广东省顶峰学校2024-2025学年高二上学期10月份月考化...

更新时间：2024-11-08 浏览次数：1 类型：月考试卷

一、单选题，共14题，每小题3分，共42分。

1. (2024高二上·广东月考) 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A . 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B . 在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C . 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D . 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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2. (2024高二上·广东月考) 下列说法错误的是（）

A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C . 当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D . 化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关

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3. (2024高二上·广东月考) 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A . 两步反应均为吸热反应 B . A与C的能量差为E₄ C . 三种物质中C最稳定 D . A→B的反应一定需要加热

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4. (2024高二上·广东月考) 某实验小组用如图所示装置测定50mL1mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是

A . 该装置还缺少环形玻璃搅拌棒 B . 填充碎纸条的主要目的是防止热量散失 C . 加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈 D . 用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同

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5. (2024高二上·广东月考) 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A . H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=+242kJ·mol^-1 B . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-484kJ·mol^-1 C . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=+242kJ·mol^-1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+484kJ·mol^-1

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6. (2024高二上·广东月考) 已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式： $\text{[math]}$ ，则N≡N键的键能是

A . 431kJ·mol^-1 B . 946kJ·mol^-1 C . 649kJ·mol^-1 D . 896kJ·mol^-1

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7. (2024高二上·广东月考) 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－¹
下列说法正确的是(　　)

A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂ D . ΔH₁＞ΔH₂

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8. (2024高二上·广东月考) 反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L^－¹。对此反应速率的表示正确的是

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－¹·min^－¹ B . 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－¹·min^－¹ D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L^－¹·min^－¹

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9. (2024高二上·广东月考) 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A . 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B . 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C . ΔH=E₁-E₂ D . 使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

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10. (2024高二上·广东月考) 下列说法中错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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11. (2024高二上·广东月考) 对于反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2024高二上·广东月考) 五氯化磷( $\text{[math]}$ )是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。
$\text{[math]}$
0
50
150
250
350
$\text{[math]}$
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法正确的是

A . 该反应在高温条件下自发进行 B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 0~150s内的 $\text{[math]}$

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13. (2024高二上·广东月考) 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列能证明反应达到化学平衡状态的是

A . 体系压强不再变化 B . $\text{[math]}$ 的浓度不再变化 C . 容器内气体总质量不再变化 D . 生成的 $\text{[math]}$ 与消耗的 $\text{[math]}$ 物质的量比为1∶1

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14. (2024高二上·广东月考) 某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁时刻反应达到平衡状态 B . B的平衡转化率为10% C . 该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C D . 该温度下，反应的平衡常数为300

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二、非选择题(共四大题，共58分)

15. (2024高二上·广东月考) 某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。
1. （1）实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是。
2. （2）写出该反应的热化学方程式[已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]：。
3. （3）取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验，实验数据如表所示。
  起始温度 $\text{[math]}$
  终止温度 $\text{[math]}$
  温度差 $\text{[math]}$
  溶液
  溶液
  平均值
  1
  26.2
  26.0
  26.1
  30.3
  2
  27.0
  27.4
  27.2
  31.0
  3
  25.9
  25.9
  25.9
  29.8
  4
  26.4
  26.2
  26.3
  30.4
  ①表中所得温度差的平均值为 $\text{[math]}$ 。
  ②上述实验结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生这种偏差的原因可能是(填序号)。
  a．实验装置保温，隔热效果差
  b．量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视读数
  c．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的内筒中
4. （4）若改用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，其他条件不变，若用 $\text{[math]}$ 代得 $\text{[math]}$ 做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用 $\text{[math]}$ 醋酸溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液做实验，测定放出热量的数值(填“偏大“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热)
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16. (2024高二上·广东月考) 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
1. （1）反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
  ①该反应是。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E₁、E₂表示)；
  ②加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。
2. （2）已知：2CH₃OH(1)+2O₂(g)= 2CO(g)+4H₂O(g) △H₁=-a kJ·mol^-1；
  2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₂= -b kJ·mol^-1；
  H₂O(g)= H₂O(1) △H₃=-c kJ·mol^-1
  则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。
3. （3）断裂1mol化学键所需的能量如表所示：
  共价键
  H- N
  H- O
  N≡N
  O =O
  断裂1mol化学键所需能量/kJ
  393
  463
  941
  496
  则N₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的热化学方程式为。
4. （4）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
  ①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应
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17. (2024高二上·广东月考) 复合催化是工业合成甲醇( $\text{[math]}$ )的重要反应，其原理为： $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂、 $\text{[math]}$ 的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 分子的电子式为。
2. （2）反应开始至 $\text{[math]}$ 末，以 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示该反应的平均速率。
3. （3）已知：某反应物A的平衡转化率 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率是___________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
  
  A . 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 百分含量保持不变 C . 密闭容器内总质量不随时间变化 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相等
5. （5）在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是(任写一种)。
6. （6）某温度下， $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。
  ①从反应开始到 $\text{[math]}$ ，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
  ②在 $\text{[math]}$ 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将(填“变大”“不变”或“变小”)。
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18. (2024高二上·广东月考)
I．甲醇是重要的化工原料，利用合成气 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用合成甲醇，可能发生的反应如下：
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
（1）反应③的 $\text{[math]}$ ________。
（2）若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A. $\text{[math]}$ 百分含量保持不变 B. 容器中 $\text{[math]}$ 浓度与 $\text{[math]}$ 浓度之比为 $\text{[math]}$
C. 容器中混合气体的密度保持不变 D. $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率相等
（3）在一定温度和催化剂存在下，向 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应① $\text{[math]}$ 时达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 还剩 $\text{[math]}$ 。
①该时间内用氢气表示的反应速率 $\text{[math]}$ 为________，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为________。
②达平衡时反应①的平衡常数K为________(填计算结果)。
③增大 $\text{[math]}$ 的物质的量，K________(增大、不变或减小)。
Ⅱ．工业合成氨 $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点________(填“升高”或“降低”)，理由是________。

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试卷信息

小学

初中

高中

广东省顶峰学校2024-2025学年高二上学期10月份月考化...

副标题：

*注意事项：

广东省顶峰学校2024-2025学年高二上学期10月份月考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温度差 $\text{[math]}$
	溶液	溶液	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温度差 $\text{[math]}$
1	26.2	26.0	26.1	30.3
2	27.0	27.4	27.2	31.0
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

共价键	H- N	H- O	N≡N	O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

A. $\text{[math]}$ 百分含量保持不变	B. 容器中 $\text{[math]}$ 浓度与 $\text{[math]}$ 浓度之比为 $\text{[math]}$
C. 容器中混合气体的密度保持不变	D. $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率相等

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	0	0.24	0.36	0.40	0.40