湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期...

更新时间：2024-09-30 浏览次数：27 类型：期末考试

一、选择题(本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分)

1. (2024高一下·湖南期末) 绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是

A . 用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C . 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 D . 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷

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2. (2024高一下·湖南期末) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A . 质量数为14的碳原子： $\text{[math]}$ B . 丙烯的键线式： C . $\text{[math]}$ 的电子式为 D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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3. (2024高一下·湖南期末) 下列实验方案有误的是

实验方案
目的	A．实验室制备光亮的银镜	B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
实验方案
目的	C．检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃	D．实验室制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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4. (2024高一下·湖南期末) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A . 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 在10s时，Y的转化率为21% C . 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 当容器内压强不变时，反应达到平衡

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5. (2024高一下·湖南期末) 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A . 铜与氯气反应生成 $\text{[math]}$ ，则铁与氯气反应也生成 $\text{[math]}$ B . 工业上电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼Mg，则也可电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼Al C . 王水能溶解铂，则一定浓度的 $\text{[math]}$ 和HCl的混合溶液也可能溶解铂 D . 碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应

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6. (2024高一下·湖南期末) 化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是

A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B . 煤中含苯、甲苯、二甲苯 C . 对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D . a、b、c三种馏分中a的沸点最高

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7. (2024高一下·湖南期末) 浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是

A . ①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B . 对比①和②可以说明还原性： $\text{[math]}$ C . ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： $\text{[math]}$ D . ③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同

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8. (2024高一下·湖南期末) 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是

A . b电极材料是铁片 B . 电子由b电极经导线流向a电极 C . 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的 $\text{[math]}$ 移向铜片 D . 当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol

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9. (2024高一下·湖南期末) 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D . 简单氢化物稳定性： $\text{[math]}$

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10. (2024高一下·湖南期末) 莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确的是

A . 奥司他韦分子式为 $\text{[math]}$ B . 莽草酸与中间体互为同系物 C . 莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应 D . $\text{[math]}$ 莽草酸最多能消耗 $\text{[math]}$

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11. (2024高一下·湖南期末) 下列有关热化学方程式的说法正确的是

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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12. (2024高一下·湖南期末) 丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

A . 丙烯与HBr加成的反应是基元反应 B . 从总能量上看，I和II相比较，II较为稳定 C . 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D . 相比之下， $\text{[math]}$ 为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大

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13. (2024高一下·湖南期末) 工业上以某种Al₂O₃矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是

A . 试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B . 反应Ⅱ中，CO₂也可换成稀硫酸、稀盐酸 C . 反应Ⅱ的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

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14. (2024高一下·湖南期末) 在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成 $\text{[math]}$ 物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号 $\text{[math]}$ 表示，部分物质的 $\text{[math]}$ 如图所示。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

A . 根据图中信息，可判断热稳定性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的键能小于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键能之和 D . $\text{[math]}$ 标准燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. (2024高一下·湖南期末) 亚硫酸氢铵( $\text{[math]}$ )常在制药工业中作还原剂，既能与酸作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出 $\text{[math]}$ 。某化学学习小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ 是一种酸性氧化物。
1. （1）甲装置中盛装铜片的仪器名称为；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的 $\text{[math]}$ ，则丁装置中的试剂为(填标号)。
  a．无水 $\text{[math]}$ b．碱石灰 c． $\text{[math]}$ d．浓硫酸
2. （2）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验开始时，先关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。先打开 $\text{[math]}$ 后打开 $\text{[math]}$ 的原因可能是。
4. （4）写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：。
5. （5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。
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16. (2024高一下·湖南期末) 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。
已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。
② $\text{[math]}$ ；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。
③G能使溴水褪色；H有果香味。
1. （1） A的结构简式为，乳酸分子中的官能团的名称为，②的反应类型为。
2. （2）写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
  反应①；反应③。
3. （3）下列说法正确的是(填标号)。
  a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子
  b． D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液
  c． B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  d． A→B的反应类型为水解反应
  e． B和F属于同系物，D和G也属于同系物
4. （4）等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为。
5. （5）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为。
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17. (2024高一下·湖南期末) 氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
1. （1）已知：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）几种含氯离子的相对能量如下表所示：
  离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相对能量/( $\text{[math]}$ )
  0
  60
  101
  63
  38
  ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是(填离子符号)。
  ②反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③写出由 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
3. （3）某实验小组设计用 $\text{[math]}$ 的盐酸100mL与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。
  ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热 $\text{[math]}$ 将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
  ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是。
4. （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：
  实验序号
  起始温度 $\text{[math]}$
  终止温度 $\text{[math]}$
  温差 $\text{[math]}$
  盐酸
  NaOH溶液
  平均值
  1
  25.1
  24.9
  
  28.1
  
  2
  25.1
  25.1
  
  28.3
  
  3
  25.1
  25.1
  
  28.1
  
  已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为 $\text{[math]}$ 。中和后混合液 $\text{[math]}$ ，则该中和反应生成 $\text{[math]}$ 水的反应热 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)。
  根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是(填标号)。
  a．实验装置保温、隔热效果差
  b．量筒量取溶液的体积时仰视读数
  c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
  d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
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18. (2024高一下·湖南期末)
研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、 $\text{[math]}$ 等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题：
I． NO在一定条件下与 $\text{[math]}$ 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为： $\text{[math]}$ ，已知每生成 $\text{[math]}$ ，放出166kJ的热量。
（1）向容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后，放出的热量664kJ(填“>”“<”或“=”)。
（2）研究发现，NO与 $\text{[math]}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：
i． $\text{[math]}$ (快)
ii． $\text{[math]}$ (慢)
iii． ……(快)
①第iii 步对应的基元反应是。
②该反应的中间产物是。
③整个反应过程中活化能最大的反应是第步(填标号)。
（3）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。
已知在 $\text{[math]}$ 时，不同浓度NO与 $\text{[math]}$ 对应的反应速率如下表所示：
序号
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
速率/( $\text{[math]}$ )
①
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
可以推测，速率方程中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；该反应速率表达式为。
II．催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
（4） $\text{[math]}$ 的反应速率很慢，NO和 $\text{[math]}$ 都可以作为该反应的催化剂，快速生成 $\text{[math]}$ 。NO做催化剂时发生两步基元反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。请结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均小于0)。

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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期...

副标题：

*注意事项：

湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量/( $\text{[math]}$ )	0	60	101	63	38

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
1	25.1	24.9		28.1
2	25.1	25.1		28.3
3	25.1	25.1		28.1

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	速率/( $\text{[math]}$ )
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$