河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一下学期期末...

更新时间：2024-07-09 浏览次数：4 类型：期末考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高一下·魏县期末) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的排放 B . 聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋 C . 制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 D . 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质

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2. (2024高一下·涉县期末) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ B . 四氯化碳的电子式： C . 乙炔的分子式：CH D . 丙烷的球棍模型：

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3. (2024高一下·魏县期末) 下列物质中，能发生银镜反应的是（）

A . 蔗糖溶液 B . 碘溶液 C . 葡萄糖溶液 D . 淀粉溶液

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4. (2024高一下·涉县期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 58.5gNaCl固体中含有的离子数目为 $\text{[math]}$ B . 28g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ D . 1mol中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$

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5. (2024高一下·魏县期末) 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A . 制汞：加热氧化汞 B . 制铝：电解熔融的 $\text{[math]}$ C . 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D . 制镁：铝热反应制镁

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6. (2024高一下·涉县期末) 研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 键能总和： $\text{[math]}$ C . 三种物质中Z最稳定 D . X→Y的反应一定需要加热

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7. (2024高一下·涉县期末) 物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 该反应属于加成反应 B . 甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同 C . 丙可以用于萃取溴水中的溴 D . 甲分子中所有原子一定共平面

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8. (2024高一下·涉县期末) 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A.验证金属活动性： $\text{[math]}$
B.除去甲烷中的乙烯
C.制备并收集NO
D.分离溴苯和水

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024高一下·魏县期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量石灰水： $\text{[math]}$ B . 工业上用足量氨水吸收 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ C . 镁与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板： $\text{[math]}$

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10. (2024高一下·魏县期末) 乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 乳酸的分子式为 $\text{[math]}$ B . 1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气 C . 乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质 D . 丙烯酸能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

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11. (2024高一下·魏县期末) 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	加热盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	加热时 $\text{[math]}$ 升华
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024高一下·涉县期末) 向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 $\text{[math]}$ 的盐酸、 $\text{[math]}$ 的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B . 两反应的离子方程式均为 $\text{[math]}$ C . 醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D . 300s内平均反应速率 $\text{[math]}$

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13. (2024高一下·涉县期末) 利用缺铁氧化物 $\text{[math]}$ 可实现 $\text{[math]}$ 的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（）

A . 过程I发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C . 整个过程中 $\text{[math]}$ 是催化剂 D . 总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

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14. (2024高一下·涉县期末) 碱式硫酸铁 $\text{[math]}$ 是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应I中发生的氧化还原反应只有 $\text{[math]}$ B . 该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 C . 实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 反应Ⅱ的离子方程式为 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (2024高一下·涉县期末) 某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。
回答下列问题。
1. （1）试管a中试剂的加入顺序为①（填名称，下同）、②、③冰醋酸。
2. （2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为。
3. （3）试管a中反应的化学方程式为。
4. （4）试管b中导管末端未浸入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有（填标号）。
  A. B. C. D.
5. （5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有。
6. （6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为。
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16. (2024高一下·涉县期末) 氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。
1. （1）在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为。
3. （3）已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ 。某条件下反应生成 $\text{[math]}$ 时放出2.72kJ热量，则 $\text{[math]}$ （计算结果保留3位有效数字）
4. （4）向容积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。
  ①下列说法正确的是（填标号）。
  A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大
  B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
  C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态
  D.平衡时， $\text{[math]}$
  ②若平衡体系中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 。
5. （5）某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为。
6. （6）已知反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是____（填标号）。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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17. (2024高一下·涉县期末) 金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。
1. （1）含铜矿物孔雀石的主要成分为 $\text{[math]}$ ，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为。
2. （2）《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为 $\text{[math]}$ ）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应中的还原产物为（填化学式），生成1mol锌单质时转移mol电子。
3. （3）赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质 $\text{[math]}$ ，可以向高炉中加入适量以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为。
4. （4）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。
  
  A . 工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B . 钛合金的熔点高于钛单质 C . 钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D . 压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅
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18. (2024高一下·涉县期末) 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。
回答下列问题。
1. （1） A的名称是，B的官能团的电子式为，D的官能团名称是。
2. （2） B→C的化学方程式为。
3. （3） B+D→E的反应类型为。
4. （4） G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为（写出所有可能的结构）。
5. （5）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
  ①A→F的化学方程式为。
  ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是。
  ③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为、，用此法制取F的缺点为。
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