1a…溶液呈酸性…2 1b…△…3 2a…与BaCl2反应有沉淀…甲 2b…与BaCl2反应无沉淀…乙 3a…与CO2反应有沉淀…丙 3b…与CO2反应无现象…氢氧化钠 |
①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
【提出问题】元素正负化合价有何规律?
推测一:金属元素在化合物中都显正价;
推测二:非金属元素在化合物中只有负价。
NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2,+3,其他金属在化合物中也都显正价,推测一正确。金属都显正价的可能原因是(从电子得失角度回答)。
HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
通过上述探究过程可知:金属元素在化合物中通常显正价,而非金属元素与氧化合时常显正价,与氢化合时常显价。
【提出问题】氧化汞(HgO)加热时,会生成汞和氧气(常温常压下,氧气密度为)。反应结束后,所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢?
【资料信息】①氧化汞反应的化学方程式:
②测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。
【实验设计及过程】检查装置的气密性后,在试管中加入适量的药品,并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为。待反应完全后,调整量筒液面至“合适”位置,测出气体体积记为V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为。
【提出猜想】猜想1:、NaCl
猜想2:、NaCl和
猜想3:、NaCl和
【实验验证】①在烧杯中滴加无色酚酞试液,没有变红,从而否定了猜想。
②另一位同学在烧杯中滴加溶液,出现白色沉淀,加入足量稀硝酸,无明显现象,他得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确,并说明理由。
请解答:
②B点时溶液中含有的溶质有?
【实验1】取混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸(化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑),当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第一组 | 第二组 | 第三组 | |
稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/g | m | 4.4 | 5.5 |
【实验2】另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液(化学方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3),测得实验数据如图所示。