北京市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：开学考试

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. (2024高三上·北京市月考) 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS₂)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是

A . 制备过程中得到的CuInS₂量子点溶液能够产生丁达尔效应 B . 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C . 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D . 基态Cu⁺的价层电子排布式为3d¹⁰

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2. (2024高三上·北京市开学考) 下列图示正确的是

A . 3p电子的电子云轮廓图： B . SO₃的VSEPR模型： C . 基态氧原子的轨道表示式： D . H-Cl的形成过程：

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3. (2024高三上·通州月考) 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2024高三上·北京市开学考) N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A . 0.1 mol氨基(-NH₂)中含有N_A个质子 B . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2N_A C . 1.0 mol/LAlCl₃溶液中，Cl^-数目为3N_A D . 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1N_A

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5. (2024高三上·北京市月考) 下列说法不正确的是（）

A . 葡萄糖氧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应是放热反应 B . 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C . 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D . 向饱和的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析

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6. (2024高三上·北京市月考) 下列实验能达到对应目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
制备Fe(OH)₃
胶体
检验待测液中
是否含有 $\text{[math]}$
检验溴乙烷中的
溴元素
制备并收集NO₂

A . A B . B C . C D . D

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7. (2024高三上·北京市开学考) 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A . 海水提溴过程中将溴吹入 $\text{[math]}$ 吸收塔： $\text{[math]}$ B . 工业废水中的 $\text{[math]}$ 用FeS去除： $\text{[math]}$ C . 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $\text{[math]}$ D . 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $\text{[math]}$

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8. (2024高三上·北京市月考) 向100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是强电解质 B . A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： $\text{[math]}$ C . B→C，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小 D . A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C

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9. (2024高三上·北京市开学考) 从光盘中提取 $\text{[math]}$ (其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是
已知： $\text{[math]}$ 溶液在受热或酸性条件下易分解

A . “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B . “氧化”过程还生成 $\text{[math]}$ ，则可能的化学反应为： $\text{[math]}$ C . “操作Ⅰ”是过滤 D . “还原”过程中 $\text{[math]}$ 转化为无害气体 $\text{[math]}$ ，则理论上消耗 $\text{[math]}$ 可提取 $\text{[math]}$

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10. (2024高三上·北京市开学考) 一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是

A . 放电时，金属锌为负极 B . 放电时， $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质 $\text{[math]}$ C . 充电时，电池总反应为： $\text{[math]}$ D . 充电时，双极隔膜产生的 $\text{[math]}$ 向右室移动

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11. (2024高三上·北京市开学考) 树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。
下列说法正确的是

A . P的重复单元中有四种官能团 B . M的结构简式为 C . P的强度比X的大 D . X比P更易因发生氧化反应而老化

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12. (2024高三上·北京市开学考) 工业上用乙苯与 $\text{[math]}$ 生产苯乙烯，主要反应：
①(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g) $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和 $\text{[math]}$ 。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

A . 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B . 苯乙烯和 $\text{[math]}$ 的体积分数变化差异的主要原因是 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ C . 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D . 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大

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13. 不同条件下，当 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
还原产物
氧化产物
物质的量/ $\text{[math]}$
物质的量/ $\text{[math]}$
①
酸性
0.001
n
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②
中性
0.001
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
已知： $\text{[math]}$ 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（）

A . 反应①， $\text{[math]}$ B . 对比反应①和②， $\text{[math]}$ C . 对比反应①和②， $\text{[math]}$ 的还原性随酸性减弱而减弱 D . 随反应进行，体系 $\text{[math]}$ 变化：①增大，②不变

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14. (2024高三上·北京市开学考) 某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是

A . 反应①中 $\text{[math]}$ 表现氧化性 B . 反应后混合液的 $\text{[math]}$ 减小 C . 该实验条件下，反应速率：③>② D . 若用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，现象相同

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二、本部分共5题，共58分。

15. (2024高三上·北京市开学考) $\text{[math]}$ 与许多金属离子或 $\text{[math]}$ 形成的化合物有广泛的用途。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式为。
2. （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 $\text{[math]}$ 膜以进行防腐，该转化液是含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )等物质的溶液( $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 的结构如下：
  ①比较原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。
  ②下列说法正确的是(填字母)。
  a． $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的可能原因是含有“ $\text{[math]}$ ”结构
  b．依据结构分析， $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为+7价
  c． $\text{[math]}$ 中“ $\text{[math]}$ ”在一条直线上
  ③转化液pH过小时，不易得到 $\text{[math]}$ ，原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
  ①化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键类型有(填字母)。
  a．离子键　　　b．极性共价键　　　c．非极性共价键　　　d．金属键　　　e．配位键
  ② $\text{[math]}$ 的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示：
  图中“●”代表的是“填 $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ )
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16. (2024高三上·北京市月考) 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：
$\text{[math]}$
1. （1）纳米Fe的制备原理： $\text{[math]}$ ，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是。
2. （2）酸性条件下，纳米Fe和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
3. （3）检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作和现象是。
4. （4）水体中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，会降低 $\text{[math]}$ 的去除率。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。
5. （5）溶液初始pH较低有利于 $\text{[math]}$ 的去除，可能的原因是(答1条)。
6. （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原 $\text{[math]}$ 的产物分析如图。
  注：i．氨氮包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
  ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
  iii． $\text{[math]}$ 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 $\text{[math]}$ 的比值
  ①溶液中只检出少量 $\text{[math]}$ ，从化学反应速率的角度解释原因：。
  ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。
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17. (2024高三上·北京市开学考) 由C—H键构建C—C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N—苯基廿氨酸中的C—H键在 $\text{[math]}$ 作用下构建C—C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知：i． $\text{[math]}$
ⅱ．ROH+R^'Br $\text{[math]}$ ROR^'
1. （1）试剂a为。
2. （2） B具有碱性，B转化为C的反应中，往往加入过量的B，使B过量的目的是(写出一条即可)。
3. （3） C转化为D的化学方程式为。
4. （4） G转化为H的化学方程式为；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：。
5. （5）已知：
  i．
  ii．
  ①D和I在 $\text{[math]}$ 作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式、。
  ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的J的物质的量之比为。
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18. (2024高三上·北京市开学考) 以BaS粗液(含少量BaSO₃、BaCO₃)为原料制备BaCl₂溶液。
已知：BaS易溶于水。
1. （1）一次脱硫
  ①反应体现出酸性关系：HClH₂S(填“>”或“＜”)。
  ②产生S的方程式是。
2. （2）经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。
3. （3）二次脱硫
  通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：
  I.取v₁mLBaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；
  II.取v₂mLamol·L^-1KBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；
  III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；
  IV.向III中澄清溶液加入过量KI；
  V.用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
  已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色
  ①II中加入KBr的质量＞g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。
  ②III中发生的离子反应有Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+ $\text{[math]}$ 、。
  ③V中滴定至终点的现象是。
  ④1LBaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。
  ⑤由于Br₂易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
  将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。
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19. (2024高三上·北京市开学考) 某实验小组研究溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应。
实验I
试剂
现象
试管
滴管
出现黑色沉淀
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
1. （1）用离子方程式解释 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 的原因：。
2. （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或Ag，设计实验验证。
  已知：i．浓硝酸能将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；
  ii． $\text{[math]}$ 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 $\text{[math]}$ 和Ag均不能。
  ①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。
  试剂1和试剂2分别是、。沉淀中含有 $\text{[math]}$ 的实验证据是。
  ②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有 $\text{[math]}$ 。将实验操作和现象补充完整。
  
  实验操作
  实验现象
  步骤ⅰ
  取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
  出现白色沉淀
  步骤ⅱ
  取少量洗涤后的黑色沉淀，
  ③经检验，沉淀不含有Ag。
3. （3）实验小组同学认为 $\text{[math]}$ 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 $\text{[math]}$ ，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为 $\text{[math]}$ 。对 $\text{[math]}$ 溶液中氧化 $\text{[math]}$ 的物质进行推测：
  假设1： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 氧化了 $\text{[math]}$ ；
  假设2： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 氧化了 $\text{[math]}$ 。
  利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
  ①将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液替换为溶液，记录电压为 $\text{[math]}$ 。
  ②上述实验证实了氧化 $\text{[math]}$ 的物质中一定包含 $\text{[math]}$ ，其证据是。
  实验结论： $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应类型与反应条件有关。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试...

副标题：

*注意事项：

北京市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应序号	起始酸碱性	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
反应序号	起始酸碱性	物质的量/ $\text{[math]}$	物质的量/ $\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
①	酸性	0.001	n	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	中性	0.001	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验I	试剂		现象
	试管	滴管	出现黑色沉淀
	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

	实验操作	实验现象
步骤ⅰ	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ⅱ	取少量洗涤后的黑色沉淀，