B . 
C . 
D . 
液体读数
B . 
移走蒸发皿
C . 
倾倒液体
D . 
闻气味
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A.验证质量守恒定律 | B.比较黄铜和纯铜的硬度 |
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C.证明二氧化碳能与水反应 | D.探究酒精灯三层火焰温度的高低 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 | 分别取样，加入适量的稀盐酸 |
B | 检验酒精中是否含有氢元素 | 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 |
C | 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 | 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
D | 除去CuCl2溶液中的NaCl | 加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸 |
①活性炭 ②酒精 ③干冰 ④维生素A ⑤白醋
①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是。
②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维属于(填“合成”或“金属”)材料。
①制硅反应：SiCl4+2XSi+4HCl，X的化学式为。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程中酸液的pH(填“增大”或“减小”)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置 | 烧杯内上层清液为无色 | 烧杯内上层清液中一定不含的离子是 |
步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液 | 先产生气泡，后产生白色沉淀 | 烧杯内上层清液中一定含有的离子是(填离子符号)。 |
查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。
②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
a.O2 b.NH3 c.CO2 d.H2
某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：
【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。
②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。
③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。
④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。
活动一：利用实验室药品制作“管道通”
【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？
【实验】
（1）取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到________，发生反应的化学方程式为________。
【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。
活动二：探究“管道通”如何疏通管道
【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？
【猜想】
（2）猜想I：CO2；猜想II：O2；猜想III：H2；猜想IV：N2。小华提出质疑，不可能是猜想IV，理由是：________。
【实验】化学社团设计了如图实验装置进行探究：
实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。
【结论】
（3）“管道通”加水后产生的气体是________。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。
【交流讨论】
（4）从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是________。
（5）下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。
| A. 稀硫酸 | B. 二氧化锰 | C. 氢氧化钾 | D. 氯化钡溶液 |
【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性
已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。
（6）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示：
结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入CaCl2溶液的质量g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
反应后溶液的总质量/g | 118.0 | 136.0 | a | 172.0 | 192.0 |
