极性分子 C . 上述反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂 D . 上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

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5. (2024·赣州模拟) 下列操作或装置可以用于相应实验的是（）
A．制备 $\text{[math]}$ 晶体
B．测氯水的pH
C．分离水和 $\text{[math]}$
D．实验室制备 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. (2024·赣州模拟) 双酚AF广泛应用于光学、微电子、航天等领域。可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合成得到，路线如下：
下列说法错误的是（）

A . 上述过程中涉及加成反应 B . 双酚AF中所有碳原子一定共平面 C . 苯酚与双酚AF遇 $\text{[math]}$ 溶液均显色 D . 双酚AF分子中苯环上的一溴代物有2种

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7. (2024·赣州模拟) 一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1mol乳酸分子中含有 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . 1mol乳酸比1mol丙酮酸多 $\text{[math]}$ 质子 C . 生成1mol丙酮酸，需要消耗 $\text{[math]}$ D . 1mol丙酮酸与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

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8. (2024·赣州模拟) 离子化合物 $\text{[math]}$ 由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能：Y>Z>X B . 原子半径：X>Y>Z C . 键角： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的化学式： $\text{[math]}$

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9. (2024·赣州模拟) 南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应 B . 若用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，该反应也一定能发生 C . 5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体 D . 若以为反应物，则歧化可得和

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10. (2024·赣州模拟) 利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO₂还原，同步实现CO₂与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 电源a极为正极， $\text{[math]}$ 通过质子交换膜从右侧移向左侧 B . 阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 外电路转移 $\text{[math]}$ 时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D . 电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 $\text{[math]}$

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11. (2024·赣州模拟) 二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO₂的工艺流程及ClO₂分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法正确的是（）

A . Cl₂与ClO₂分子中所含化学键类型完全相同 B . ClO₂分子中含有大π键( $\text{[math]}$ )，Cl原子杂化方式为sp²杂化 C . “ClO₂发生器”中，NaClO₃的还原产物为Cl₂ D . “电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

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12. (2024·赣州模拟) 甲烷水蒸气重整制合成气［ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )作用下，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . 催化剂催化效率： $\text{[math]}$ D . 增大压强， $\text{[math]}$ 增大倍数小于 $\text{[math]}$ 增大倍数

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13. (2024·赣州模拟) $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 距离Cu最近的原子为In B . 沿y轴投影可得晶胞投影图② C . 晶胞中B原子分数坐标为 $\text{[math]}$ D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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14. (2024·赣州模拟) 赣南脐橙富含柠檬酸(用 $\text{[math]}$ 表示)。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
(已知常温下柠檬酸的电离常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

A . a点溶液中： $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ C . b点溶液中， $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中， $\text{[math]}$ 增大

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (2024·赣州模拟) $\text{[math]}$ (过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。
制备装置：如图所示。
制备步骤：
i．按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；
ii．往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；
iii．冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶；
iv．利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2）制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是。
3. （3）步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是。
4. （4）下列有关过碳酸钠说法错误的是____。
  
  A . 过碳酸钠是一种混合物 B . 过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质 C . 往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色 D . 过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂
5. （5）采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。
  ①装置 $\text{[math]}$ 中的试剂为。
  ②装置接口的连接顺序为(用ABCDE字母表示)。
  ③若实验操作准确，则装置 $\text{[math]}$ 理论上应增重g。
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16. (2024·赣州模拟) 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。
已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐 $\text{[math]}$ 及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与 $\text{[math]}$ 。各元素质量分数如下：
Cu
Zn
As
Pb
In
Ag
5.60%
15.60%
28.68%
2234%
0.073%
0.01%
②25℃时，硫酸铅的溶度积常数 $\text{[math]}$ ；
③浸出率的计算：浸出率 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价层电子排布式为。
2. （2） “焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现的作用。请补全 $\text{[math]}$ 参与反应的化学方程式： $\text{[math]}$ 。
3. （3） “水浸”时，所得浸渣的主要成分为(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是(写化学式)。
4. （4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，请从理论上分析铅是否沉淀完全？(列式计算并得出结论)。
5. （5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液21.00mL。
  (已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  ①滴定终点的现象为。
  ②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为。
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17. (2024·赣州模拟) 近年，甲醇制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
$\text{[math]}$ ．在 $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应c： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表：
  化学键
  H-H
  C=O
  C≡O
  H-O
  $\text{[math]}$
  x
  803
  1076
  465
  计算：x= $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 混合气体的密度不再发生变化 D . 混合气体中 $\text{[math]}$ 的百分含量保持不变
3. （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，x为物质的量分数。
  ①平衡时， $\text{[math]}$ 转化率为60%， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：1，若反应b的 $\text{[math]}$ ，则平衡 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、T、R的代数式表示)。
4. （4）其他条件相同时，反应温度对 $\text{[math]}$ 选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时 $\text{[math]}$ 选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是。(已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )
5. （5） $\text{[math]}$ ．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$
  恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时， $\text{[math]}$ ，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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18. (2024·赣州模拟) 有机化合物H是合成药物盐酸维拉帕米的重要中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：
1. （1） A分子中所含官能团的名称为，D生成E的反应类型为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的结构简式为，则其化学名称是。
3. （3） A～E中含有手性碳原子的化合物是(填序号)。化合物G中的C原子的杂化方式有种。
4. （4）化合物F的结构简式为。
5. （5）由C生成D的化学方程式为。
6. （6）仅含一种官能团的芳香化合物W是B的同分异构体，1molW能与2molNaOH溶液发生反应，W共有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(任写一种)。
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