湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期化学期末试...

更新时间：2024-07-22 浏览次数：5 类型：期末考试

一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）

A . FeCl₃溶液 B . 云、雾 C . CuSO₄溶液 D . 蔗糖溶液

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2. 将下列各组物质分类正确的是（）

A . 酸：硫酸、醋酸、NaHSO₄、硝酸 B . 同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀ C . 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO₃ D . 碱：烧碱、纯碱、熟石灰

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3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A . Cl^-的结构示意图： B . 氯化氢的电子式为：H⁺[]- C . 碳酸钾的电离方程式K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2- D . 中子数为9的氮原子：N

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4. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）

A . 在强酸性溶液中：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^- B . 在含有大量OH^-的溶液中：NO₃^-、Na⁺、Cl^-、[Al(OH)₄]^- C . 在含有大量SO₄^2-的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^- D . 在含有大量Fe²⁺的溶液中：OH^-、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 往BaCl₂溶液中通入少量的CO₂： $\text{[math]}$ C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 一小块金属Na投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标况下4.48LCH₃CH₂OH所含的分子数为0.2N_A B . 56g铁粉与1molCl₂充分反应，转移的电子数为3N_A C . 0.1molNa₂O₂固体中含有的离子数目为0.3N_A D . 1molCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

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7. 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得： $\text{[math]}$ 。下列对该反应的说法正确的是（）

A . 氮化硅中氮元素化合价为+3价 B . 该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ C . 该反应的还原剂为C单质 D . 上述反应中每生成1molSi₃N₄转移24mol电子

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8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	向溶液X中滴加稀 $\text{[math]}$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 $\text{[math]}$
C	向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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9. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . t₁时刻，反应逆向进行 B . t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率 C . t₃时刻，达到反应进行的限度 D . t₄时刻，反应处于平衡状态，反应停止

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10. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是（）

A . 电子由铜片通过导线流向锌片 B . 溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C . 负极电极反应式： $\text{[math]}$ D . 电路中每转移0.2mol电子，理论上电解质溶液的质量增加6.5g

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11. 下列说法中正确的是（）
①石油裂化得到的汽油是纯净物；
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；
③天然气是一种清洁的化石燃料；
④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体；
⑤煤的干馏是物理变化。

A . ①②③ B . ①③④ C . ③⑤ D . ②③④

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12. 丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）

A . 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应 B . 能与溴水发生取代反应 C . 能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应 D . 能通过加成聚合反应生成高分子化合物

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13. 从黑铜矿(主要含有Cu₂S、FeS和少量SiO₂杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是（）

A . 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B . “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C . 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D . 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO₄溶液

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14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是（）

A . 金属性：X<Y B . 化合物ZW₂中仅含共价键 C . 原子半径：Z>Y>X>W D . Y₂W₃为碱性氧化物

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二、非选择题(每空2分，共58分。)

15. 已知：A(分子式为：C₂H₄)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。请完成下列空白。
1. （1） A的电子式为，D分子中的官能团名称是。
2. （2） ①的反应类型为，③的反应类型为。
3. （3）写出反应E的结构简式。
4. （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____。(填字母)
  
  A . CH₂=CH₂ B . HOCH₂CH₂OH C . CH₃CH₂CH₃ D . CH₃-CH₂--CH₃
5. （5）写出反应②的化学方程式：。
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16. Ⅰ.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
1. （1）海水淡化的方法有法、反渗透法和电渗析法等。
2. （2）从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的 $\text{[math]}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 $\text{[math]}$ 溶液③加适量盐酸④加过量 $\text{[math]}$ 溶液⑤加过量 $\text{[math]}$ 溶液。正确的操作顺序是____(填字母)。
  
  A . ⑤④②③① B . ⑤④②①③ C . ④⑤②①③ D . ⑤②④①③
3. （3）步骤Ⅱ用 $\text{[math]}$ 水溶液吸收 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
4. （4）步骤Ⅱ吹出的Br₂还可以用纯碱吸收，发生的反应3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O＝5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃。当吸收0.3molBr₂时，反应中转移电子的物质的量是mol。
5. （5）工业上电解饱和食盐水制Cl₂的化学方程式。
6. （6） Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
  请回答下列问题：
  KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、冷却结晶、过滤。
7. （7）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。
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17. Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号
反应
温度(℃)
加入0.1mol/L
Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)
加入0.1mol/L
H₂SO₄溶液的
体积(mL)
加入水的
体积(mL)
出现浑浊的
时间(s)
①
20
2.0
2.0
0
t₁
②
40
2.0
V₁
0
t₂
③
20
1.0
2.0
V₂
t₃
1. （1）实验①②研究的是对化学反应速率的影响。
2. （2） V₁=，V₂=。
3. （3） Ⅱ.CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂ ，一定条件下发生反应：
  CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
  在4min到9min时间段，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1
4. （4）下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . CH₃OH的质量保持不变 B . H₂的含量保持不变 C . 正反应和逆反应速率相等 D . CO_2、H_2、CH₃OH和H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
5. （5）平衡时H₂的物质的量为。
6. （6） Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H₂燃料电池，其电极总反应为
  2H₂+O₂=2H₂O。
  则负极通入的气体为：。
7. （7）若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为。
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18. 实验小组学习了 $\text{[math]}$ ，反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO₂气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：
1. （1）盛放浓硫酸的仪器名称。
2. （2） a装置的作用。
3. （3）若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为。
4. （4）装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。
5. （5）装置D中NaOH溶液的作用是。
6. （6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色固体物质生成，写出该固体与足量O₂发生反应的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期化学期末试...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	反应温度(℃)	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积(mL)	加入水的体积(mL)	出现浑浊的时间(s)
①	20	2.0	2.0	0	t₁
②	40	2.0	V₁	0	t₂
③	20	1.0	2.0	V₂	t₃